2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试08(解析版)Word版含解析

综合测试八1．（2014六盘水六校)2013年12月初，我国华北地区持续出现严重雾霾天气，严重影响人们的生活。为让生态环境得到有效保护，下列做法均正确的是()①尽量减少化石燃料的使用②全面关停化工企业③研发易降解的生物农药④改进汽车尾气净化技术A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④2．（2014惠州三调)常温下，Na2CO3溶液中有平衡：则下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B．加入NaOH固体，溶液pH减小C．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．升高温度平衡向正反应方向移动3．（2014成都一诊)利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI4．（2014皖南八校二次联考)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H＝+92.4kJ/mol实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化NH3N2H2①200吸收热量akJ②013放出热量bkJ③400吸收热量ckJ下列叙述正确的是A．热量关系：a＝bB．反应的平衡常数：③＞①＞②C．达平衡时H2的体积分数：①＞③D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态5．(2014重庆五区一模)下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族B．构成单质的分子中一定含有共价键C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同D．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物6．（2014宝鸡中学月考)有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为()A．0.5mol/LB．3.0mol/LC．2.0mol/LD．1.0mol/L7．（2014宝鸡中学月考)有关下图及实验的描述正确的是A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备2)OH(FeC．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性8．（2014开封一模)（15分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。（1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“”、“”或“=”），判断的理由是______。（2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O。①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2。和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，v(H2)=_______；该温度下的平衡常数数值K=______。能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1=2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为______。②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH)=0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。下的平衡常数数值3.575.025.075.075.0)()()()(323223HCCOCOHCOHCHCK由于反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-50KJ/mol.的正反应是一个放热反应，所以降低温度能使平衡体系中考点：考查关于甲醇燃料电池的化学反应原理及制法等知识。9．（2014皖南八校二次联考)山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：已知：（1）A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C的分子式为C2H4O（2）（3）（4）回答下列问题：（1）E的结构简式为，含有官能团的名称。（2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为，反应类型为。（3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有—COO—结构（4）下列说法正确的是。A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应B．I可以和新制的氢氧化铜反应C．1molI完全燃烧可以消耗7molO2D．J和等物质的量的H2加成有两种产物G10．（2014菏泽期末）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式。（2）检验X中阳离子的方法和现象是。（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：。（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有(填写仪器名称)。（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。①装置D的作用；②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?在这两步之间还应进行的操作是。③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答。（6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因。（6）高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂。11．(2014佛山一模)(17分)研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。（1）D中的实验现象是，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2、性质。（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是，形成该沉淀的反应方程式有：。为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是（填序号，不定项选择)A．CO2B．NH3C．O3D．N2E．NO2（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是。②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。②（2分，列式1分，结果1分）【解析】1月20日星期五