2017届高考化学第5章《物质结构元素周期律》(新人教版含答案)

第五章物质结构元素周期律考点一|原子结构、核素基础送分型——自主学习[记牢主干知识]1．原子的构成(1)原子的微粒构成(2)原子构成的表示2．原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数＋电荷数3．同位素核素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)(2)34S原子核内中子数为16(×)(3)2H＋核外电子数为2(×)(4)13C和15N核内中子数相差1(√)(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)(6)1H182O的摩尔质量为20g·mol－1(√)(7)质量数就是元素的相对原子质量(×)(8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)(9)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素(√)(10)11H＋、21H＋和31H＋互称同位素(×)2．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。(2)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。答案：(1)566Li与7Li23Na与24Mg(2)111011二、常考题点分组练题点(一)原子的表示方法及各微粒数目之间的关系1．下列说法正确的是()A．(2015·全国卷Ⅱ)235g核素23592U发生裂变反应：23592U＋10n――→裂变9038Sr＋13654Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为10NAB．(2014·山东高考)3517Cl与3717Cl得电子能力相同C．(2013·江苏高考)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692UD．(2012·天津高考)23592U和23892U是中子数不同，质子数相同的同种核素解析：选B核素23592U发生裂变反应，23592U＋10n――→裂变9038Sr＋13654Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为10－1＝9,235g核素23592U的物质的量为1mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA；C项中表示铀原子为23892U，错误；D项中23592U和23892U是不同核素，D错误。2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293解析：选DA．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如同位素的各原子。(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。(4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如F、O等。(5)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如H＋、Li＋等。题点(二)元素、核素、同位素概念的辨析3．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数[易错警示]解析：选DA.23894Pu与23892U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B.23894Pu与23994Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C.23894Pu与23892U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D.23894Pu与23994Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。4．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H182O与D162O的相对分子质量相同解析：选C同种元素形成的不同单质称为同素异形体。“同位素”的特点(1)在元素周期表中处于同一位置一般使用同一元素符号。但如氕、氘、氚在周期表中都处于同一位置，氢的同位素一般可用不同的符号来表示，如11H、D(21H)、T(31H)。(2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。(3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。考点二|核外电子排布基础送分型——自主学习[记牢主干知识]1．核外电子排布规律2．原子结构示意图[探规寻律]镁离子结构示意图为;氯离子结构示意图为。3．常见“10电子”“18电子”的微粒(1)常见“10电子”的微粒(2)常见“18电子”的微粒[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2014·江苏高考)硫离子的结构示意图：(×)(2)(2014·山东高考)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(×)(3)(2013·江苏高考)氯原子的结构示意图：(×)(4)(2012·江苏高考)F－的结构示意图：(√)(5)(2012·天津高考)短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构(√)(6)(2011·全国卷Ⅰ)LiCl中各原子均满足8电子稳定结构(×)(7)NH＋4与PH3均是10电子微粒(×)(8)O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数(√)2．前18号元素中，原子最外层电子数是次外层电子数2倍和3倍的元素分别是什么？提示：碳元素和氧元素。二、常考题点分组练题点(一)“等电子体”的判断与应用1．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO－2D．CH＋3和NH＋4解析：选DA．H3O＋和OH－均含有10个电子；B.CO和N2均含有14个电子；C.HNO2和NO－2均含有24个电子；D.CH＋3中含有8个电子，而NH＋4含有10个电子。2．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：(1)C－的电子式是______________________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：________________________、________________________________________________________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式__________________。解析：因A＋、C－、D、E均为10电子微粒，且A＋＋C－===D＋E↑则A＋为NH＋4，C－为OH－，E为NH3，D为H2O，进而推知B＋为H3O＋。答案：O－(2)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3===NH＋4＋H2O(3)CH4、Ne10电子微粒间的巧妙转化若A、B、C、D均为10电子微粒，且它们之间存在以下转化：如图转化一定是NH＋4＋OH－―→NH3↑＋H2O即A为NH＋4、B为OH－、C为NH3、D为H2O。题点(二)根据原子结构特点推断元素3．(2015·全国卷Ⅱ)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()[探规寻律]A．元素的非金属性次序为cbaB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：选B由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl＞S＞H。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。4．(2015·海南高考)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析：选D短周期元素中M层电子数是1，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素，正确。B.Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；C可以形成CO、CO2两种氧化物；S可以形成SO2、SO3两种氧化物；而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物，正确。C.Na是金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，正确。D.C元素可以与H元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。短周期常见原子的核外电子排布规律(1)原子核中无中子的原子：11H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。以“元素推断”为载体串联原子结构的知识高考载体(201