2016高考化学一轮复习考点集训常见金属的活动性顺序及其应用

第1页（共7页）常见金属的活动性顺序及其应用【知识点的知识】1、常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au2、金属活动性顺序表的意义（1）金属的位置越靠前，它的活动性越强位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）．（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）．（4）很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成．如：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑（5）不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H△¯2Fe+3H2O．3、金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a．判断金属与酸能否反应：条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b．判断金属与盐溶液能否反应：条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分．如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分．铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分．（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序．如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率：Mg＞Zn＞Fe，则可判断金属活动性Mg第2页（共7页）＞Zn＞Fe，（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史．金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难．所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟．（5）应用举例a．湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．b．从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．c．处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收：Fe+CuSO4=FeSO4+Cud．实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快．不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属．一、选择题（共15小题）1．将足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，下列图象，能正确表示物质数量关系的是（）A．B．C．D．2．有X、Y、Z三种金属，Y在常温下就能与氧气反应，X、Z在常温下几乎不与氧气反应；取大小相等的X、Z金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，Z表面出现红色物质，X表面几乎无明显变化．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A．Y＞Z＞XB．Z＞X＞YC．X＞Y＞ZD．Y＞X＞Z3．某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（）A．滤液中一定有Zn（NO3）2B．滤渣中一定有CuC．滤液中一定没有AgNO3D．滤渣中一定有Ag4．下列家庭小实验能成功的是（）A．用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B．用食盐水除去热水瓶中的水垢C．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气第3页（共7页）D．用加热的方法修补电木插座5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）实验装置[部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42﹣向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞C＞D＞BB．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞BD．C＞B＞D＞A7．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q是电子流入的一极③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应则四种金属的活动性顺序为（）A．M＞N＞P＞QB．M＞P＞Q＞NC．N＞Q＞P＞MD．P＞M＞N＞Q8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化④把铜浸入C的盐溶液里，有银白色物质析出．据此，四种金属的活动性有强到弱的顺序是（）A．D＞A＞B＞CB．A＞C＞D＞BC．B＞D＞C＞AD．A＞B＞C＞D9．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量第4页（共7页）10．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时a溶解；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应，则四种金属活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞dB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a11．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，下列说法中正确的是（）A．在①中，金属片B发生还原反应B．在②中，金属片C作正极C．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D12．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀13．a、b在金属活动性顺序表中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，下列叙述中不正确的是（）A．导线上有电流，电流方向由b流向aB．a质量减小，b质量增加C．b上放出氢气D．a发生氧化反应，b上发生还原反应14．有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞乙＞甲＞丙15．A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A二、填空题（共5小题）16．（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是．第5页（共7页）从H+、Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣五种离子中选择适当的离子组成符合下列要求的电解质（符合的都要写出）①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是；②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是：③以石墨棒为电极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是．17．按如图所示操作，充分反应后：（1）I中铁丝上观察到的现象是；反应的离子方程式为II中发生反应的化学方程式为（3）结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为．18．某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：负极：，正极：．乙池中负极为，正极发生反应，总反应离子方程式为．（3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．（4）由此实验，可得到的结论是．A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析．19．提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸，取三种金属：铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，试剂的编号是（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是该反应的氧化剂是．第6页（共7页）20．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片发生氧化反应；在②中，金属片作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是．三、解答题（共3小题）21．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则（1）②中极发生还原反应；上述四种金属的活动性顺序为．22．有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：（1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应的化学方程式是，则甲厂废水含（填名称，下同）；乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含；（3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是．23．在人们生产、生活等各种活动中都离不开化学物质，比如：金属是人类生活中用途广泛的金属材料，即使有毒的苯也是重要的化工原料，请回答下面与金属和苯有关的问题：Ⅰ．写出下列反应的化学方程式．（1）用铝加热反应炼铁：；由苯制取硝基苯：；Ⅱ．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H+移向W；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．（