32010年北京化学春季会考

12010年北京市春季普通高中会考（新课程）2010.1可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56I1271．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于A．单质B．化合物C．混合物D．有机物2．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是A．无毒B．无色C．无味D．红棕色3．下列物质中，属于电解质的是A．H2B．AlC．CH4D．H2SO44．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸5．考古学上常用碳元素的一种核素C146来测定文物的历史年代。C146的原子核内中子数是A．6B．8C．14D．206．下列物质中，含有离子键的是A．N2B．HClC．CaCl2D．CO27．下列元素中，属于第三周期的是A．氢B．碳C．氧D．氯8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体9．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是10．下列仪器中，不．能．加热的是A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯11．下列物质中，不属于．．．合成材料的是A．塑料B．蛋白质C．合成纤维D．合成橡胶12．下列第ⅠA族元素中，金属性最弱的是A．锂B．钠C．钾D．铷13．下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是14．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A．NaB．AlC．FeD．Ag15．下列电子式中，不正确．．．的是A．B．C．D．+927A．+928B．286+16C．D．288+16216．下列反应中，属于加成反应的是17．下列物质中，不能．．发生水解反应的是A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质18．下列措施中，能减慢化学反应速率的是A．食物储存在冰箱里B．将块状固体药品研细后再反应C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应19．下列反应中，属于吸热反应的是A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应20．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等21．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作绝缘材料B．氯气可用于制取漂白粉C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂22．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn－2e－==2ZnC．负极反应为Cu－2e－==2CuD．该装置能将电能转化为化学能23．下列实验操作中，不正确．．．的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解24．下列离子方程式中，正确的是A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO23+2H+==CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO3==Cu2++NO↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O25．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．1.6gCH4中含有的电子数B．100mL1mol/LH2SO4中含有的H+数C．24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D．标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数31．（3分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1molCu，则生成molNO2。2．（3分）在3种有机物①CH4、②CH2＝CH2、③CH3COOH中，属于食醋的主要成分是（填序号，下同），属于沼气的主要成分是____，可作为植物生长调节剂的是。3．（4分）现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是。4.（4分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。①产生白色沉淀②产生红褐色沉淀③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为。5．（8分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO24。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：（1）原料①为。（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是；操作③需要用到的下列实验装置是（填字母）。46．（8分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7:11。请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是____。（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____。（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有____（填序号）。①与氢气反应②与氧气反应③与水反应④与酸性高锰酸钾溶液反应（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：____。二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）《化学与生活》模块试题1.（4分）下表是某品牌方便面包装上的部分说明。品名××方便面部分配料①食盐②姜黄③牛肉④脱水菠菜等保质期六个月（置于阴凉干燥处）生产日期标示于包装外袋上属于调味剂的是（填序号，下同），属于着色剂的是，富含蛋白质的是____，富含维生素的是____。2．（8分）据报道，2009年以来，北京市汽车的销售量迅速增长。汽车的大量增加给市民生活带来便捷的同时，其尾气也加剧了环境污染。已知汽车尾气中含有CxHy(烃)、NOx、CO、CO2、SO2和C等物质。请判断下列说法是否正确。（1）SO2是导致酸雨的主要气体之一。（填“对”或“错”，下同）（2）大量排放CO2将导致温室效应加剧。（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法将NOx转化为N2。（4）为减少汽车尾气污染，改善汽油的燃烧状况，可大力推广含铅汽油。3．（8分）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。请回答：（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为（填序号）。①单质②元素（2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是（填序号）。①增加酱油的鲜味②预防缺铁性贫血病③补充人体需要的铁元素（3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是。测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝＝3K2SO4＋3I2＋3H2O实验中，若测得生成3.0×10-5molI2，则该食盐中碘元素的含量是____mg/kg。（精确至0.1）5《有机化学基础》模块试题1．（4分）现有下列5种有机物：①CH2===CH2②CH3CH2OH③CH3—C≡C—CH3④⑤（1）其中，属于炔烃的是____（填序号，下同），属于烃的衍生物的是____，与①互为同系物的是。（2）用系统命名法给④命名，其名称为____。2．（8分）现有下列3种有机物：①苯酚、②溴乙烷、③聚乙烯。其中，具有弱酸性的是____（填序号），属于高分子化合物的是____（填序号）；能发生消去反应的是____（填序号），写出该消去反应的化学方程式：____。3．（8分）有机物A能发生银镜反应，并有下列转化关系。请回答：（1）物质B所含官能团的名称是____。（2）反应①、②、③中，属于加成反应的是____（填序号）。（3）写出反应③的化学方程式：____。（4）物质D有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：。①既能发生银镜反应，又能发生水解反应②其核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰CH3CH3—C＝CH2CH3CH3—CH—CH2—CH2—CH3加入原料①固体6《化学反应原理》模块试题1．（4分）已知下列热化学方程式：请回答：①Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ/mol③2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s)ΔH=-822.0kJ/mol（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。（2）生成1molNaCl(s)时，ΔH=____kJ/mol。（3）1000gCaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为____kJ。2．（8分）已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：（1）若增大H2O(g)的浓度，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）。（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（3）在某温度时，该反应10min达到平衡，且有如下数据：浓度物质COH2OCO2H2起始浓度/(mol·L-1)2.08.000平衡浓度/(mol·L-1)0.46.41.61.6则10min内υ(CO2)=____mol/(L·min)，该温度下平衡常数K的数值是____。3．（8分）25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液。请回答：（1）两种溶液中，c(H+)＜c(OH－)的是（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是（用离子方程式表示）。（2）两种溶液比较，下列说法正确的是（填序号）。①溶液中的c(CH3COO－)相等②两种溶液的导电能力相同③由水电离出的c(OH－)不等（3）两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为。7第一部分选择题（共50分）题号12345678910答案CDDBBCDDAA题号11121314151617181920答案BABCCACADB题号2122232425答案AADDA第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）氧化……………………………………………………………………1分氧化……………………………………………………………………1分2……………………………………………………………………1分2．（3分）③……………………………………………………………………1分①……………………………………………………………………1分②……………………………………………………………………1分3．（4分）②………………………………………………………………………1分③……………………………………………………………………1分①………………………………………………………………………1分④…………………………………………