2014-2015学年河南省三门峡市陕州中学高一(下)第二次月考化学试卷(Word版含解析)

版权所有：中华资源库学年河南省三门峡市陕州中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．（3分）（2014春•连云港期末）下列说法中，不正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷B．将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D．石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料考点：化石燃料与基本化工原料；常见的生活环境的污染及治理；石油的分馏产品和用途．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．天然气的主要成分是甲烷（CH4）；B．表面积增大，增大反应速率；C．镉是重金属，有毒；D．石油分馏的目的是分离得到汽油、煤油等轻质油．解答：解：A．甲烷是天然气的主要成分，故A正确；B．表面积增大，增大反应速率，提高燃料的燃烧效率，故B正确；C．镉是重金属，应集中处理，故C正确；D．石油分馏的目的是分离得到汽油、煤油等轻质油，得不到乙烯，故D错误．故选D．点评：本题考查化石燃料与基本化工原料和环境污染，题目难度不大，注意石油分馏的目的是分离得到汽油、煤油等轻质油．2．（3分）（2012•陕西校级学业考试）下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸考点：乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾能氧化的有机物有：含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基的有机物等．解答：解：A．甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B．点评：本题以酸性高锰酸钾的氧化性为载体考查了有机物的结构，注意酸性高锰酸钾溶液能氧化连接苯环的碳原子上有H原子的有机物，使其生成苯甲酸．3．（3分）（2014春•清远期末）下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气版权所有：中华资源库．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；B、排放到大气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气；C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；D、含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题．解答：解：A、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；B、化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气，产生了大气污染物，故B正确；C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对你环境进行无毒无害的治理，故C错误；D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查了常见污染形成的原因以及绿色化学的核心，难度不大，需要注意的是绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是治理污染．4．（3分）（2013春•西城区期末）下列递变规律正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；B．根据元素的核外最外层电子数判断；C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故A正确；B．P、S、Cl最外层电子数分别为5、6、7，则最高化合价都为+5价、+6价、+7价，故B错误；C．Al3+、Mg2+、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，应为Al3+＜Mg2+＜Na+，故C错误；D．非金属性N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．故选A．点评：本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的性质，以及对应元素与单质、化合物的性质的关系以及递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累．版权所有：中华资源库．（3分）（2013春•西城区期末）下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键．解答：解：A．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故A错误；B．氯化镁中只含离子键，故B错误；C．氯化氢中只含极性共价键，故C错误；D．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键、极性共价键和非极性共价键的概念即可解答，难度不大．6．（3分）（2013春•西城区期末）砷是第4周期第ⅤA族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（）A．属于短周期元素B．可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C．砷在通常情况下是固体D．最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．短周期包含第一、二、三周期；B．As与N处于同主族，具有相似的性质，可能具有﹣3、+3、+5等多种化合价；C．N、P、As为同主族非金属，自上而下单质熔点升高；D．As与N、P同主族，最高价氧化物具有相似的性质．解答：解：A．短周期包含第一、二、三周期，砷是第4周期第ⅤA族非金属元素，属于长周期，故A错误；B．砷（As）为第4周期ⅤA族元素，最外层电子数为5，最低价为﹣3价，最高价为+5价，与N处于同主族，具有相似的性质，可能具有﹣3、+3、+5等多种化合价，故B正确；C．N、P、As为同主族非金属，自上而下单质熔点升高，砷在通常情况下是固体，故C正确；D．As与N、P同主族，最高价氧化物具有相似的性质，最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物，故D正确，故选A．点评：本题考查元素周期律和元素周期表，注意掌握同主族元素化合物性质的相似性与递变性，题目难度不大．版权所有：中华资源库．（3分）（2013春•西城区期末）在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．V（NH3）=0.02mol．（L．min）﹣1B．V（NH3）=0.01mol．（L．min）﹣1C．V（N2）=0.01mol．（L．min）﹣1D．V（H2）=0.03mol．（L．min）﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：5min内氨的质量增加了1.7g，n（NH3）==0.1mol，v（NH3）==0.01mol．（L．min）﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：A.5min内氨的质量增加了1.7g，n（NH3）==0.1mol，v（NH3）==0.01mol．（L．min）﹣1，故A错误；B.5min内氨的质量增加了1.7g，n（NH3）==0.1mol，v（NH3）==0.01mol．（L．min）﹣1，故B正确；C．反应速率之比等于化学计量数之比，则V（N2）=×0.01mol．（L．min）﹣1=0.005mol．（L．min）﹣1，故C错误；D．反应速率之比等于化学计量数之比，则V（H2）=×0.01mol．（L．min）﹣1=0.015mol．（L．min）﹣1，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率的计算及速率与化学计量数的关系，为高频考点，侧重分析能力和计算能力的考查，注意反应速率之比等于化学计量数之比，题目难度不大．8．（3分）（2015春•怀化期末）下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CAl2Al2O34Al+3O2↑DNa2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑版权所有：中华资源库．AB．BC．CD．D考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑，热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑．解答：解：A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B正确；C、Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，应该是2Al2O34Al+3O2↑，故C错误；D、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确．故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．9．（3分）（2013春•西城区期末）下列各组物质中，互为同系物的是（）A．CH4和CH3CH2CH3B．1735Cl和1737ClC．和D．和考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．解答：解：A、CH4和CH3CH2CH3结构相似、分子式通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B、1735Cl和1737Cl是氯元素的不同原子，互为同位素，故B错误；版权所有：中华资源库、和，是空间四面体，结构相同，分子式相同，是同一物质，故C错误；D、和，分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体，故D错误．故选A．点评：本题考查同系物，同系物具有结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，属于有机物．10．（3分）（2013春•西城区期末）下列化学用语书写正确的是（）A．O2﹣的离子结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．四氯化碳的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．O的质子数为8，其离子核外有10个电子；B．甲烷为正四面体型，C原子半径大于H原子半径；C．Cl周围应满足8电子稳定结构；D．HCl为共价化合物．解答：解：O2﹣的离子结构示意图为，故A错误；B．甲烷为正四面体型，C原子半径大于H原子半径，其比例模型为，故B正确；C．Cl周围应满足8电子稳定结构，则四氯化碳的电子式为，