27高三化学一轮复习盐类水解之离子浓度的比较2

高三第一轮专题复习盐类水解之离子浓度的比较1、单一溶液中离子浓度大小的比较：【例1】在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的关系为：【答案】c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)欲使c(NH4+):c(Cl-)=1:1如何操作？加入适量的①NaCl②氨水③NH4NO3④NaOH⑤盐酸⑥硫酸√√NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)拓展训练【例2】在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小关系为：【答案】c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-H2O⇌H++OH-【例3】在0.1mol/L的H2CO3溶液中，各离子浓度由大到小的关系为：【答案】c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)H2CO3⇌H++HCO3-①HCO3-⇌H++CO32-②H2O⇌H++OH-③[变式]在NaHCO3溶液中（1）写出该溶液中存在的所有平衡的表达式（2）该溶液的酸碱性取决的因素是什么？（3）该溶液中的微粒有a、溶液中所有粒子浓度（水除外）按照由大到小的顺序排列为b、该溶液中所有阴、阳离子浓度之间有何守恒关系？C、该溶液中，Na+的浓度和含C元素的微粒的浓度之间有何定量关系？HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-H2OH++OH-HCO3-的电离程度与HCO3-的水解程度的相对大小阳离子：H+、Na+阴离子：CO32-、HCO3-、OH-分子：H2CO3、H2OC(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H2CO3)＞C(H+)＞C(CO32-)电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO32-)物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)溶液中两种守恒关系一遵循电荷守恒溶液中所有阳离子所带正电荷的电量=所有阴离子所带负电荷的电量二遵循物料守恒各种元素的微粒数守恒[思考]通过以上分析，你认为在分析同一溶液中不同离子浓度间的关系时，解决此类问题的一般思路是什么？①找溶质②写平衡③判断溶液酸碱性④遵循两守恒2、混合溶液中离子浓度大小的比较：原则：先判断几种物质能否发生化学反应，计算出混合后溶液中各溶质浓度的大小，之后按原理比较离子浓度大小。a.若V1=V2，所得溶液中溶质为，溶液呈性，各离子浓度由大到小的关系：。c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)NH4Cl酸【例4】V1mL0.1mol/L的氨水和V2mL0.1mol/L的盐酸混合，恰好完全反应b.若混合液呈中性，所得溶液中溶质为，V1V2（填“”、“”或“=”），各离子浓度由大到小的关系：。2、混合溶液中离子浓度大小的比较：NH4Cl和NH3·H2O【例4】V1mL0.1mol/L的氨水和V2mL0.1mol/L的盐酸混合，c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)c.若V1:V2=2:1，所得溶液中溶质为，溶液呈性，各离子浓度由大到小的关系：。2、混合溶液中离子浓度大小的比较：NH4Cl和NH3·H2O碱【例4】V1mL0.1mol/L的氨水和V2mL0.1mol/L的盐酸混合，c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)NH3·H2O的电离NH4Cl中NH4+的水解中学化学常见的有三对1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合溶液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性Ka(HAc)=1.76×10-5Kh=Kw/Ka=5.68×10-10Ka(HCN)=4.93×10-10Kh=Kw/Ka=2.03×10-5电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液考虑电离考虑水解或电离和水解相对大小不反应同时考虑电离和水解反应恰好反应生成盐生成酸或碱过量根据过量情况考虑电离和水解【正确的思路】转化成单一溶液[变式1]将0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．c（K＋）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H＋）＞c（OH-）B．c（K＋）＞c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H＋）＞c（OH-）C．c（H＋）+c（K＋）=c（Cl-）+c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（K＋）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H＋）AC[变式2]常温下，PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，则下列说法不正确的是（）A、氨水的浓度大于盐酸的浓度B、反应后的溶液呈酸性C、反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H＋）=c（OH-）D、反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05mol/LAC[变式练习3]在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是()A、c（A－）＝c（K＋）B、c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C、V总≥20mLD、V总≤20mLADA.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D4.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L醋酸溶液(曲线如图)，下列说法正确的是（）2010年江苏卷点①所示溶液中：n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1CH3COOH的电离盐中CH3COO-的水解c(CH3COOH)c(Na+)又：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)5、已知某溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)②C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-)③C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH-)④C(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+)⑤C(OH-)C(Na+)C(H+)C(CH3COO-)请填写下列空白：（1）若溶液中只有一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。（3）若该溶液是由体积相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前C(CH3COOH)C(NaOH),混合后溶液中各离子浓度的大小关系为。（4）该同学推测的这些结果，你认为不可能出现的是，理由为。CH3COONa①CH3COOHCH3COONaCH3COONaNaOH＞C(CH3COO-)=C(Na+)＞C(H+)=C(OH-)②⑤②不遵循电荷守恒⑤根据溶液中存在的四种离子可知为NaOH、CH3COOH混合所得溶液，Na+不参加反应，所以C(Na+)＞C(OH-)1、常温下将浓度均为0.1mol/L的HA溶液与NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答：a.混合溶液中由水电离出的c(H+)NaOH溶液中由水电离出的c(H+).（填“”、“”或“=”）b.求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)–c(A-)=mol/L；c(OH-)–c(HA)=mol/L9.9×10-71×10-8完全反应，生成NaAc(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)c(HA)+c(H+)=c(OH-)c(OH-)-c(HA)=c(H+)7、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)2010年上海卷C8、0.02mol/L的HCN和NaCN溶液等体积混合，所得溶液中c(CN-)c(Na+)，则下列关系正确的是（）A.c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/LC.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D.c(CN-)c(HCN)AC3下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（）A.室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)2009年江苏卷ACc(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)由于NH4+水解，所以c(NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(SO42-)4、常温下0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等体积混合后pH7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）A.c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)B.c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C.c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D.c(HCN)c(CN-)c(Na+)c(H+)c(OH-)2009年江苏卷C5、有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa和HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）A.pH：②③④①B.c(CH3COO-)：②④③①C.溶液中c(H+)：①③②④D.c(CH3COOH)：①④③②2009年北京卷CH3COOH和NaClB6、20mL0.4mol/L的NH4NO3溶液与50mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合，求各离子浓度的大小关系：【答案】c(NO3-)c(Ba2+)c(OH-)c(NH4+)c(H+)