四川省攀枝花市2018届高三第二次统考理综化学试题-含解析

四川省攀枝花市高2018届第二次统考理综化学试题1.我国唐末时期丹学著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”的记载，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相当于下列物质中的A.铝热剂B.黑火药C.氯酸钾与二氧化锰的混合物D.纯碱【答案】B【解析】黑火药是由硫磺（S）、硝石（KNO3）和木炭粉（C）按一定比例配制而成的，根据题意可以知道，题中描述的是制备黑火药的过程，B项正确.答案选B。解析：黑火药是由硫磺（S）、硝石（KNO3）和木炭粉（C）按一定比例配制而成的，以此来解答。2.化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确．．．的是A.将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C.施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D.施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用【答案】A【解析】A.镁离子在水溶液中不放电，直接电解海水得不到Mg单质，A项错误；B.用石灰浆消灭树皮上的过冬虫卵是利用碱溶液能使蛋白质变性的原理，B项正确；C.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性是由碳酸根水解引起的，故加入石膏CaSO4·2H2O后，能将碳酸钠中的碳酸根转化为碳酸钙沉淀，从而减低盐碱地的碱性，C项正确；D.草木灰（含K2CO3）显碱性，能与铵态氮肥如硝酸铵等发生反应生成氨气，降低氨态氮肥的肥效，故不能混合使用，D项正确。答案选A。点睛：根据电解的放电顺序可知，在水溶液中氢离子优先于镁离子放电，所以电解海水不能得到Mg单质，制备Mg单质的方法是电解熔融的MgCl2；铵态氮肥与草木灰（含K2CO3）混合使用会降低肥效，是由于草木灰与铵态氮肥如硝酸铵等发生反应产生氨气挥发，因此不能混合使用。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NAB.将4mL5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NAC.NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NAD.将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.2NA【答案】D4.镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确．．．的是A.放电时，Mg(液)层的质量减小B.放电时．正极反应为：Mg2++2e-MgC.该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大D.该电池充电时，C1-向下层方向移动【答案】C【解析】A.放电时，Mg(液)层发生反应Mg-2e-=Mg2+，Mg(液)层的质量减小，A项正确；放电时Mg—Sb(液)层是正极，正极反应为：Mg2++2e-=Mg，B项正确；该电池充电时，Mg—Sb(液)层是阳极，发生氧化反应，C项错误；该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，C1-向阳极移动，D项正确。答案选C。5.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确．．．的是A.原子半径：XYZWB.简单氢化物的稳定性：WZYC.Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应D.X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气【答案】D【解析】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，可推知Z为S元素；W、Z同主族，W为O元素；X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X可能是Na、Mg或Al，Y可能是Si或P。A.原子半径：XYZW，A项正确；B.根据周期气态氢化物的稳定性降低，同周期气态氢化物的稳定性增强，推知简单氢化物的稳定性，WZY，B项正确；C.Y与W形成化合物SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，C项正确；D.X与W形成化合物Na2O2与稀盐酸反应可产生氧气，D项错误。答案选D。点睛：本题根据短周期原子序数增大，先判断出Z应为S元素，则可推知W为O元素，但X、Y不能确定具体是那种元素，但能确定其在短周期中的位置，再根据所处的位置判断性质，即可解答本题。6.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝该溶液中含有Br2B将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3－结合H+的能力比SO32－的强A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，可能是Br2或Fe3+，A项错误；B.将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌，Ca(OH)2与饱和MgCl2溶液反应生成了Mg(OH)2沉淀，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，得到纯净的Mg(OH)2，B项正确；C.向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴（约0.2mL）0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀AgCl生成，由于AgNO3溶液有剩余，再滴加0.01mol/LNaI溶液，产生黄色沉淀AgI，C错误；D.阴离子水解程度越大，pH越大，说明越易与氢离子结合，室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5，说明SO32－结合H+的能力比HSO3－的强，D项错误。答案选B。7.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+H+Ka1；HC2O4﹣C2O42﹣+H+Ka2，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确．．．的是A.T℃时，lgKa2=-4.2B.pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)C.pH=2.7溶液中：D.向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大【答案】C【解析】A.有图像可知，T℃时，lgKa2=-4.2，A项正确；B.pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4﹣的物质的量分数相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)，则c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)，B项正确；C.由图象可以知，pH=1.2时，c(H2C2O4)=c(HC2O4-)，则Ka1=c(H+)=10-1.2；pH=4.2时，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，则Ka2=c(H+)=10-4.2；由电离常数可以知道，C项错误；D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，D项正确。答案选C。8.FeCl2是一种用途广泛的化工产品。由于在水溶液中难以得到高纯度的FeCl2，某课题小组设计氯化铁和氯苯反应制得高纯度的FeCl2。【查阅资料】①在加热条件下，氯化铁遇水剧烈水解。②2FeCl3+C6H5Cl→C6H4Cl2+2FeCl2+HCl↑③有关数据如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(对二氯苯)FeCl3FeCl2式量112.5147162.5127溶解性不溶于水，易溶于苯溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/℃-4553————沸点/℃132173————【实验过程】按下图装置，在三颈烧瓶中放入ag无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128~139℃加热3h，冷却，分离提纯A中物质得到产品。回答下列问题：（1）实验装置中，仪器B的名称是________________。（2）反应前后．．都需要通入N2的目的是_____________。（3）实验过程中控制反应温度128~139℃，C6H5Cl不会有明显损失，原因是_____________。（4）充分反应后，冷却。对三颈烧瓶内的物质进行过滤，用苯洗涤沉淀，干燥得到产品。回收滤液中C6H5Cl的方案为_______________。（5）经检验产品中不含有FeCl3。取少量所得产品溶解于盐酸中，配制成溶液。向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴配制的溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）__________。【答案】(1).干燥管(2).反应前，赶尽装置中的空气；反应后，将滞留在装置中的HCl赶入C中吸收(3).实验中采用了冷凝回流装置(4).蒸馏滤液，收集132℃的馏分(5).H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+对H2O2的分解具有催化作(6).H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动【解析】（1）仪器B的名称为干燥管；（2）反应前，赶尽装置中的空气；反应后，将滞留在装置中的HCl赶入C中吸收，因此反应前后．．都需要通入N2；（3）实验过程中需控制反应温度为128~139℃，C6H5Cl没有明显损失，是由于在本实验中使用了球形冷凝管，起到了冷凝回流的作用；（4）若回收滤液中C6H5Cl，由于C6H5Cl的沸点为132℃，因此可蒸馏滤液，收集132℃的馏分；（5）产生气泡的原因是H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+对H2O2的分解具有催化作用；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动。9.工业上，以钛铁矿（主要含FeTiO3，还含有Fe2O3和Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备二氧化钛并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。已知：TiO2+在一定条件下会发生水解。回答下列问题：（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施是（写一条即可）_______________。黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，步骤①主要反应的化学方程式是_________。（2）步骤②中，加入铁粉的主要作用是_____，同时也会将部分TiO2+还原为Ti3+。（3）向滤液2中通入空气的目的是______（用离子方程式表示）。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中加入热水稀释将TiO2+转化为Ti(OH)4的原因:_________________。（5）副产品绿矾中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯，请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：将副产品溶于稀硫酸中，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H20晶体。（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的产品中TiO2的质量分数：在一定条件下，将一定量的产品溶解并将TiO2还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。①滴定终点的现象是_______________。②滴定分析时，称取TiO2试样0.2g，消耗0.1mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液24.00mL，则TiO2的质量分数为_______________。【答案】(1).粉碎矿石或加热反应物或及时搅拌等(2).FeTiO3＋2H2SO4FeSO4＋TiOSO4＋2H2O