2017届贵州省铜仁市第一中学高三上学期第一次月考化学试题

页1第铜仁一中2016-2017学年度第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64第I卷（选择题）一、单项选择题（每题3分）1.下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．烧瓶必须垫石棉网加热B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下2.在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（）A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中C．浓硫酸有腐蚀性，沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液D．不得点燃添满酒精的酒精灯3.下列各组仪器:①漏斗,②容量瓶,③滴定管,④分液漏斗,⑤天平,⑥量筒,⑦胶头滴管,⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是()A．①④⑧B．②⑥⑦C．①③⑦D．④⑥⑧4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是ABCDA.喷泉实验B．验证苯中是否含有碳碳双键页2第C．制备氢氧化亚铁D.实验室制取并收集氨气6.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是()7.已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶nB．25℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n∶mC．同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶mD．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m8.设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A.B.C.D.9.在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为ag·cm-3的氨水bg，物质的量浓度为cmol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是()A．B．C．D．10.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞①＞④c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd11.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3，取一定量样品3.2g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（）A．1.1mol·l－1B．1.5mol·L－1C．2.4mol·L－1D．无法确定12.室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是()页3第A.该溶液的物质的量浓度：B.所得气体体积为44.8aLC.向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀D.该溶液的质量分数：13.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B.装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C.以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D.装置④从a口进气可收集Cl2、NO等气体14.某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥15.已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2Cl2C+4HCl，现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5，则该烃的分子式为（）A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C4H816.向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）编号123m(混合物）/g4.67.27.9V(CO2）(标准状况）/L1.121.681.68下列分析推理正确的是()页4第A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-117.把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．2（b-2a）B．（b-2a）C．2（b-a）D．10（b-2a）18.18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()①常温常压下，17g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA②常温常压下，6.4gCu与40mL10mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2的体积为4.48L。③1.6g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA④某温度时，1LpH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H＋⑤7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA⑥20g氖气中所含的原子数目为NA⑦25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol·L－1A．①②⑦B．③⑤⑧C．④⑥D．②③⑤⑥第II卷（非选择题）19.(12分)在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）。某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将mg该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。页5第II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量III．测定铁元素含量的实验步骤如下：①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A;②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；③将滤液B稀释为250mL;④取稀释液25．00mL,用浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O请根据以上实验，回答下列问题：（1）I中装置C中盛装的试剂是_;E瓶的作用是_。（2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为____。（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_。（4）假设在整个实验过程中铁元素都没有损失；铁元素的质量分数为____。（用含m1、c、v的代数式表示）20.（14分）I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。实际称量的碳酸钠晶体质量为g。页6第II.实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL。（2）在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒,作用分别是。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝（忽略溶液混合过程中的体积变化）21.（6分）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。⑴实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是。⑵CuSO4溶液的作用是。该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为xmol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重yg，此时D中过量的KMnO4恰好能与含zmolFeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4－被还原成Mn2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋)。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示）。22.[化学——选修5：有机化学基础]（14分）页7第某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种,G遇FeCl3溶液显紫色，有机物存在如下图所示的转化关系：已知：1.B的化学式为C7H4O3Na22．+NaOHR—H+Na2CO3试回答下列问题：（1）G的化学名称（2）H→I反应类型为，J所含官能团的名称为。（3）写出H→L反应的化学方程式。（4）A的结构简式。（5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1︰2的是（写结构简式）。2016-2017学年度铜仁一中第一次月考化学参考答案题号123456789101112131415161718答案DBACBDCA[来源:]CDBDABCBAC19.（1）浓硫酸（2分）；吸收二氧化硫（2分）（2）H2O2＋SO32－＝SO42－＋H2O（2分）（3）250ml容量瓶（2分）；酸式滴定管（2分）（4）×100%（2分）20.I．（1）28.6（2分）（2）21.4（2分）页8第II．（1）13.6（2分）（2）搅拌、引流（2分）（3）AB（2分）（4）40mL（2分）2.5mol/L（2分）21.⑴饱和食盐水（2分）⑵除去乙炔气体中混有的H2S、AsH3等杂质（2分）⑶（2分）22.（1）对羟基苯甲酸（2分）（2）酯化（2分），碳碳双键和羧基（2分）（3）nHO-CH2-CH2-CH2COOH+（n-1）H2O；（2分）（4）（2分）（5）5种，。（各2分）