20高三化学第一轮复习课件二十合成氨条件的选择(

合成氨条件的选择版权归中学学科网所有2020/1/12一、合成氨的适宜条件的选择—化学反应速率和化学平衡知识的运用选择适宜条件的依据、思路和方法：合成氨的反应原理(方程式）：N2+3H22NH3(放热反应)这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应。请思考这个反应的特点？工业上合成氨，主要要考虑哪些因素？根据化学反应速率的有关知识，思考：————————，——————，————————，都可以使合成氨的化学反应速率增大。增大压强升高温度使用催化剂经济效益和社会效益：速度要快，原料的利用率要高，单位时间的产量要高。另外还要考虑生产中的消耗能源，原料，设备条件等因素。根据化学平衡的知识请思考：要增大平衡体系中氨的含量、增大原料的转化率可以采用哪些方法？增大压强，降低温度，减小生成物的浓度都可以提高原料的转化率。下面请综合以上两方面的因素，并结合实际情况讨论实际生产中对压强、温度、浓度等条件的选择。N2+3H22NH3(放热反应)1、压强怎么选？分析：①合成氨反应是体积缩小的气体反应，增大压强既可以增大反应速率，又能提高平衡混合物中氨的含量，所以理论上压强越大越好。②但是压强越大，对设备的要求高、压缩H2和N2所需要的动力大，因此压强也不宜过高。综合以上两点，实际生产中压强一般选择在20MPa---50MPa之间。2、温度怎么选择？①因为正反应方向是放热的反应，所以降低温度有利于提高平衡混合物中氨的含量。②可是温度越低，反应速率越小，达到平衡所需要的时间越长，因此温度也不宜太低。催化剂要在一定温度下效果最好。综合以上因素，实际生产中温度一般选择在500℃（主要考虑催化剂的活性）左右。3、用不用催化剂？使用催化剂能否提高合成氨的转化率？使用催化剂对反应速率有何影响？实际生产中选用铁为主体的多成分催化剂（铁触媒），它在500℃时活性较高。4、浓度怎么定？H2和N2的比例怎么定？增大反应物的浓度可以增大反应速率，减小生成物的浓度可以使平衡正向移动。因此可以用保持一定的氮、氢浓度，减少氨气的浓度的方法，提高合成氨的效率和产量。实际生产中的处理方法：及时将气态氨冷却液化而分离出去；及时补充氮气和氢气，使其保持一定的浓度。二、合成氨工业简介：1、合成氨工业的流程原料气的制取—净化—压缩—合成—分离—液氨N2H2原料气的制取N2：液化空气，蒸发分离出氮气H2：用水和燃料在高温下制取。如：C+H2O（g）CO+H2，CO+H2O（g）CO2+H2思考：1molC能制取多少氢气？2、氨的合成：（1）主要设备：合成塔（2）反应原理：N2+3H22NH3高温高压催化剂三、设想合成氨的发展前景参考：①生物中植物对氮的需求；②生物固氮的原理和条件；③理想的人工固氮条件。思考:结合合成氨与化学反应速率和化学平衡理论来选择接触法制硫酸中接触室中反应的合适条件?9．（2006·黄冈模拟）某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)；ΔH＜0，下列有关该工业生产的说法一定正确的是（）A．工业上合成M时，一定会采用高压条件，因为高压有利于M的生成B．由于物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，因加入过量的B可以增加正反应速率，减少逆反应速率，从而提高A的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中会采用催化剂，因为使用催化剂可提高M的日产量