2014高三步步高二轮三轮全程精炼等值模拟一

等值模拟一(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．下列说法正确的是()A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用答案D解析聚酯纤维是有机高分子材料，A项错；淀粉等高分子化合物都是混合物，B项错；稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔现象，C项错。8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下2.24LH2O中，分子数为0.1NAB．将1molCl2通入到水中，所得氯水中有：n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝2NAC．常温常压下16gO2和O3混合气体中，氧原子数为NAD．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA答案C解析氯水中还含有Cl2，B项错；7.8gNa2O2为0.1mol，与水发生歧化反应，转移电子数为0.1NA，D项错。9．环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是()A．根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8B．常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体C．环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．环癸五烯与Cl2的加成产物只有一种答案C解析环癸五烯的分子式应为C10H10，A错；当N(C)5时，所有的烃类在常温常压下均为非气态，且难溶于水，B错；环癸五烯与Cl2加成反应时，可加成一个、两个或三个双键等，因而有多种加成产物，D错。10．下列说法正确的是()A．第ⅠA族的金属单质与水的反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈B．第二周期非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系答案D解析同周期ⅠA、ⅡA族金属性依次减弱，不是同周期，无法比较，A错；F没有正化合价，O无最高正价，B项错；同周期的金属，非金属形成的简单离子相差一个电子层，C项错。11．下列说法正确的是()A．FeCl3可用作H2O2分解的氧化剂B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色，加热后溶液恢复原色C．向反应体系中加入少许铅笔芯细末，可加快锌和稀硫酸反应制取氢气的速率D．向苯和四氯化碳的混合液体中加入水，振荡后水的上层为苯，水的下层为四氯化碳，分液法可将其分开答案C解析A项H2O2分解，是歧化反应，FeCl3作催化剂；B项SO2与溴水是氧化还原反应；C项中可形成Zn—C原电池，加快化学反应速率，正确；D项，苯与CCl4互溶，不分层。12．将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法不正确的是()A．图2中电流表指针偏转方向与图1中相同B．图2中石墨a上有铜生成C．向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色D．图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe答案D解析图1是原电池，Fe是负极，石墨是正极；图2中甲是原电池，负极是Fe，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极是石墨c，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－；乙为电解池，石墨a为阴极，电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，石墨b为阳极；电子不能通过电解质溶液，D项不正确。13．CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。则下列说法中正确的是()A．该反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大C．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大D．CaCO3与盐酸按物质的量之比1∶1恰好完全反应，所得溶液中c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)答案D解析该反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A错；粉末状大理石比块状大理石的表面积大，因此与同浓度的盐酸反应，粉末状大理石的反应速率大，B错；Ksp只与温度有关，CaCO3溶于盐酸是因为H＋与CO2－3结合为H2CO3，溶液中c(CO2－3)减小，溶解平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)向正反应方向移动，但Ksp不变，C错；CaCO3与盐酸按物质的量之比1∶1恰好完全反应所得溶液中，根据电荷守恒：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(Cl－)，由于c(Ca2＋)＝c(Cl－)，故c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)，D对。二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题～第38题为选考题，考生任选一题做答。)26．(15分)实验室用下列仪器，以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔点为9℃，C2H5OH――→170℃浓H2SO4CH2===CH2↑＋H2O。(1)如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B经A(1)插入A中，D接A(2)；A(3)接________接________接________接________。(2)装置A中反应器的名称为________，仪器D的名称为________，河沙的作用为________。(3)写出仪器C的两个作用：_______________________________________________。(4)温度计水银球的正确位置是______________________________________________。(5)反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为________________________________________________________________________。(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的字母)洗涤除去。a．饱和亚硫酸氢钠溶液b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(7)产品中可能会有的有机杂质是________，可用________方法除去。答案(1)CFEG(2)三颈烧瓶恒压分液漏斗防暴沸(3)①安全瓶防倒吸；②防止气体通道被阻塞而发生危险(4)应插入液面以下，不接触瓶底(5)溴易挥发，可以减少溴的挥发损失(6)a(7)乙醚蒸馏解析(1)1,2­二溴乙烷熔点低，易阻塞导管，C装置应加在生成1,2­二溴乙烷之前，若E中1,2­二溴乙烷凝固阻塞导管，C中直导管液面上升，则立即停止实验，在制取的CH2===CH2气体中可能含有SO2气体，需先除去。(4)温度计是用来测定反应液温度的，因而要插入液面以下。(5)由于液溴易挥发，常用水液封。(6)1,2­二溴乙烷能与NaOH反应，b不可用；c会生成I2溶在1,2­二溴乙烷中；d中乙醇与1,2­二溴乙烷互溶。(7)在制取乙烯时，乙醇分子间脱水会生成乙醚。27．(14分)新型高效絮凝剂Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4请回答下列问题：(1)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。(2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作__________。若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)2＋4，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO－3。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填序号)。a．氯水b．KSCN溶液c．NaOH溶液d．酸性KMnO4溶液答案(1)①4.4～7.5②H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)氧化剂2mol(3)2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)2＋4＋2H＋(4)d解析(1)根据工艺流程可知加NaHCO3除去Al3＋保留Fe2＋，因而要控制pH使Al3＋完全沉淀，而Fe2＋不沉淀。(2)反应Ⅱ中通入的O2与NaNO2均作氧化剂，根据得失电子守恒，可以计算出标准状况下11.2LO2与2molNaNO2得到的电子数相等。(3)依据原子守恒及电荷守恒可以写出Fe(OH)2＋水解生成Fe2(OH)2＋4的离子方程式：2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)2＋4＋2H＋。(4)因产品中含Fe3＋，检验Fe2＋时不能采用加氯水和KSCN溶液的方法，也不能用加NaOH溶液的方法，否则会引起干扰；可以用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋的存在，如含有Fe2＋，则滴入几滴酸性KMnO4溶液后，溶液的紫色会褪去，否则不褪色。28．(14分)(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)ΔH＝－235.8kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)ΔH＝＋62.2kJ·mol－1，则O3转化为O2的热化学方程式为________________；②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为_______________。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为________；②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为______(保留两位小数)；③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是________(填序号字母)；A．容器内压强保持不变B．2v正(NO)＝v逆(N2)C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________；⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。答案(1)①2O3(g)===3O2(g)ΔH＝－285.0kJ·mol－1②O2＋2H＋＋2e－===H2O2(2)①0.009mol·L－1·min－1②0.56③CD④减小CO2的浓度⑤不变[选考部分]化学与技术36．(15分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，M