2015年高考二轮复习课后集训10

服/务/教/师超/值/馈/赠课后限时对点集训(十)(时间：50分钟)一、选择题1．(2014·洛阳质量检测)下列叙述正确的是()A．SiO2制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆B．用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象C．SO2和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸【解析】二氧化硅制成的纤维被用于制造光缆是由于其具有传导光的能力，故A错误。蛋白质溶液能产生丁达尔效应但氯化钠溶液不能，故B错误。二氧化硫的漂白性是由于其与有色物质发生化合反应生成无色物质，而氯气使品红溶液褪色是由于次氯酸的强氧化性，两者漂白原理不同，故C错误。【答案】D2．(2014·郑州一模)将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，X不可能是()A．Cl2B．CO2C．NH3D．H2S【解析】A项，Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀，故A可能；B项，SO2与CO2都不与BaCl2溶液反应，通入CO2气体，不会生成沉淀，故B不可能；C项，通入NH3，溶液呈碱性，溶液中有大量的SO2－3，生成BaSO3沉淀，故C可能；D项，SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入H2S气体，H2S与SO2反应生成S沉淀，故D可能。【答案】B3．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋服/务/教/师超/值/馈/赠D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【解析】A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。B项，Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。D项，氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D选项错误。【答案】D4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①S――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4②NH3――→微生物O2HNO2――→微生物O2HNO3③Al2O3――→HClaqAlCl3(aq)――→△Al(OH)3④过量Fe――→Cl2点燃FeCl2(s)――→溶于水通入Cl2FeCl3⑤MgCl2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA．②③⑤B．①④⑤C．③④⑤D．①③⑤【解析】本题是考查元素化合物知识的综合题，主要考查硫、氮、铝、铁、镁及其化合物的性质。①中，硫燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错误。④中，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不是氯化亚铁，故错误。【答案】A5．(2014·山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4【解析】根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。服/务/教/师超/值/馈/赠1g题述四种物质能提供的电子的物质的量为：A.156＋16×1mol；B.0；C156＋32＋16×4×1mol；D.156×3＋16×4×1mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO)，提供电子的物质的量最多的为FeO。【答案】A6．(2014·东城质量检测)下列实验不能达到目的的是()A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C．向Na2SiO3溶液中通入CO2时产生白色沉淀，说明非金属性：CSiD．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性【解析】向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，证明硅酸钠发生了水解反应，A正确。HClO具有氧化性，通入SO2，生成H2SO4，发生的是氧化还原反应，证明HClO的氧化性强于H2SO4，B错误。C项，Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，说明酸性：H2CO3H2SiO3，即非金属性：CSi，C正确。D项中试纸褪色说明氯水有漂白性，D正确。【答案】B7．氰气为(CN)2，结构式为CNCN，其化学性质与卤素单质的相似，下列叙述中正确的是()A．(CN)2是V形结构B．氰气钠和氰化银均不溶于水C．(CN)2不能与不饱和烃发生加成反应D．(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O【解析】(CN)2分子中含有两个碳氮叁键，故是直线形分子，A项错误；钠盐都可溶于水，B项错误；氰气与卤素单质的化学性质相似，故能与不饱和烃发生加成反应，C项错误；由氯气与NaOH溶液反应的产物可判断氰气与NaOH溶液反应生成NaCN、NaOCN和H2O，D项正确。【答案】D8．(双选)(2013·上海高考)一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液服/务/教/师超/值/馈/赠和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)(已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)()A．可能是单一气体B．不可能含有一氧化碳C．可能存在原气体中的两种气体D．成分和洗气瓶的排列顺序无关【解析】方法一，洗气瓶排列顺序有6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有CO、NH3，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO。方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定没有CO2、NH3，而CO与三种溶液都不反应，尾气肯定有CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有NO(NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)，若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有NO。【答案】AC9．已知Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO－3发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计成原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋【解析】本题考查氧化还原反应的相关知识和离子反应方程式的书写，解答该题的关键是分清反应物和生成物，并结合氧化还原反应的规律和得失电子守恒进行分析。由题给六种粒子，首先确定出氧化性最强的粒子和还原性最强的粒子，六种粒子中氧化性最强的为NO－3，还原性最强的为Fe2＋。由此确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则有反应8Fe2＋＋NO－3＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋4＋3H2O，该反应中氧化剂(NO－3)与还原剂(Fe2＋)的物质的量之比为1∶8，服/务/教/师超/值/馈/赠故A项叙述正确；该反应说明酸性条件下NO－3可氧化Fe2＋，Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，故B项叙述正确；若有1molNO－3发生还原反应，转移电子的物质的量为8mol，故C项叙述错误；若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，故D项叙述正确。【答案】C10．(2014·大纲全国卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且cCl－cClO－的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误．．的是()A．若某温度下，反应后cCl－cClO－＝11，则溶液中cClO－cClO－3＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12amol≤ne≤56amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17amol【解析】A项，设反应后溶液中n(Cl－)＝11nmol，则n(ClO－)＝nmol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成11nmolCl－得11nmol电子，生成nmolClO－失去nmol电子，而生成1molClO－3失去5mol电子，因此反应生成的ClO－3应为2nmol，A项正确；B项，由于产物中可能有KCl、KClO、KClO3，根据原子守恒可知，Cl原子与K原子的量始终相等，故参加反应的Cl2的物质的量为KOH的12，故B项正确；C项，当只有KCl、KClO生成时，1molCl2参加反应转移1mol电子，故整个反应中转移电子的物质的量为12amol，当只有KCl、KClO3生成时，根据电子守恒可知，有16的Cl2生成了KClO3，有56的Cl2生成了KCl，故转移电子56amol，C项正确；D项，当只有KCl、KClO3生成时，产物中KClO3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有16的Cl2生成了KClO3，因此KClO3的最大理论产量为16amol，D项错误。服/务/教/师超/值/馈/赠【答案】D二、非选择题11．(2014·海淀质量检测)氨气在工农业生产中有重要应用。(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：________。②NH3的稳定性比PH3________(填“强”或“弱”)。(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋4和________________________________________________________________________。(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为______________________，当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。【解析】(1)①氮气的结构式为NN，其电子式为⋮⋮。②非金属性：NP，则气态氢化物稳定性：NH3PH3。(2)①浓盐酸液滴附近的白烟为NH3和HCl反应生成的NH4Cl固体悬浮颗粒。②浓硫酸液滴中白色固体为H2SO4与NH3反应的产物，可能为NH4HSO4或(NH4)2SO4。③另一个反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，加入NaOH后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，有利于氨的脱除。服/务/教/师超/值/馈/赠(4)该反应为2NH3＋3O2=====微