2016年中考化学计算题专题复习

1．（7分）某学生在实验室里分析一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物。他先称取mg此混合物倒入某容器，然后加入245g10%的稀硫酸，结果恰好完全反应，收集到8.8g气体；再取相同质量的该混合物配成405.2g溶液，加入一定质量的熟石灰后也恰好完全反应。求：（1）该混合物的组成和m值；（2）405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数；2．(6分)碳铵化学式为：NH4HCO3，试计算：(1)碳铵的相对分子质量为____________________；(2)碳铵中氮元素的质量分数为_______________(精确到0.1％)。(3)158g碳铵分解时产生氨气的质量为多少克?3.（8分）Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。现将10gNa2O2样品（含有NaoH杂质)放入91.6g水中，充分反应后放出1.6g氧气。请计算：(1)样品中Na2O2的质量分数是多少？(2)反应后形成溶液后，其溶质的质量分数是多少?4．(5分)取一段镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0．470g。冷却后加入足量的水，将反应的产物蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为O．486g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气(NH3)的化学方程式；(2)计算镁条燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。5．(7分)已知盐酸跟Na2CO3、NaHC03之间发生如下反应：Na2C03+HCl==NaHC03+NaClNaHC03+HCl==2NaCl+H20+C02↑Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02↑现有含21．2gNa2C03的溶液和60g溶质质量分数为18．25％的盐酸，欲用这两种药品来制取二氧化碳。甲方案：向Na2C03溶液中逐滴加入盐酸。乙方案：向盐酸中逐滴加入Na2C03溶液。试通过计算回答：这两种方案制得的二氧化碳是否一样多?6．石灰石是山西省的主要矿物产品之一。研究性小组做了如下的实验。取50g石灰石样品(杂质不与酸或水反应)放入烧杯中，并加入稀盐酸217．6g，恰好反应完全。烧杯连同药品的质量(m)起始时为300g。实验数据记录如下：l反应的时间(分)246810121416lm(g)294.5290.0286．O284．O283．O282.4M282.4(1)依据实验数据记录作出反应时间与生成C02质量关系的图象：02468lO1214161820时间／min(2)从图象上可以得出三分钟产生的C02的质量为g，M的值是g；(3)计算该石灰石中碳酸钙的质量分数；(4)反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数。7．为防止有人利用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠反应来检验某些氮肥的质量。某同学称取8.25g硫酸铵(杂质不含氮元素)与足量氢氧化钠混合后，放入试管中加热发生如下反应：(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2S04+2H2O+2NH3↑待充分反应后共收集到1.7g氨气(NH3)，试求这种化肥中硫酸铵的质量分数是多少?氮元素的质量分数是多少?8．某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示实验次数氧化铜／g硫酸溶液／g硫酸铜／gl2.01204.024.O1208.036.O1209.648.020016.O510.O200X根据实验结果填写下列空格：(1)哪几次反应氧化铜有剩余?；(2)哪几次反应硫酸有剩余?；(3)表中X的值是。9．将10克不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），加入50克水中，充分搅拌，使氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失忽略不计），所得滤液与63.3克氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8克白色沉淀。求：（1）样品中氯化镁的质量（2）反应后溶液中溶质的质量分数10．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。（l）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗盐酸的总质量。11．2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氢气供燃烧之需。请回答下列问题：（1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为_______。（2）现有875g氢化钙固体(含CaH296%)，与足量水反应可生成多少克氢气？12．(6分)用锌片与稀H2SO4反应，六次实验结果如下（均取整数）次数加入Zn质量(m)稀H2SO4质量(g)生成ZnSO4质量(g)一2605二460三66015四86017五1060六126017(1)第二次产生ZnSO4的质量是________g；(2)稀硫酸的溶质质量分数是；(3)若使(10+m)g的Zn与60g稀H2SO4充分反应，剩余固体的质量为_________g。13．(8分)研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度［研究方案］先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。此NaOH的变质程度．．．．（用质量分数表示）是（保留一位小数）。［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是。［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题(不必回答具体原因).。14．（6分）工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。高温煅烧150t含碳酸钙80%的石灰石，最多可制得氧化钙多少吨？15．（2分）广州市一块绿化带需施含氮1.4t的氮肥，如果完全施用硝酸铵（化学式为NH4NO3），那么需用硝酸铵t。m(盐酸)/g507525m(CO2)/g01.02.2