2015届高三人教版化学总复习复习效果检测5物质结构元素周期律Word版含解析

复习效果检测(五)物质结构元素周期律(时间：60分钟满分：100分)高频考点对应题号错题统计电子式1元素周期表2、7、10非金属性强弱3化学键4元素周期律5、6、10、11核外电子排布1、9、8、11一、选择题(本题共有6个小题，每小题6分，共36分)解析：选C氯原子最外层有7个电子，不是8个，A错；作为相对原子质量测定标准的碳原子为126C，B错；MgCl2中Mg2＋带两个正电荷，Cl－核外有8个电子带一个负电荷，C对；HCl形成过程中没有电子的转移，不可能形成阴阳离子，D错。2．如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氢化物比d的简单氢化物稳定B．a、b、d三种元素的离子半径：a＞b＞dC．六种元素中，c元素的非金属性最强D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：选D首先需根据元素在周期表中的位置准确推断出a～f，然后再结合元素周期律进行推断。a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S稳定，A项错误；离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋，B项错误；六种元素中，C的非金属性不是最强的，C项错误；非金属性：Cl＞S＞C，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，D项正确。3．X、Y是周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是()A．电子层数：X＞YB．气态氢化物稳定性：HX＜HYC．酸性：HXO4＞HYO4D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY解析：选CA、B、D项说明Y的非金属性比X强。4．下表是部分短周期元素的相关信息：元素代号LMTQR原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.074主要化合价＋1＋2＋3＋6、－2－2下列判断正确的是()A．沸点：H2Q＞H2RB．碱性：T(OH)3＞M(OH)2C．T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应D．L与R形成的化合物中只含有离子键解析：选C由表中信息可知，L为Na，M为Mg，T为Al，Q为S，R为O。H2O分子间存在氢键，故沸点：H2O＞H2S，A项错误；碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，B项错误；L与R形成的化合物中，Na2O2中存在离子键和共价键，D项错误。5．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属元素，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W的单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是()A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物可作耐高温材料D．热稳定性：X2R＞X2Y解析：选C氢原子在所有原子中半径最小，X是氢元素；从原子核外电子排布可知，Y是氧元素，则R是硫元素；第三周期中氢氧化物能够溶于强碱的是Al(OH)3，则Z是铝元素；硅单质是光电池的主要成分，故W是硅元素。根据原子半径变化规律，原子半径从小到大的顺序为H＜O＜S＜Si＜Al(或X＜Y＜R＜W＜Z)，A项错误；SiO2是酸性氧化物，能够与碱反应，SiO2能够与氢氟酸反应，B项错误；Al2O3熔点较高，可作耐高温材料，C项正确；非金属性：O＞S，故热稳定性：H2O＞H2S，D项错误。6．原子序数都不超过20的甲、乙、丙三种元素的有关信息如下：代号元素相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n2－1)乙在周期表中乙的周期数为k，主族序数为(2k＋1)丙丙的电子层数大于其最外层电子数下列关于甲、乙、丙元素的分析正确的是()A．甲的单质难溶于水B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．丙的单质与冷水能剧烈反应解析：选B根据原子最外层电子数不能超过8，K层为最外层时电子数不超过2以及原子序数不超过20，确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。对于甲元素，若n＝1,2，则甲原子最外层电子数依次为1,7，即甲可为氢、氟元素。对于乙元素，若k＝2,3，则乙原子主族序数分别为5,7，对应元素分别为氮、氯。对于丙元素，若n＝2，则丙为锂元素；若n＝3，则丙为钠、镁元素；若n＝4，则丙为钾、钙元素。甲的单质有氢气和氟气，其中氟气可与水剧烈反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A错；乙的气态氢化物有氨气和氯化氢，氨气的水溶液呈碱性，氯化氢的水溶液呈酸性，B正确；丙的最高价氧化物对应的水化物有氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾，其中氢氧化镁属于中强碱，C错；丙的单质有钠、镁、锂、钾和钙，镁与冷水反应很慢，D错。二、非选择题(本题共有5个小题，共64分)7．(10分)如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。回答下列问题：(1)画出元素②的原子结构示意图：______________。(2)诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”——中国香港科学家高锟。制造光纤的材料由上表中________和________组成(填写表中的序号)。(3)③④⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为________(用分子式表示)。(4)元素⑥的最高价氧化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为________________________。解析：(1)元素②为C，其原子结构示意图为。(2)光纤的主要成分为SiO2，由Si和O两种元素组成。(3)元素③④⑦分别为N、O、Si，非金属性为O＞N＞Si，因此气态氢化物的稳定性为H2O＞NH3＞SiH4。(4)元素⑥为Al，其最高价氧化物为Al2O3，元素①④⑤分别为H、O、Na，组成的化合物为NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。答案：(2)④⑦(3)H2O＞NH3＞SiH4(4)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O8．(2014·吉林一中质检)(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7(1)元素T在周期表中处于第________周期________族。(2)元素X的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该微粒的电子式：____________。(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______________________________________。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。解析：由表中信息可知短周期元素T、X、Y、Z分别为S、C、N、Cl。(1)S的核外电子数为16，核外电子排布(由内到外)依次为2、8、6，故该元素位于第三周期ⅥA族。(2)碳的核内质子数为6、中子数为8的核素，其质量数为14，故该同位素的符号为14C。(3)NH3中N、H间通过共用电子对连接，故其电子式为H··)N····H··)H。(4)S、Cl两元素位于同一周期且Cl靠右，故非金属性Cl强于S，可由其氢化物的稳定性强弱来证明，非金属性越强，相应氢化物越稳定。(5)非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。答案：(5)HClO4＞H2SO4＞H2CO39．(10分)已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：______________________________；(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为______________，B的结构式为______________；(3)若A、B均是含2个原子的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为______________；(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图所示关系的A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。解析：寻找10电子、18电子、22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子，再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空间”，9电子的可以是F、OH、NH2、CH3等，对这些9电子微粒再进行重组可得，分子有F2、HO—OH、NH2—NH2、CH3—CH3、CH3—F、CH3—OH，阳离子有N2H＋5、N2H2＋6，阴离子有O2－2。列出相关微粒后，再结合各种微粒所对应的性质及题目的相关要求就可以顺利得到答案。答案：(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2(2)N2H4H—O—O—H(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O(4)CH3CH3、CH3OH(其他合理答案均可)10．(2014·西安模拟)(16分)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1)若①～⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素在常见周期表中的位置是________。(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②________⑥(填“＞”或“＜”)。(3)写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：________(填化学式)，该物质溶于水后对水的电离起________作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)，其原因是______________________________________。(4)①、③、⑤三种元素形成的18电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料、②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：______________________________________。(5)由①～⑩元素的单质及其氧化物发生如下反应：单质＋氧化物―→非金属单质＋氧化物写出具体的化学方程式(写出三个)：①_____________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________。解析：观察题给扇形元素周期表知，一、二……表示的是常见元素周期表中的纵行，而半环形从内到外相当于常见元素元素周期表中的周期。(1)⑩代表的元素位于第八纵行，故⑩位于常见周期表的第四周期第Ⅷ族。(2)②、⑥分别代表钠元素和镁元素，碱性：NaOH＞Mg(OH)2。(3)①、④、⑤分别代表氢、氮、氧元素，由它们形成的常见离子化合物为NH4NO3。(4)①、③、⑤三种元素形成的18电子微粒为甲醇分子，而②的最高价氧化物对应的水化物为NaOH。答案：(1)第四周期第Ⅷ族(2)＞(3)NH4NO3促进NH4NO3电离产生的NH＋4能与水电离出的OH－结合生成NH3·H2O(4)CH3OH－6e－＋8OH－