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当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 其它文档 > 2013高中全程复习方略化学课时提能演练(七)2.3
大家网,全球第一学习门户!无限精彩在大家...温馨提示:此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。课时提能演练(七)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.用石膏粉制作石膏雕像C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D.酸雨的形成2.(2011·上海高考改编)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3③2F2+2H2O===4HF+O2④2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑A.①②B.②③C.①③D.③④3.(预测题)对4FeCl2+4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl,下列说大家网,全球第一学习门户!无限精彩在大家...法错误的是()A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B.氧气是氧化产物C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1D.过氧化钠只做氧化剂4.下列有关说法不正确的是()A.(2011·大纲版全国卷)1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子B.(2011·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.(2011·安徽高考)N(NO2)3()既有氧化性又有还原性D.(2011·广东高考)1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子5.(易错题)在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br26.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是()A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性大家网,全球第一学习门户!无限精彩在大家...-7得到6mol电子时,还原产物是Cr3+7.在一种酸性溶液中,可能存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是()A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子8.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为:2NO-2+2H+===NO↑+NO2↑+H2OD.1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1mol9.(2012·海口模拟)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl2-6+6M关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl-As;③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;④M为OH-;⑤SnCl2-6是氧化产物。A.①③⑤B.①②④⑤大家网,全球第一学习门户!无限精彩在大家...①②③④D.只有①③10.有下列三个反应:①Cl2+FeI2===FeCl2+I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是()A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2Fe3+Co2O3C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(16分)(2012·苏州模拟)已知氧化性KMnO4HNO3,Bi位于周期表中第ⅤA族,+3价较稳定,KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:①滴加适量KBiO3溶液,溶液变为紫红色②继续滴加适量H2O2,紫红色退去,并有气泡产生③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色④最后通入足量的SO2气体请回答下列问题:(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是___________________。(2)实验④中的现象为___________________________________________。(3)实验③反应的离子方程式是___________________________________。大家网,全球第一学习门户!无限精彩在大家...(提示:该反应须在酸性条件下进行)12.(14分)(探究题)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:________________,其中水为剂。(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中,被氧化的元素是(填元素名称),氧化剂是(填化学式)。(3)(2011·福建高考改编)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10,大家网,全球第一学习门户!无限精彩在大家...+P4O10===P4+10CO。每生成1molP4时,就有mol电子发生转移。13.(10分)(2011·上海高考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO-3===2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O,若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸,然后与过量的C反应,所产生的CO2的量。a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定答案解析大家网,全球第一学习门户!无限精彩在大家...【解析】选B。A项中铜元素从0升高到+2价,C项中铁、铝发生钝化,钝化属于氧化还原反应,D项中硫元素由+4价升高到+6价,故A、C、D三项均与氧化还原反应有关;B项中无化合价的变化,不属于氧化还原反应。2.【解析】选D。题中所给的反应②,既没有氢气产生,又没有氧气产生,水既不是氧化剂又不是还原剂。Na2O2和H2O反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂又不是还原剂。F2和H2O反应,有氧气产生,水作还原剂;Al和NaOH溶液反应,有氢气产生,水作氧化剂。3.【解析】选D。分析化学方程式中的化合价升降关系:Fe从+2价变为+3价,Fe(OH)3是氧化产物;Na2O2中8mol-1价氧原子有2mol变为0价,所以氧气是氧化产物;6mol-1价氧原子变为Fe(OH)3中的-2价,所以Fe(OH)3又是还原产物,故A、B均正确;做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1,C对,D错。4.【解析】选D。A项,1molNa与O2反应,无论生成什么物质,Na肯定变成Na+,1mol钠失去1mol电子,即NA个电子,A项正确;B项,石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2,既有氯的化合价升高,也有氯的化合价降低,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,B项正确;C项,该分子的中心元素N呈+3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C项正确;D项,1molFe2+完全被氧化为Fe3+,转移电子数为NA,D项不正确。5.【解析】选D。A项,HCl→H2氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2→CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,大家网,全球第一学习门户!无限精彩在大家...如碳单质等;C项,Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,Br-→Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。【误区警示】化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂,因为有些物质可以发生自身氧化还原反应,如Cl2+H2O===HCl+HClO,反应中H2O既非氧化剂又非还原剂,即发生Cl2→HCl、Cl2→HClO的变化时,既不需要加入氧化剂,又不需要加入还原剂。6.【解析】选B。污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。7.【解析】选B。溴单质能氧化的离子只有I-,一定有碘离子,而Fe3+和NO-3(H+)能氧化I-,故一定不含Fe3+和NO-3,可能含有Cl-。8.【解析】选D。NaNO2中的氮元素的化合价为+3价,既能升高又能降低,A正确;食醋中含有乙酸,可与亚硝酸钠作用而使其损耗,B正确;胃酸属于强酸,NaNO2是易溶于水的强电解质,C正确;根据C中离子方程式分析可知:1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量应为0.5mol,D不正确。9.【解题指南】先标出方程式中各元素的化合价,根据化合价的变化分析各项的正误。【解析】选A。H3AsO3中As从+3价变为0价的单质As,①正确;Sn从+大家网,全球第一学习门户!无限精彩在大家...价变为+4价,SnCl2是还原剂,还原性SnCl2As,②不正确;③正确;在酸性环境下不可能生成OH-,④不正确;SnCl2-6是SnCl2的氧化产物,⑤正确,故应选A。10.【解题指南】先分析化合价变化,确定各物质的氧化还原情况,根据氧化性:氧化剂氧化产物,比较各物质氧化性强弱,然后再逐项判断。【解析】选C。分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论:反应结论①氧化剂:Cl2,氧化产物:I2,氧化性:Cl2I2②氧化剂:Br2,氧化产物:Fe3+,氧化性:Br2Fe3+③氧化剂:Co2O3,氧化产物:Cl2,氧化性:Co2O3Cl2结合上述反应以及元素周期律知识,可得氧化性:Co2O3Cl2Br2Fe3+I2,所以A项、B项均错误;反应③中电子转移的方向和数目可以表示为:所以当有1molCo2O3参加反应时,有2molHCl被氧化,C项正确;根据氧化性:Co2O3Cl2Br2Fe3+I2,可知Cl2和FeBr2反应时,若有Br2生成,Fe2+应该被氧化完全,即不可能发生反应Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2。11.【解析】(1)由①中现象可知:KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4,则KBiO3的氧化性强
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