2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高二(上)第二次月考化学试卷(解析版)

2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高二（上）第二次月考化学试卷（解析版）一、选择题（本题共20小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10﹣5，氢氰酸（HCN）：4.93×10﹣10，氢氟酸（HF）7.2×10﹣4，甲酸（HCOOH）：1.77×10﹣4．物质的量浓度均为0.1molL﹣1的上述溶液，酸性最强的是（）A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸2．下列溶液一定呈酸性的是（）A．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液B．含有较多H+的溶液C．pH＜7的溶液D．滴加酚酞显无色溶液3．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）A．温度B．压强C．浓度D．催化剂4．在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8molL﹣1s﹣1B．v（B）=0.3molL﹣1s﹣1C．v（C）=0.6molL﹣1s﹣1D．v（D）=0.5molL﹣1s﹣5．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较6．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2molL﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1molL﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1molL﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣8．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A．B．C．D．9．在0.10molL﹣1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（）A．NH3H2O的电离程度减小B．NH3H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大10．下列变化中属于原电池反应的是（）A．铁表面镀铜，表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．铁丝与浓硫酸在常温下钝化D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生11．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生12．常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（）A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液C．c（OH﹣）=1×10﹣11molL﹣1D．c（H+）=1×10﹣3molL﹣113．下列说法正确的是（以下是惰性电极，溶液为稀溶液）（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变14．水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH﹣，△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动15．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJmol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJmol﹣116．在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B217．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH﹣生成时，阳极生成（）A．0.2molH2B．0.2molCl2C．0.4molH2D．0.4molCl218．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V1=V2＞V3D．V3＞V2=V119．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．热的纯碱溶液易去油污20．关于可逆反应A（s）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K=B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C．其它条件不变时，温度升高，K值增大D．其它条件不变时，压强减小，K值减小二、填空题（每空2分，共60分）21．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJmol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：（1）图中A点表示，a=．（2）Ea的大小对该反应的△H（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点（填“升高”、“降低”或“不变”）．（3）已知单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1，写出反应的热化学方程式：，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3molSO3（g），放出的总热量为_．22．对于N2O4（g）⇌2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．（1）A、C两点的反应速率的关系为AC（填“＞”“＜”或“=”）．（2）当反应处于B状态时，v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是．（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会（填“增大”、“减小”）．（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是．A．从P1无限缓慢加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1B．从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1C．从P1突然加压至P2，再由P2突然降压至P1．23．常温下，下列四种溶液：①0.10molL﹣1（NH4）2SO4②0.10molL﹣1NH3H2O③0.10molL﹣1CH3COONH4④0.10molL﹣1NH4HSO4请根据要求填空：（1）溶液①呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：．（2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH﹣）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO﹣）c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）．（5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）．（6）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：．（7）0.10molL﹣1NH3H2O和0.10molL﹣1HCl等体积混合，所得溶液所含离子浓度从大到小的顺序．24．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△HPO反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题；（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为．（2）该反应的化学平衡常数表达式K．（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．（填序号）．a0.20molL﹣1b0.12molL﹣1c0.10molL﹣1d0.08molL﹣1（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减少”或“不变”）．（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25molL﹣1），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．25．某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池．（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为，电解后溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光．此时的电流方向是（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为．（3）假设a极吸收22.4L（标准状况）气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的物质的量为．2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10﹣5，氢氰酸（HCN）：4.93×10﹣10，氢氟酸（HF）7.2×10﹣4，甲酸（HCOOH）：1.77×10﹣4．物质的量浓度均为0.1molL﹣1的上述溶液，酸性最强的是（）A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同浓度的酸，酸的电离常数越大，酸性越强，据此分析解答．【解答】解：相同浓度的酸，酸的电离常数越大，说明酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，根据题意知，氢氟酸的电离平衡常数最大，所以氢氟酸的酸性最强，故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意电离平衡常数与酸性的强弱判断．2．下列溶液一定呈酸性的是（）A．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液B．含有较多H+的溶液C．pH＜7的溶液D．滴加酚酞显无色溶液【考点】溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液呈酸性，说明溶液中c（OH﹣）＜c（H+），注意不能根据溶液的pH大小判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．当c（OH+）＜c（H+），则溶液呈酸性，故A正确；B．任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，故B错误；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100℃时纯水中pH=6，而纯水是中性液体，故C错误；D．酚酞的变色范围是8﹣10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，故D错误；故选A．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键，很多同学仅仅根据pH大小判断而导致错误判断，为易错点．3．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）A．温度B．压强C．浓度D．催化剂【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能