2015-2016学年高二化学同步练习第3章《盐类的水解》章末综合检测(人教版选修4含解析)

版权所有：中华资源库章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．SO2、H2S、CO2解析：B项中，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中SO2、CO2是非电解质。答案：A2．(2014·江西九校联考)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大B．Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关解析：弱酸的电离平衡常数越大，表明其酸性越强；组成相似的难溶电解质的Ksp越小，越易产生沉淀；化学平衡常数大小与温度有关，只有A选项正确。答案：A3．(2014·福建质检)加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)()A．Fe2(SO4)3B．CH3COOHC．NaOHD．Ca(HCO3)2解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对相关化学理论的应用能力。A项，考虑Fe3＋＋3H23＋3H＋，升温该平衡正向移动，离子总数增大；B项，考虑CH3COOH的电离，升温该电离平衡正向移动，离子总数增大；C项，考虑水的电离，升温水的电离平衡正向移动。离子总数增大；D项，Ca(HCO3)2溶液显碱性，这里可以只考虑HCO－3＋H22CO3＋OH－，升温该平衡正向移动，Ca2＋易与OH－结合，使离子总数减小。答案：D4．(2014·宝鸡三检)同温度下的四种溶液，当NH＋4浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是()版权所有：中华资源库．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2OD．CH3COONH4解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对弱电解质的电离和盐类水解规律的理解和应用能力。Al3＋抑制NH＋4的水解，CH3COO－促进NH＋4的水解，则物质的量浓度相同的四种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3·H2O，则c(NH＋4)相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3·H2O，C项正确。答案：C5．(2014·山东卷)下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4解析：本题考查微粒共存知识，意在考查考生对离子反应概念的理解能力及对相关知识的掌握情况。A项，Al3＋与S2－因发生水解相互促进的反应生成Al(OH)3与H2S气体而不能大量共存；B项，ClO－与I－可发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，中性溶液中，Fe3＋不能大量存在。答案：C6．(2014·厦门适应性考试)对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A．c(H＋)＝c(CH3COO－)B．加水稀释时3COO－3增大C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对电解质溶液理论的运用能力与辨析能力。由电中性原理可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故A错误；加水稀释时，若电离平衡不移动，则醋酸根离子浓度与醋酸分子浓度之比保持不变，但稀释会促进CH3COOH的电离，故二者比值增大，B正确；pH＝2的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01mol/L，而醋酸总浓度远大于0.01mol/L，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量许多，反应结束时溶液呈酸性，C错误；对某种弱电解质而言其电离常数Ka仅随温度的变化而变化，故向溶液中加入醋酸钠固体虽然可以抑制醋酸的电离，但是并不改变其电离常数Ka的大小，D错误。答案：B7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()版权所有：中华资源库．室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：A项由电荷守恒得离子浓度大小顺序应为：c(Cl－)＝c(NH＋4)c(H＋)＝c(OH－)，B项加水时c(H＋)减小，c(OH－)应增大，C项醋酸浓度大，耗NaOH多。答案：D8．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：在NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在水解平衡和电离平衡，选项A正确；HCO－3水解和电离后与CO2－3水解和电离后的粒子种类一样，此时两溶液中均存在HCO－3、CO2－3、H2CO3、OH－、Na＋、H＋、H2O，选项B正确；因为CO2－3水解能力大于HCO－3，所以Na2CO3溶液碱性更强，选项C错；CO2－3水解使溶液呈碱性，加碱可以抑制水解，使c(CO2－3)增大，而NaHCO3直接与NaOH反应生成Na2CO3，使c(CO2－3)增大，选项D正确。答案：C9．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中－＋＝1×10－8，下列叙述正确的是()A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1×1022D．用pH＝11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1V2解析：将c(OH－)＝KW＋代入原题关系式中可得1×10－14c2＋＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，所以该溶液的pH＝3，A项错误；酸溶液中水的电离看OH－，c(OH－)＝1×10－141×10－3mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，B项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C项错误；由于HA是弱酸，二者等体积混合溶液呈酸性，当pH＝7时，应有V1V2，D项错误。答案：B版权所有：中华资源库．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()①b不可能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性A．①②B．③④C．①③D．②④解析：常温下pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。总之，a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故②正确，③错误。同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故①正确，④错误。答案：A11．(2014·山东济南实验中学月考)实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低解析：未用标准盐酸润洗。滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D项评价错误。答案：D12．某温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强C．a点KW的数值比c点KW的数值大版权所有：中华资源库．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3＋＋CH3COO－，盐酸为强酸，HCl完全电离：HCl===H＋＋Cl－。盐酸与醋酸的pH相同时，一定有c(CH3COOH)c(HCl)，加等量的H2O稀释时，因为醋酸的电离平衡向右移动，使得醋酸比盐酸中c(H＋)大，pH较小，所以题图中Ⅰ为盐酸稀释时的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸稀释时的pH变化曲线，A、D项错误；由图像可知，b点盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，所以b点盐酸的导电能力比c点的强，B项正确；温度一定时，水的离子积常数KW不变，C项错误。答案：B13．(2014·高考福建卷)下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)增大解析：本题考查电解质溶液的性质，意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。A项中HCO－3不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；B项，n(H＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝KW·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，C项错误；温度升高，HCO－3水解程度增大，反应HCO－3＋H22CO3＋OH－平衡右移，HCO－3浓度减小，D项错误。答案：B14．(2014·龙岩一级达标学校联盟联考)在K2CrO4溶液中存在着如下平衡：2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O，K＝1×1014。若用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中c(Cr2O2－7)10－5mol/L，则所配溶液的pH()A．7B．7C．＝7D．无法确定解析：本题考查电解质溶液中的平衡问题分析，意在考查考生对电解质溶液理论及化学平衡理论的运用能力。K＝c(Cr2O2－7)/[c2(CrO2－4)×c2(H＋)]＝1×1014。因为c(Cr2O2－7)10－5mol/L，可得c(CrO2－4)≈0.1mol/L，代入K的表达式可得c2(H＋)10－17(mol/L)2，所以溶液的pH7，A项正确。答案：A15．(2014·高考安徽卷)室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()版权所有：中华资源库ww