2017高三化学第一轮复习硫及其重要化合物

考纲要求考情分析命题趋势1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。高考对本部分知识考查主要从两方面切入：①硫及其化合物间的转化关系，如2012年江苏理综7题、广东理综12题；②酸雨与大气污染及防治，如2012年北京理综卷25题。通过元素推断、化学实验、框图推断题等形式考查硫及其化合物的知识以及氧化还原反应的基本原理。题型以选择题或填空题形式出现，分值为6～10分。难度适中或稍难。由于硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计该部分仍是2014年考查元素化合物知识的热点，题型延续选择题及填空题形式。一、硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O硫铁矿(FeS2)重晶石BaSO4②硫与O2反应：。硫在空气中燃烧火焰颜色为，在氧气中燃烧火焰颜色为。S＋O2=====点燃SO2淡蓝色蓝紫色硫与过量氧气反应能否生成SO3？(3)与化合物反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△燃烧火焰呈淡蓝色：H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃烧火焰呈蓝色S+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△S＋H2===H2S。(2)与非金属反应①硫与H2反应：S+2H2SO4===3SO2↑+2H2O△问题探究1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？问题探究2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？提示：(1)与Fe反应，产物中Fe的价态不同，Fe＋S=====△FeS(Fe为＋2价)，2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3(Fe为＋3价)。(2)利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或热的NaOH溶液洗涤。无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物的性质及其应用1．二氧化硫(1)SO2的物理性质(2)SO2的化学性质①酸性氧化物的通性a．通入石蕊试液中反应：。b．逐渐通入少量澄清石灰水中离子方程式：，。现象：。SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋2HSO－3先生成白色沉淀，后沉淀溶解SO2＋H2OH2SO3*亚硫酸是一种弱酸，不稳定(酸性：亚硫酸醋酸碳酸)实验室制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止空气污染。c.与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3a．与O2反应：b．通入氯水中离子方程式：现象：。c．能使酸性KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O===2Cl－＋4H＋＋SO2－4溶液颜色褪去2SO2+O22SO3催化剂△③氧化性(Ⅰ)与硫化氢的反应为：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为：②还原性2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4SO2＋2Mg===2MgO＋S点燃S＋Mg===MgS点燃d.与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2↑+H2O(除CO2中含的SO2杂质)通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：原理：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色④漂白性与有色物质结合生成不稳定的无色物质。---暂时性.使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)选择性：易错点1混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例：下列叙述正确的是()A．将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色B．SO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C练习：能证明SO2有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后红色消失C（3）SO2的实验室制法和检验①原理:②装置､收集:与制取Cl2相似(可不加热)｡③检验是否收集满④尾气吸收:用NaOH溶液吸收｡Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以上)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满｡(4)SO2对大气的污染与防治①来源：②危害：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产；硫酸､磷肥等产生的废气｡污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡（5）SO2的用途A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒问题探究3：有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量的Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性是否增强？提示：加热，恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是Cl2漂白过的品红溶液；漂白性会消失，因为二者发生了反应生成了H2SO4和HCl。SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)21.SO2与CO2性质的比较SO2CO2氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C=====高温2CO还原性能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应2.SO2与CO2的常用鉴别法(1)闻气味法CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。(2)品红溶液法(3)高锰酸钾(或溴水)法例：(2012年北京理综节选)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________________________。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－)∶n(HSO3－)变化关系如下表：由上表判断，NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：____________________________________。n(SO32－)∶n(HSO3－)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2=====2H2SO4催化剂2OH－＋SO2===H2O＋SO32－酸HSO3－存在：HSO3－H＋＋SO3－和HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度大于水解程度.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是()仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤饱和小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④A2、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD3.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)｡则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸､蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2CD4.下列实验一定能证明有SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液褪色④通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有④能证明D(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为，标准状况下为。液态固态CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O(2)化学性质2．三氧化硫与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：酸性氧化物(硫酐)的通性SO3与水反应的方程式:,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾,｡SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸｡SO3+H2O==H2SO4用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式:2NaHSO3+SO3==Na2SO4+2SO2↑+H2O三、硫的氧化物对大气的污染含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6脱硫硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸，不稳定)2、H2S的化学性质点燃2)还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S==H2+S1)可燃性氧气不足2H2S+O2===2S+2H2O氧气充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O点燃(与O2反应)H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2OS2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①与酸反应②与盐反应S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓检验S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑方程式：①与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O实验室制取SO2②有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性条件下）亚硫酸盐（SO32-）向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体｡发生的反应为:OO232222332322SO2HSOHSOBaBaSOBaSO2HBaSOHSO32-的检验三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确认试液中有SO2－4。方案甲：试液――――→BaCl2溶液白色沉淀―――――→足量稀盐酸沉淀不溶解方案乙：试液―――――→足量稀盐酸无沉淀――――→BaCl2溶液白色沉淀方案丙：试液―――――→足量稀HNO3无沉淀――――――→BaNO32溶液白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由：(1)方案甲：__________________________________；(2)方案乙：_____________________________________；(3)方案丙：_____________________________________。不严密，若有Ag＋也会产生同样现象严密，只有SO42－有此现象不严密，若有SO32－也会产生同样现象硫酸根离子检验的原理和方法:1、原理:SO42-+Ba2+=BaSO4↓2、常用方法:先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、S2O32-、SO32-、Ag＋离子干扰），再加氯化钡溶液若出现白色沉淀，说明有硫酸根离子。硫酸盐（SO42-）3、检验SO42－时，慎选酸化用酸用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有SO32－干扰，可溶性钡盐也不能选择Ba(NO3)2，因为在酸性条件下，NO3－会把SO32－、BaSO3等氧化