2016高一氧化剂和还原剂课练

2015高一化学第二章第三节氧化还原反应课时练习学点一：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系例1．指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？并判断哪些是氧化还原反应？（1）2Na＋Cl2==2NaCl______反应（2）CaO＋H2O==Ca(OH)2_________反应（3）2KClO32KCl＋3O2↑____反应（4）CaCO3高温CaO＋CO2↑_______反应（5）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑___反应（6）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4____反应（7）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O___反应（8）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3___反应例2．下列反应中，既属于置换反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋2HCl===H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C．Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2D．2Fe(OH)3====Fe2O3＋H2O例3．下列说法中错误的是（）A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应可能是氧化还原反应C．分解反应不可能是氧化还原反应D．复分解反应都不是氧化还原反应学点二：氧化还原反应的基本概念：1．氧化还原反应的本质：_________________（电子的_______或电子对的________）2．氧化还原反应的特征（判断依据）：反应前后元素_____________________（针对训练）标出下列划线元素的化合价KClO3NaClO4Ca(ClO)2Cl2O7HClOHClFeCl2HClO3ClO2Cl2NH4ClKMnO4MnO2MnCl2K2MnO4MnSO4COCO2H2CO3CaCO3Mg(HCO3)2Na2SFeSFeS2SO2H2SH2SO3H2SO4SO32-SO42-S2O32-S2O82-NH4NO3HNO3NaNO2AgNO3NO2N2O4NH3N2O5NH3.H2ONON2O3N2H4CrO3K2CrO4HCrO2Cr(OH)3CrCl3Cr2(SO4)3K2Cr2O7Cr2O72-FeO2－4NaHHCNC2H5OHCH4C2H4H2O2CaC2Na2O23．氧化还原反应中电子得失情况的表示方法（1）双线桥—表示电子得失结果3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O要点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；（2）箭号起、止所指为同一种元素；（3）标出得．与失．电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。（2）单线桥—表示电子转移情况要点：（1）单箭号（在反应物之间）；3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标．．得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。例4．用双线桥表示如下反应，并指出氧化剂和被氧化的物质。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O4．氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的判断：例5：反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；______发生氧化反应，______发生还原反应。例6：当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？（1）KC．lO3→KCl（2）HClO．→O2（3）KI．→I2（4）N．O2→HNO3例7：氮化铝（AlN），被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是（）A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、氮化铝是氧化产物C、上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子D、氮化铝中氮元素的化合价为－3价课后作业（一）1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A．NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．BrCl＋H2O＝HCl＋HBrOD．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水反应都是中和反应，有单质参加或生成反应一定是氧化还原反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质3．在下列反应中，HCl作还原剂的是()，HCl作氧化剂的是()A．HCl+NaOH====NaCl+H2OB．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2OD．CuO+2HCl===CuCl2+H2O4．某元素在化学反应中，由化合态变为单质，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为05．制备单质硅时，主要化学反应如下：①2SiOCSiCO高温＋2＝＋2②24SiClSiCl高温＋2＝③42SiCl2HSi4HCl高温＋＝＋下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化6．下列各组物质间反应，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是（）①Cl2和H2O②Na和H2O③Na2O2和H2O④Na2O和H2OA．①④B．②③C．①③D．②④7．下列有关反应:N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的叙述中正确的是①N2H5+被氧化②H2O2是还原剂③N2是还原产物④生成1molN2时,反应中电子转移总数为4NAA只有①B①②C①④D全部8．下列变化过程，属于还原反应的是（）A．B．C．D．9．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是（）A．H2SO4B．C2H5OHC．Cr2(SO4)3D．CrO310．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移11．下列表示正确的是（）A.B.C．D．学点三：常见的氧化剂、还原剂1．常见的氧化剂：氧化剂：________电子(所含元素化合价________)的反应物O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。2．常见的还原剂：还原剂：________电子(所含元素化合价________)的反应物活泼的金属单质如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；学点四：氧化还原反应的配平1．正向配平类：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。__K2Cr2O7+__C+__H2SO4=__Cr2(SO4)3+__K2SO4+__H2O+__CO22．正逆配平：____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O3．逆向配平类：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O4．缺项配平类：得失电子数守恒，电荷守恒，元素守恒____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O学点五：氧化还原反应规律1．强弱规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。例8．在传统的制硫酸的过程中，其关键步骤是：NO2+SO2===NO+SO3，2NO+O2===2NO2,SO3+H2O===H2SO4，据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）A．NO2﹥SO3﹥O2B．O2﹥SO3﹥H2OC．NO2﹥O2﹥SO3D．O2﹥NO2﹥SO32．价态规律：①归中反应：（同种元素不同价态之间，只靠拢，不相交）6HCl＋KClO3===3Cl2＋KCl+3H2O氧化产物：还原产物为_________②同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应：如Na2SO3+H2SO4=__________________课后练习（二）1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是2．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。则二氧化氯（）A．是强氧化剂B．是强还原剂C．是离子化合物D．分子中氯为负1价3．下列说法中正确的是（）A．金属单质在化学反应中只能做还原剂B．非金属单质在化学反应中只能做氧化剂C．金属原子在化学反应中失去的电子越多，其还原性就越强D．分解反应一定是氧化还原反应4．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→SB．SO32-→SO2C．HCO32-→CO32-D．I-→I25．对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（）A．SB．H2SC．SO3D．SO26．下列反应中氧化性强弱判断正确的是（）①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。A．I2＞Fe3+＞Cl2＞SO42-B．Cl2＞SO42-＞Fe3+＞I2C．SO42-＞Fe3+＞Cl2＞I2D．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-7．关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是（）8．单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X具有氧化性，④Y2-是还原产物，⑤Y2-具有还原性，⑥X2+具有氧化性，⑦Y的氧化性比X2+氧化性强。其中正确的是A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤9．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C．硼元素被氧化,氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:110．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中A.H2O是氧化剂B.H2O即是氧化剂，又是还原剂C.Ca(OH)2是氧化产物D.氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰111．在反应KMnO4+HCl（浓）—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是____，还原产物是_____；配平后升高或降低的化合价总数是______，失去或得到的电子总数是___________________。12．先配平下列三个化学反应：①Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O②CO+O2CO2③MnO2+HCl==MnCl2+Cl2↑+H2O（1）反应①中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为（2）反应②中被还原的元素是（3）反应③中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为学点五、铁的性质（1）铁的物理性质：有___光泽的____色金属,质软,有良好的__________________能被磁铁吸引(2)化学性质：（还原性）铁的化学性质化学或离子方程式与O2、Cl2、与H2O3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑盐酸、稀硫酸与氯化铁反应与硫酸铜反应学点六、Fe2+的性质（还原性、氧化性)Fe2+的性质离子方程式与氯水反应与H2O2