2015茂名一模化学试题及答案

2015届高三茂名市第一次模拟试题化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64I-1277.化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是A.青铜器、硬币都属于纯净物B.葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子C.往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应D.鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Ag+、Ca2+、Cl-、Br-B.I-、H+、SO42-、ClO-C.Al3+、NH4+、Cl-、CO32-D.K+、Mg2+、NO3-、SCN-9.下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是10.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，78g的苯含有3nA个CC双键B.1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中有0.1nA个NH4+C.标准状况下，22.4LSO2与CO2混合物含有2nA个O原子D.常温下，5.6g铁块投入足量浓硝酸中失去0.3nA个电子11.某小组进行电化学研究，甲同学设计如右下图的装置图，乙同学利用甲的装置桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是A.使甲同学的正极变为负极B.设计一个新的原电池C.在碳电极上镀锌D.使锌电极受到保护编号叙述I叙述IIA金属活动性铜比铁弱镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护B金属钠有还原性用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水CKsp(CaCO3)Ksp(CaSO4)用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4DCl2具有漂白性用氯气制盐酸12.下列实验操作能达到预期实验目的的是选项目的操作A检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4取少量溶液于试管,加入几滴0.1mol/LKMnO4溶液B证明Al(OH)3是两性氢氧化物取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸C比较S与P元素非金属性强弱测定等浓度H2SO3、H3PO4的pHD除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤22.常温下，各1L的0.1mol·L-1的HX溶液与0.1mol·L-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如右图，下列说法正确的是A.HX为一种弱酸,ROH为弱碱B.a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol·L-1C.两溶液等体积混合:c(X-)=c(R+)+c(ROH)D.两溶液等体积混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)23．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是A．非金属性：ZRYB．T与R可以形成化合物:TR2C．X与R的单质均能使品红溶液褪色D．T的最高价氧化物的水化物能与X、Y、Z的最高价氧化物反应XYZR主要化合价-4，+4-4，+4-2，+6-1，+730.（16分）对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成。反应①：(1)下列关于化合物I和化合物II的说法，正确的是______。A.化合物I能与新制的Cu(OH)2反应B.均可发生酯化反应和银镜反应C.化合物II能使KMnO4溶液褪色D.1mol化合物II最多能与5molH2反应(2)化合物II的分子式为____________，化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式。(3)化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应,写出化合物Ⅲ的结构简式；(4)化合物IV是化合物II的同分异构体，且化合物IV遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物IV的结构简式（写一种）。(5)利用类似反应①的方法，仅以溴苯和乳酸为有机物原料合成化工原料肉桂酸，涉及的反应方程式为_；。31．(16分)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H1=akJ∙mol-1②2NO(g)+2CO(g)⇋N2(g)+2CO2(g)∆H2=bkJ∙mol-1则反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的∆H＝kJ∙mol-1（用a、b表示）。(2)在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5molNO、2molCO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol。请回答下列问题：①前20S内平均反应速率v(NO)为。②在该温度下反应的平衡常数K=。③关于上述反应，下列叙述不正确的是（填编号）。A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快B.缩小容器的体积，平衡将向右移动C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8molN2，则此时v正＞v逆④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0.5molNO、2molCO投入2L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图请回答：前0—10s阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是。32.下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。已知：①Fe3+Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4;②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20(1)溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为Kg。(2)氧化步骤中发生的离子反应方程式为①②AsO2—+H2O2+H+=H3AsO4③H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+(3)若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过mol·L-1。(4)固体I的主要成分除FeAsO4外还有，操作Ｉ为(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式33.研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。(1)写出A中的反应化学方程式(2)实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是。(3)装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有性。(4)实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论(5)另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入vmL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是。化学答案题号7891011122223答案BDCCCABCCD31.（16分）(1)a-b（2分）(2)①0.02mol·L-1·S-1②1.25③AD（各3分，共9分）④(起点，1分；终点的时间比t长，1分；c(CO)比0.8略高些，1分,共3分)(3)尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度)（2分）32.（16分）(1)16（2分）(2)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分）(3)取少量溶液Ⅰ于试管,加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe3+已经除尽；2×10-2（各2分，共4分）(4)Fe(OH)3、CaCO3（各1分，共2分）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥（2分，答对两个给即可）(5)Fe—2e—=Fe2+；Cu—2e—=Cu2+（各2分，共4分）33.（16分）(1)Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O（3分）(2)没有打开分液漏斗的上口活塞（或分液漏斗上口活塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通），导致无法与外界大气连通。（2分）(3)氧化性（2分）(4)实验步骤实验操作预期现象与结论I取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞(1分)，然后加入足量的BaCl2溶液(1分)溶液先变红(1分)，然后产生沉淀(1分)，最后若红色褪去(1分)，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确。(1分)（5）测定实验室空气中SO2含量（3分）