2015-2016学年福建省三明市a片区高中联盟校高二上学期期末考试化学试题word版

2015-2016学年福建省三明市a片区高中联盟校高二上学期期末考试化学试题（考试时间：2016年1月25日下午2:30～4:30满分100分）说明：（1）请将正确答案填写在答题卡上，直接做在试卷上无效。（2）有关相对原子质量：N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列不属于．．．正在研究和开发的新能源是（）A．天然气B．生物质能C．氢能D．太阳能2．下列说法正确的是（）A．反应4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)的△S0B．吸热反应都需要在加热条件下才能进行C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同D．已知：①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－akJ·mol–1，②S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－bkJ·mol–1，则ab3．下列说法正确的是（）A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存B．K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+]=10–12mol·L–1的溶液中共存C．NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2OS2–＋H3O+D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3–H+＋CO32–4．一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而[Mg2+]不变，采取的措施可能是（）A．加适量水B．通HCl气体C．加NaOH固体D．加MgSO4固体5．下列有关叙述正确的是（）A．NH3·H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小B．在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小C．强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质D．相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强6．在一定温度下，反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)△H＞0，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，减小压强，A的转化率增大B．升高温度，减小体积，有利于平衡向正反应方向移动C．增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大D．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动7．用水稀释10mLpH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中离子数目增加，导电性增强B．加水促进醋酸电离，但[H+]、[OH–]均减小C．加水稀释到1000mL，溶液的pH＝5D．[CH3COO–]/[CH3COOH]增大8．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．电子从石墨电极移向Mg电极9．下列水溶液一定呈中性的是（）A．由非电解质溶于水得到的溶液B．[H+]、[OH–]均为5.0×10–7mol·L–1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH＝9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液10．关于下列装置的说法正确的是（）①②A．装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液B．若装置②中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀C．若装置②用于铁棒镀铜，则M极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变11．下列有关说法不正确．．．的是（）A．配制SnCl2溶液时，首先用盐酸酸化蒸馏水，然后加入SnCl2晶体B．加热CH3COONa溶液（预先滴有少量酚酞），溶液颜色变深C．常温下，Fe(NO3)3溶液中由水电离产生的[H+]等于10–10mol·L–1D．NaHCO3作为发酵粉使用时，加入少量的明矾在水中能起到酸的作用12．常温时，以下4种溶液pH最大的是（）A．0.01mol·L–1氨水溶液B．0.02mol·L–1氨水与0.02mol·L–1HCl溶液等体积混合C．0.03mol·L–1氨水与0.01mol·L–1HCl溶液等体积混合D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合13．实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质有（）①NaOH固体②NH4Cl固体③CH3COONa溶液④K2SO4固体⑤加入适量水A．③⑤B．②③C．②④D．①④14．下列离子方程式的书写正确的是（）A．NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2＋2OH–＝CO32–＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的浓HI溶液：2Fe3+＋2I–＝2Fe2+＋I2C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]–＋4NH4+D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2HCO3–＋Ba2+＋2OH–＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32–15．下列有关说法正确的是（）A．相同温度下，0.1mol·L–1NH4Cl溶液比0.1mol·L–1NH4HSO4溶液含有的[NH4+]更大B．将0.1mol·L–1硫酸溶液从常温加热至100℃，溶液的pH保持不变C．稀溶液中：H+(aq)＋OH–(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol–1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．在蒸发皿中加热蒸发（低于400℃）FeCl3溶液，可以得到FeCl3固体16．LED产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）A．该装置将化学能最终转化为电能B．a处通入O2C．b处为电池正极，发生还原反应D．通入O2的电极上发生的电极反应为O2＋4H+＋4e–＝2H2O17．在25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10–18mol2·L–2，Ksp(CuS)＝1.3×10–36mol2·L–2，Ksp(ZnS)＝1.3×10–24mol2·L–2。下列有关说法不．正确．．的是（）A．在25℃的蒸馏水中，FeS的溶解度最大B．25℃时，CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10–18mol·L–1C．可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成18．利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是（）A．气体W为氧气B．b极与电源的正极相连C．离子交换膜c为阳离子交换膜D．a极的电极反应为SO2+2H2O-2e–＝SO42–+4H+19．常温下，下列溶液中有关说法正确的是（）A．浓度均为0.01mol·L–1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片，生成H2的起始速率相等B．0.1mol·L–1的NaHCO3溶液中：[Na+]＝[HCO3–]＋[CO32–]＋[H2CO3]C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl–]＝[NH4+]＞[OH–]＝[H+]D．将0.1mol的CH3COOH和0.1mol的CH3COONa溶于水中，配成1L混合溶液。测得溶液的pH＜7，则混合液中[CH3COO－]＜[Na＋]20．碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是（）①I2(g)＋H2(g)2HI(g)△H＝－9.48kJ·mol–1②I2(s)＋H2(g)2HI(g)△H＝＋26.48kJ·mol–1A．①的产物比②的产物稳定B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．I2(s)I2(g)△H＝＋17.00kJ·mol–1D．在装有1molI2(g)的密闭容器中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ21．利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确．．．的是（）A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，NO3–向A电极移动22．下列关于各图像的解释或结论正确的是（）A．由甲可知：加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．由丁可知：相同温度、相同浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者第Ⅱ卷二、填空题（56分）23．（16分）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H，在恒压密闭容器中达到平衡状态。①根据表中所列键能数据，可得△H＝_______kJ·mol–1。（用含a、b、c的式子表示）②往上述平衡体系中充入氩气，此时v(N2)正______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）某温度下，密闭容器发生反应N2O4(g)2NO2(g)，化学键H－HN－HN≡N键能/kJ·mol-1abc相互转化时的量变关系如图所示。请回答：①代表乙的物质是_______（填“N2O4”或“NO2”)②反应进行到t2时刻，改变的条件可能是____________________________③已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝＋180.5kJ·mol–1CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)△H＝－283kJ·mol–1治理汽车尾气过程中，将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________（3）电解NO制备NH4NO3的工作原理如右图所示，总反应为：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3①NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为____________________________________②X极的电极反应为____________________③为使电解过程中阳极产生的NO3–与阴极产生的NH4+全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为________（填化学式）24．（12分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）向体积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：①p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，用H2表示的平均反应速率为_____________②图中压强p1压强p2。（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始的物质的量（mol）平衡的物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090①容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的______（填“长”、“短”或“相等”）②达到平衡时，容器I中的CH3OH的体积分数______（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数。③若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向________方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。（3）一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若反应在恒