2015高考化学一轮专题验收评估(5)专题5微观结构与物质的多样性

1专题验收评估(五)微观结构与物质的多样性满分：100分时间：45分钟一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分)1．(2014·梁丰中学模拟)下列说法中正确的是()A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子一定是阳离子2．(2014·南京盐城三模)下列有关化学用语正确的是()A．CO2的电子式：OCOB．中子数和质子数相等的硫原子：3216SC．四氯化碳分子的比例模型：D．1­丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH3．(2014·宝应中学模拟)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．(2014·华罗庚中学模拟)下列物质的电子式书写正确的是()A．次氯酸：HClOB．H2S∶H＋[S]2－H＋C．－CH3D．NH4I5．(2014·丹阳中学模拟)下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2OHFH2S②原子半径：NaMgO③酸性：H3PO4H2SO4HClO4④结合H＋的能力：OH－CH3COO－Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有1～2个正确选项，每小题6分，共230分)6．(2014·苏州一中模拟)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是()A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti核外均有5个电子层C.4822Ti和5022Ti为同一核素D.4822Ti和5022Ti互称为同位素7．(2014·高淳高级中学模拟)下列化学用语表示正确的是()A．HClO、NaHS、KOH的电子式都可用X＋表示B．O2－、Mg2＋、Ne、K＋的结构示意图都可以用表示C．H2O、CO2的比例模型都可以用：表示D．氯元素的多种核素都可以用：A17Cl(A的数值不同)表示8．(2014·扬州中学模拟)短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是()A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D．M、X、Y组成的化合物和Y、Z组成的化合物，其水溶液均呈碱性9．(2014·徐州、宿迁5月三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核内质子数是B原子的2倍，A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等，C的单质与NaOH溶液或盐酸都能反应生成氢气。下列叙述正确的是()A．元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强B．元素B、C组成的化合物可用作耐高温材料C．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小D．化合物AB2、DB2中化学键的类型相同10.(2014·苏锡常镇高三教学调研)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX3B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体三、非选择题(本题包括4题，共50分)11．(12分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)X的硝酸盐的水溶液显________性，用离子方程式解释原因________________________________________________________________________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)W、X、Y、Z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是：______＞______＞______＞______(填离子符号)。(5)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________________________。12．(11分)(2014·攀枝花模拟)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)A和D氢化物中，沸点较低的是______(选填“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是________，B的最高价氧化物对应水化物的电子式为________。(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为______________________________________________________。13．(12分)A、B、C、D、E、F、G均是短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题。(1)元素G在元素周期表中的位置为________。(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为________，4工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(5)C、F、G的气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。14．(15分)(2013·天津高考)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是__________(写元素符号)。(2)X与Y能形成多种化合物，其中在含碳碳双键的化合物中相对分子质量最小的物质是________(写分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：ACDB(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式________；D的电子式________。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________。由A转化为B的离子方程式为_____________________________________________。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有____________________。答案1．选AA项，离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，正确；B项，含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质如氢气，或是离子化合物，如氢氧化钠等，错误；C项，稀有气体分子中不存在化学键，错误；D项，含有金属元素的离子不一定是阳离子，例如MnO－4等，错误。52．选BA项，CO2的电子式为OCO，错误；B项，硫原子的质子数为16，中子数也为16，质量数为32，正确；C项，Cl原子半径比C大，错误；D项，1­丙醇的结构简式为HO－CH2－CH2－CH3，D错误。3．选AA项，L层上的电子数为奇数的原子，说明该原子只有两个电子层，故只能是主族元素，正确；B项，碱金属的熔点依次降低，错误；C项，离子晶体的析出过程，也是形成离子键的过程，没有电子的转移，错误。D项，副族元素和Ⅷ族元素为过渡元素，错误。4．选C次氯酸的电子式为，硫化氢是共价化合物，电子式为；NH4I是离子化合物，电子式为。5．选B非金属性：F＞O＞S，故氢化物稳定性：HFH2OH2S，①错；O在第二周期，而Na、Mg在第三周期，故原子半径：NaMgO，②对；非金属性：Cl＞S＞P，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，③错；酸性：HCl＞CH3COOH＞H2O，故结合H＋的能力：OH－CH3COO－Cl，④对。6．选DA项，中子数分别为26,28，错；B项，Ti的核电荷数为22，4822Ti和5022Ti核外均有4个电子层，错；4822Ti和5022Ti是不同的核素，它们的质子数相同，但质量数不同，故互称为同位素，C项错、D项正确。7．选DNaHS、KOH电子式分别为Na＋[SH]－、K＋[OH]－，HClO是共价化合物，其中不存在离子，电子式为ClO，A错误；O2－、Mg2＋、Ne都是10电子微粒，有两个电子层，K＋是18电子微粒，核外有三个电子层，B错误；二氧化碳分子为直线形，水分子为V形，C错误；氯原子质子数为17，中子数不同的氯原子质量数不同，D正确。8．选AD依据题意推断，M、W、X、Y、Z中元素分别为H、C、O、Na、S。A项，它们分别与O可以形成至少2种物质，如CO和CO2，Na2O和Na2O2，SO2和SO3，正确；B项，NaH中H为－1价，其余H为＋1价，错；C项，H、O和S形成的物质如H2SO3、H2SO4等无离子键，错；D项，NaOH是碱，Na2S中S2－水解显碱性，正确。9．选BD根据条件，推测出A、B、C、D、E分别是N、O、Al、S、Cl。A项，元素A的