2015年高考浙江理综化学试题解析

2015年高考浙江理综化学试题解析7．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C解析：考察化学与生活、环境保护知识。C，纳米银粒子的聚集没有新物质生成，属于物理变化。选择C。8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法B解析：考察实验基本操作。A，氯水具有酸性和漂白性，会使PH试纸先变色后褪色；B，沸石补加方法正确；C，Ag＋也有此现象；D，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用蒸发结晶的方法，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾才是重结晶的方法。选择B。9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D解析：考察元素周期表和元素周期律。根据表格，W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O，W是S，Z是P，Y是Si，T是As。根据元素周期律，原子半径：PWX，气态氢化物的热稳定性：H2OH2SPH3，A错误；S自然界中有游离态，B错误；SiO2熔化破坏共价键，C错误；D，As具有半导体特性，As2O3中As为＋3价，为中间价，具有氧化性和还原性，D正确。选择D。10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应第9题表XYZWTC．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH3CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得A解析：考察有机化合物知识。A，C6H14有5种同分异构体，错误；B，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应，正确；C，油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油，正确；该聚合物的单体是乙烯与丙烯，正确；选择A。11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2====通电H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1D解析：考察电解池原理。A，得到氢气、CO，是得到电子的阴极，X是负极；B，阴极反应式正确；C，总反应正确，也可以是H2O、CO2不同比例，所以阴、阳两极生成的气体的物质的量之比不一定是1︰1。选择D。12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不．正确．．的是A．在pH＝9.0时，c(NH+4)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO2ˉ3)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH+4)＋c(H+)＝2c(CO2ˉ3)＋c(HCOˉ3)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，c(OHˉ)c(NH3·H2O)不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成C解析：考察离子浓度的关系。在氨-水体系中不断通入CO2，化学反应为2NH3＋H2O＋CO2===(NH4)2CO3,继续通入CO2，(NH4)2CO3＋CO2＋H2O===2NH4HCO3；A，根据图像，在pH＝9.0时，c(NH+4)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO2ˉ3)，正确；B，根据电荷守恒方程，c(NH+4)＋c(H+)＝2c(CO2ˉ3)＋c(HCOˉ3)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)，正确；C，随着CO2的通入，c(OHˉ)减小，C(NH3·H2O)也减小，c(OHˉ)降低更快，c(OHˉ)c(NH3·H2O)不断增大，正确；D，在PH=10.5～7.0时有中间产物NH2COOˉ，生成。选择C。13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O解析：以工艺流程考察绿矾的制备。A，溶解烧渣，选硫酸，还原Fe3＋选择Fe；B，固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，Fe2进入溶液；从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解；溶液1直接加入过量NaOH，得到的沉淀是Fe(OH)3，用硫酸溶解，其溶液经结晶分离得不到FeSO4·7H2O。选择D。26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX―――――→NaOH/H2OROH；RCHO＋CH3COOR’――――――→CH3CH2ONaRCH＝CHCOOR’请回答：(1)E中官能团的名称是________。(2)B＋D→F的化学方程式________。(3)X的结构简式________。(4)对于化合物X，下列说法正确的是________。A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是________。A．CH2OCH2CH2CHOB．CH＝CHCH2CH2CHOC．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOHD．COOCH2CH2CH3解析：考察有机合成。A是CH3CH2OH，B是CH3COOH，C是C6H5CH2Cl，D是C6H5CH2OH，E是C6H5CHO，F是CH3COOCH2C6H5，X是C6H5CH=CHCOOCH2C6H5。E的官能团是醛基，B+D→F是酯化反应，X含有酯基，能够水解；有苯环，能够与浓硝酸发生取代反应；有碳碳双键，能够能使Br2/CCl4溶液褪色；没有醛基，不能发生银镜反应；选择AC；A、C与F互为同分异构体。NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO4·7H2O溶液1参考答案：(1)醛基(2)CH3COOH＋CH2OH――――→浓H2SO4△CH3COOCH2＋H2O(3)CH＝CHCOOCH2(4)AC(5)BC27．Ⅰ．(6分)请回答：(1)H2O2的电子式________。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnOˉ4＋()C2O2ˉ4＋________＝()Mn2+＋()CO2↑＋________Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式________。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发生反应的化学方程式________。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________。解析：考察元素及其化合物知识。双氧水含有极性键和非极性键，镁燃烧不能用CO2灭火，是因为Mg与二氧化碳可以反应；AgCl→AgBr是沉淀转化反应；2MnOˉ4＋5C2O2ˉ4＋16H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；Na与氢气反应生成NaH；NaH与水反应产生氢气；NaH与AlCl3反应属于络合反应；加热分解NaH，又得到Na和氢气。NaAlH4与水发生归中反应，生成NaAlO2和4H2；Fe2O3与NaH反应生成Fe和NaOH；铁和盐酸反应可以产生氢气，但会会混有水蒸汽和HCl，浓硫酸只能除去水蒸汽，Na与HCl会反应产生NaCl；如果固体混有过量的Na，也会产生氢气。参考答案：27-Ⅰ．(共6分)(1)H︰O‥‥︰O‥‥︰H(2)2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C(3)AgCl＋Brˉ===AgBr＋Clˉ(4)2MnOˉ4＋5C2O2ˉ4＋16H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O27-Ⅱ．(共12分)(1)NaH(2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(3)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH2CH3(g)催化剂CH＝CH2(g)＋H2(g)(1)已知：化学键C－HC－CC＝CH－H键能/kJ·molˉ1412348612436计算上述反应的ΔH＝________kJ·molˉ1。(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用α等符号表示)。(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实________。②控制反应温度为600℃的理由是________。(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有________(填编号)。①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利用CO2资源利用解析：考察热化学、化学平衡理论。根据键能与反应热的关系，计算共价键改变的△H，△H=348+412×2-612-436=124kJ·molˉ1；乙苯的改变量为nα，K=