2016高考二轮化学总复习专题限时训练3

专题限时训练(三)离子反应氧化还原反应(时间：60分钟分数：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2014·广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－答案：C解析：A项，Ca2＋和SO2－4能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B项，ClO－能氧化Fe2＋、SO2－3，H＋和SO2－3能生成二氧化硫气体，H＋与ClO－能生成HClO，不能大量共存。D项，Fe3＋和SCN－能形成络合离子，不能大量共存。2．(2015·贵州模拟)下列各组离子一定能大量共存的是()A．含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Mg2＋、Cl－、HSO－3B．加入Al有H2生成的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．NaOH溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3D．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4答案：C解析：Fe3＋、HSO－3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；加入Al有H2生成的溶液，为非氧化性酸溶液或强碱溶液，酸性溶液中Al、H＋、NO－3发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；Al3＋、HCO－3相互促进水解反应，不能大量共存，故D错误。3．(2015·甘肃模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．工业电解饱和食盐水：2Cl－＋H2O===Cl2↑＋H2↑＋OH－B．碳酸钠的水解：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O答案：D解析：A项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－，A错误；B项，碳酸钠水解的离子反应为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，B错误；C项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C错误；D项，用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D正确。4．(双选)(2015·上海卷)下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2答案：BC解析：在反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A项，在2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，错误。B项，在2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O中，NH3中的N化合价由－3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。C项，在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O中，NH3中的N元素的化合价由－3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。D项，在3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，氢元素的化合价由＋1价变为反应后的0价，得到电子，作氧化剂，错误。5．(2015·山东淄博模拟)已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是()A．还原性：CoCl2HClI2B．氧化性：Co2O3Cl2HIO3C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应答案：B解析：A项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Ⅰ中还原性为HCl＞CoCl2，Ⅱ中还原性为I2＞HCl，故A错误；B项，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性为Co2O3＞Cl2，Ⅱ中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，B正确；C项，反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D项，Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。6．(双选)(2015·上海卷)离子方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示()A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应答案：AB解析：A项，Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，正确。B项，NaHCO3与澄清石灰水按照3∶2混合，发生反应，离子方程式是：2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，正确。C项，Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误。D项，NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2＋＋HCO－3＋NH＋4＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。7．(2015·江西九江模拟)某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有()A．4种B．5种C．6种D．7种答案：B解析：溶液呈浅黄色，说明含有Fe3＋，则HCO－3、I－不能存在，因Fe3＋与HCO－3相互促进水解，Fe3＋能够氧化I－。阴离子只剩下SO2－4，一定存在，则Ba2＋不存在，因Ba2＋与SO2－4生成难溶物BaSO4。初步确定Na＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－4存在，故选B。8．(2015·安徽马鞍山模拟)下列反应的离子方程式不正确的是()A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC．在含有Mn2＋的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2OD．等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O答案：B解析：碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故A正确；等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应，碳酸氢根离子优先反应，正确的离子方程式为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，故B错误；在含有Mn2＋的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，锰离子被氧化成高锰酸根离子，反应体系显紫红色，反应的离子方程式为5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O，故C正确；等体积、同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，故D正确。9．(2015·哈师大模拟)某研究小组对离子方程式xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的分析研究，下列说法中错误的是()A．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C．根据电子得失守恒，得出x＝4的结论D．根据氧化还原反应关系得出：R2＋是还原剂，O2是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物答案：A解析：A项，根据电荷守恒，得出2x＋y＝3m，故A错误；B项，根据R原子守恒得出x和m的数值一定相等，故B正确；C项，1摩尔O2得到4摩尔电子，x摩尔R应该失去4摩尔电子，得x＝4，故C正确；D项，R2＋化合价升高是还原剂，O2化合价降低是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确。10．已知M2O2－n离子可与R2－离子作用，R2－被氧化为R单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又如c(M2O2－n)＝0.3mol·L－1的溶液100mL可与c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为()A．4B．5C．6D．7答案：D解析：n(M2O2－n)＝0.3mol/L×0.1L＝0.03mol，n(R2－)＝0.6mol·L－1×0.15L＝0.09mol，反应中M元素化合价降低到＋3价，R元素化合价升高到0价。设M2O2－n中M的化合价为x，则2x＋2＝2n，x＝n－1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n－1－3)×0.03mol×2＝(2－0)×0.09mol，n＝7。11．(2015·宁波模拟)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。下列说法正确的是()A．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1mol水时，转移2.5mol电子答案：B解析：Fe3＋为氧化产物，A项错误；Fe2＋在该反应中作还原剂，Mn2＋为还原产物，B项正确；Fe3＋遇到SCN－生成的是难电离的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C项错误；配平该反应方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成1mol水时，转移1.25mol电子，D项错误。12.(2014·浙江卷)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO－3＋8Al＋5OH－＋2H2O=====△3NH3↑＋8AlO－2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是()A．试样中肯定存在NH＋4、Mg2＋、SO2－4和NO－3B．试样中一定不含Al3＋C．试样中可能存在Na＋、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案：B解析：易知气体1为NH3，说明溶液中含有NH＋4；溶液1中通CO2气体，会产生沉淀2，该沉淀中一定含有BaCO3，还可能含有Al(OH)3，这两种沉淀加H＋均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶解，不能确定或排除AlO－2的存在；而溶液2的后续实验能证明溶液中含有NO－3；沉淀1加酸部分溶解，说明溶液中一定含有SO2－4，也说明一定含有Mg2＋。实验过程无法确认Na＋、Cl－的存在。二、非选择题(共40分)13．(10分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意，可判断出X是________(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)发生氧化反应的物质是________，反应中4mol的氧化剂能______