2016年高三北京市西城区高三期中考试理综化学试题

高三化学组选编理综化学练习（BJXC）第1页（共4页）2016年高三理综化学练习（BJXC）6．下列物质与类别不对应．．．的是ABCD小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物7．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．气态氢化物的稳定性：HBrHIB．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOHLiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈8．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3Na2O2+CO2=Na2CO3+O2B．Na2CO3溶液呈碱性CO32－+H2OH2CO3+OH－C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32－+2H+=CO2↑+H2OD．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4CO32－+CaSO4=CaCO3+SO42－9．下列实验操作可以达到目的的是目的操作A干燥Cl2将气体通过盛有碱石灰的干燥装置B检验溴乙烷中的溴元素取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液C测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数[来源:学科网]取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2gD配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中10．合成高分子材料PC的反应：下列说法不正确．．．的是A．PC含有酯基B．合成PC的反应为缩聚反应C．与互为同系物D．1mol最多能与2molNaOH完全反应11．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀12．室温下，分别用0.1mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确．．．的是A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO23)B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大25．（17分）有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去）已知：高三化学组选编理综化学练习（BJXC）第2页（共4页）（R、R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的结构简式是_________________。（2）B→C的反应类型是____________。（3）F中含有的官能团是______________________。（4）G与E生成H的化学方程式是_______________________________________________。（5）C→D的化学方程式是_______________________________________________________。（6）I的结构简式是____________。（7）有关J的说法中，正确的是_______（选填字母）。a．能与NaHCO3反应b．能与NaOH反应c．能与新制Cu(OH)2反应（8）K存在以下转化关系：，M的结构简式是____________。26．（14分）下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=–92kJ•mol－1右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_________________________________________________________________。（2）①反应II的化学方程式是________________________________。②反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462kJ•mol－1已知：断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_______kJ。（3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl电解NCl3+3H2↑。①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。②阳极反应式是_______。（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是___________________________。27．（12分）以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_____________________________________。（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是____________________________________________________。（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。①X可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_________________，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；a．CaOb．HClc．Na2CO3②X也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_____________________。（4）测铝土矿中铝元素含量：I将mg铝土矿样品经处理配成VmL溶液II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为amol·L－1III另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如右图）该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_________________（用字母表示）。N2(g)945kJ•mol－12N(g)Cl2(g)243kJ•mol－12Cl(g)高三化学组选编理综化学练习（BJXC）第3页（共4页）28．（15分）Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。【查阅资料】①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。③Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化（1）配制0.25mol·L－1CuSO4溶液和0.25mol·L－1Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：Cu2++SO32－+____Cu2O↓+____+HSO3－【实验探究】操作现象i有黄色沉淀出现，随着Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL时，溶液的蓝色消失。ii将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当加到10mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______。（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。（6）在加热条件下，若向2mL0.25mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25mol·L－1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_______。（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_______、_______。2016年高三理综化学练习（BJXC）参考答案6-12BCDCCDC25．（17分，第8小题3分，其余每空2分）（1）CH3CH3（2）取代反应（3）醛基（4）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（5）（6）（7）bc（8）NCH3CH3COONaCONaOHCHCHCHO26．（14分，每空2分）（1）压强L1＜L2合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小（2）①8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl②41（3）①负②3Cl－﹣6e－＋NH4+＝NCl3＋4H+（4）NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝6ClO2＋NH3＋3Cl－＋3OH－27．（12分，每空2分）（1）2Al2O3（熔融）====4Al+3O2↑（2）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（3）①NaHCO3a②滤液II可直接循环使用。（4）27V（a-0.0400×10-3）/1000m28．（15分，第6小题3分，每空2分）（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（2）2，5，2H2O，1，1SO42－，4（3）取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O（4）Cu2SO3====Cu2O+SO2↑（5）Cu2O转化得无色Cu(SO3)23－△电解冰晶石△OCH3—C—CH2—C—O—CH2CH3OCH2OHCH2OH+O2CHOCHO+2H2OCu高三化学组选编理综化学练习（BJXC）第4页（共4页）（6）开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失（7）反应温度；CuSO4和Na2SO3的物质的量之比