2014电离平衡专题训练

电离平衡专题2011-12-511.仅能在水溶液中导电的电解质是A.SO3B.NH4ClC.NaClD.Na2CO32.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是A.两溶液中水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/LB.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C.醋酸中c(CH3COO-)和硫酸中c(SO2-4)相同D.等体积两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同3.氨水中存在电离平衡NH3·H2O⇌NH+4+OH-，下列叙述不正确的是A.氨水中离子浓度的关系满足:c(OH-)=c(H+)+c(NH+4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中c(H+)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体，平衡逆向移动D.氨水中加少量盐酸，平衡正向移动4.把1L0.1mol/L醋酸用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强5.某醋酸溶液中存在着下列的电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，欲使c(H+)减小，可加入下列物质中的A.醋酸钠B.氢氧化钠晶体C.同浓度的醋酸溶液D.盐酸6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(s)②KNO3溶液③水④CH3COONa(s)A.①③B.②④C.②③D.③④7.为了证明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下方案，其中错误的是A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量的0.10mol/L和0.01mol/L的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C.先测0.10mol/LCH3COOH溶液pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸是弱电解质D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质8.用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)·c(OH-)D.n(OH-)9.pH=1的两种酸溶液A､B各1mL,分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，下列说法不正确的是A.A､B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4，则A是强酸，B是弱酸D.若1a4，则A､B都是弱酸10.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是A.a､b､c三点溶液的pH:cabB.a､b､c三点醋酸的电离程度:abcC.用湿润的pH试纸测a处溶液的pH，测定结果偏小D.a､b､c三点的溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积:cab11.今有①CH3COOH､②HCl､③H2SO4三种溶液,用序号回答下列问题:(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________｡(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是________｡(3)中和等量同一烧碱溶液，需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积比为________｡(4)体积和物质的量浓度均相同的①，②，③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为________｡12.向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸中分别加入100mLpH=12的NaOH溶液,充分反应后,两溶液均呈中性｡则:电离平衡专题2011-12-52(1)a与b的关系为a________b(填“大于”､“小于”或“等于”,下同)｡(2)向等体积的该盐酸和醋酸中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸___V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)__________t(HAc)｡(3)若盐酸的体积为10mL，则盐酸的物质的量浓度为________｡13.现有25℃时，0.1mol/L的氨水。请回答下列问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH+)/c(NH3·H2O)___(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_____，所得溶液的pH_____7(填“”“”或“=”)；用离子方程式表示其原因________；(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH+4)=amol/L，则c(SO2-4)=________；(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是___________｡1.下列物质溶于水，能促进水的电离的是A.NaHSO4B.Na2CO3C.SO2D.NaOH2.室温下,在pH=12的某溶液中，由水电离出的c(OH-)为①1.0×10-7mol·L-1②1.0×10-6mol·L-1③1.0×10-2mol·L-1④1.0×10-12mol·L-1A.只有①B.①或②C.只有④D.③或④3.某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A.pH=6的纯水呈中性B.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和C.该溶液的浓度c(HCl)=0.01mol·L-1D.该溶液中水电离产生的c(H+)=10-10mol·L-14.常温下某溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol\L,该溶液的溶质不可能是A.NaHSO4B.Al2(SO4)3C.NH3·H2OD.CH3COOH5.T℃时，水的离子积为KW,该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性，必要的条件是A.混合液的pH=7B.混合液中，c(H+)=WKC.a=bD.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)6.下列溶液一定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液B.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液7.某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积是1×10-26,下列有关说法中正确的是A.该溶液的溶质不可能是NaHSO4B.向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2C.该溶液中一定能大量共存的离子:Ca2+､Cl-､K+､NO-3D.向该溶液中加入NaHCO3，一定有反应发生8.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO2-4｡某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2｡对于该溶液，下列叙述不正确的是A.该溶液的温度高于25℃B.由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC.c(H+)=c(OH-)+c(SO2-4)D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性9.下列说法不正确的是A.100℃时,纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，pH小于7，此时纯水显酸性B.pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1C.pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH=3.3D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液，c(CH3COOH)c(CH3COO-)电离平衡专题2011-12-5310.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1:9B.1:1C.1:2D.1:411.现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B.将②､③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积:②=③C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③④；①②D.将①､④混合，若有c(CH3COO-)c(H+)，则混合液一定呈碱性12.25℃时，0.1mol/L的HA中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。试回答以下问题:(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是________｡(2)HA的电离方程式是____________________｡(3)在加水稀释HA的过程中,随水量增加而减小的是A.c(H+)/c(HA)B.c(HA)/c(A-)C.c(H+)与c(OH-)的乘积D.c(OH-)(4)在等体积pH相等的HA与盐酸溶液中加入足量Zn,HA比盐酸产生的气体__(填“多”､“少”或“相等”)13.水的电离平衡曲线如图所示:(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从___增加到___,造成水的离子积增大的原因是____｡(2)25℃时,0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10,则HA在水溶液中的电离方程式为____(3)100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________｡(4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________｡1.下列离子方程式中，属于水解反应的是A.HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+B.CO2+H2O⇌HCO3-+H+C.CO2-3+H2O⇌HCO3-+OH-D.HS-+H2O⇌S2-+H3O+2.下列说法正确的是A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热､蒸发､浓缩､结晶､灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝3.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸｡在0.1mol/LNaA溶液中离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)4.常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示｡下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是电离平衡专题2011-12-54A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO36.某溶液中存在的离子有:S2-､HS-､OH-､Na+､H+,则下列有关该溶液的叙述中不正确的是A.离子浓度可能是c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C.该溶液可能呈中性，或碱性,或酸性D.离子浓度的关系是2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)