2015年高考化学“7+3+1”限时训练5

2015年高考化学“7+3+1”限时训练5班级：姓名：学号：7．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和甘油互为同系物B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液8．下列叙述正确的是A．1.00molNa2O2中含有3×6.02×l023个离子B．1.00molNa在氧气中充分燃烧后，转移电子总数为2×6.02×l023C．将78gNa2O2溶于1.00L水中，所得溶液中Na+的浓度为2.00moL／LD．22.4L二氧化碳通入Na2O2中，固体增重为28g9．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA的电离平衡常数约为l×l0一7，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应11．下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是12．高功率Ni/MH（M表示储氢合金，氢的化合价为O价）电池已经用于混合动力汽车。总反应如下：下列叙述正确的是A．充电时储氢合金作阳极B．放电时每转移6mol电子，有6molNi0（OH）被氧化C．充电时阳极周围pH增大D．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH一一6e-=LaNi5+6H2O13．Q、W\X\Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为49，最外层电子数之和为17；工业上制取金属Y一般通过电解其与W形成的化合物方法；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是A．Q、W、Z、Y、X原子半径依次增大B．元素W与元素Z的最高化合价相同C．Q和X形成的化合物中含有离子键D．Z元素的简单离子与含有Y元素的离子在水溶液中可能大量共存26．（14分）海水中提取镁的工业流程如下图所示：请回答下列问题：（1）母液中含有MgCl2，写出MgCl2溶液与石灰乳反应的离子方程式。（2）由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的方法是。（3）MgO和碳在高温下反应是工业冶炼金属镁的另一种方法，写出该方法制取镁的化学方程式：。（4）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3．2×10-11，若Mg(OH)2饱和溶液的质量近似等于水的质量，密度可近似看成lg/mL，则25℃时，Mg(OH)2饱和溶液中溶质的质量分数为。（5）镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石（主要成分TiO2）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到T1Cl4和一种可燃性气体；②在稀有气体（如氩）氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到金属钛。写出上述两步反应的化学方程式：反应①。反应②。27．（15分）某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）分解的实验探究。设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出）：A中盛有饱和NH4Cl溶液，烧瓶中盛有饱和NaNO2的溶液（常用于实验室制N2），干燥管B、G中装有碱石灰，试管F、I中盛有澄清石灰水。（1）仪器A的名称是。（2）装置加入药品后，装置a、b、c处加热的先后顺序是；圆底烧瓶中发生应的化学方程式为。（3）试管E的作用是；要证明分解时有水产生，应该如何改进装置。（4）为确定固体生成物的成分，甲同学将充分反应后的固体残余物投入稀硫酸中（稀硫酸经煮沸后冷却至室温），固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色出现，根据现象认为固体产物为_。（5）乙同学取6.48g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，试管E的质量增重1.76g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）分解的化学方程式为（假定每一步反应进行完全）。28．（14分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。（l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通人容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为；②100℃时反应I的平衡常数为。（3）在压强为0.lMPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。A．c（H2）减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小E．平衡常数K增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是：。②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n（O2）／n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式；②写出除去甲醇的离子方程式。36．【化学——化学与技术】（15分）工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。（1）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。①该反应的化学方程式为；②这样处理的优点是。（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿燃烧后的灰渣）的用途是（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途（3）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是。（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1000℃的赤热焦碳，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700~800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的余热蒸汽送往汽轮发电机发电。干熄1t焦碳可产生500kg过热蒸汽，可折合成46kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器38．【化学——有机化学基础】（15分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。根据题意完成下列填空：（1）A的有机物类别属于，反应①的反应类型为。（2）中含氧官能团的名称是，其具有相同的官能团并且苯环上有3个取代基的同分异构体有种。（3）写出C生成D的化学反应方程式。（4）由D生成M时，D先与Na2CO3反应，产物再与E反应得到M，E的结构简式为。（5）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法，。