2015-2016学年安徽省合肥一六八中学高一上学期期末考试化学试题word版

合肥一六八中学2015-2016学年第一学期高一期末考试化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：N-14O-16Al-27Ca-40Fe-56Cu-64K-39Mn-55Br-80Zn-65第Ⅰ卷(选择题共51分)一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分17题，每题3分,共51分）。1、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放D．合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水2、正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。下列物质存放错误的是A．浓硝酸存放在棕色细口瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．少量金属钠保存在煤油中3、下列实验方法或操作正确的是4、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br－5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NAB．锌从盐酸中置换出1molH2,转移电子数目为NAC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NAD．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂7、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，则最终溶液中Na＋的浓度为A．0.3mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.15mol/L8、下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液9、下列关于Fe（OH）3胶体的说法中正确的是A．Fe（OH）3胶体外观不均匀B．取几滴Fe（OH）3胶体于双层滤纸上，下层滤纸呈无色C．对Fe（OH）3胶体的研究有助于纳米科技的发展D．Fe（OH）3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀10、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+11、已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为FeD．甲为Al，X为NaOH溶液12、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气和水的反应：C12＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O13、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断正确的是A．化合物KCrO2溶于水可电离出Cr3+B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72-I214、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体生成B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成15、研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出。钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是A．钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸B．钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸C．钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果D．钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸16、铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L—1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol17、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3和Mg(OH)2第Ⅱ卷（非选择题，共49分）18、（10分）用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：．（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：．（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：．（4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式．（5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式．19、（7分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr＝5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是_________，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是，转移电子_________mol。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：。20、（12分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式．（2）滤渣A成分的化学式是，气体B的分子式是．（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：a．配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mLb．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中c．向锥形瓶内加入75.00mL0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应d．用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有．②胃药中碳酸钙的质量分数为．21、（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为。（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是。“沉淀”时，碱性不易过强，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是。（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：。②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：离子离子浓度（mol·L—1）还原前还原后Fe2+0.102.5SO42—3.53.7请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）。22、（10分）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O(1)同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题。①装置中碱石灰的作用是。②广口瓶内四氯化碳的作用是.③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是。(2)同学们改进实验装置后(改进装置图略)，进行如下实验。称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：烧渣酸溶过滤还原沉淀过滤过滤FeCO3H2SO4滤渣FeS2（NH4）2CO3滤液S、少量FeS2请计算(计算结果保留两位小数)：①样品中氮元素的质量分数是％。②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L。合肥一六八中学2015-2016学年第一学期高一期末考试化学参考答案（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：N-14O-16Al-27Ca-40Fe-56Cu-64K-39Mn-55Br-80Zn-65第Ⅰ卷(选择题共51分)一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分17题，每题3分,共51分）。题号123456789答案CBACCBDBC题号1011121314151617答案CDBDCCDC第Ⅱ卷（非选择题，共49分）18、（10分）（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2分）（3）SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体）；（2分）（4）NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；（2分）（5）6NO+4NH3=5N2+6H2O（2分）19、（7分）KMnO4，（1分）40.5g（2分），0.5mol。（2分）双线桥略（2分）20、（12分）（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；（2分）（2）SiO2；（2分）NH3；（2分）（3）冷却结晶；（2分）（4）①胶头滴管（1分）、250mL容量瓶（1分）；②50%．（2分）21、（10分）（1）KSCN（2分）（2）取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净。反之，则说明没洗干净。（2分）Fe(OH)3（2分）（3）①2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+（2分）②7:3（2分）22、(10分)(1)①吸收氨气中的水蒸气（2分）②防止倒吸（类似表达均可）（2分）③残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收。（2分）(2)①19.87（2分）②3.25（2分）