2014.1高二(必修)试题(定稿)

高二化学（必修）第1页（共6页）2013～2014学年第一学期高二年级期末调研检测化学（必修）试卷相对原子质量H：1C：12N：14O：16Mg：24S：32C1：35.5K：39Fe：56Cu：64Sn：119一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．医用碘酒是由碘、水、酒精配制而成C．配制果树灭菌剂波尔多液时要用CuSO4D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体2．下列过程中，不．涉及化学变化的是A．氨气溶于水B．碘的升华C．煤的干馏D．O2在放电的条件下生成O33．2013年12月23日媒体报道北京将在大气中注入液氮来清除雾霾。从物质分类的角度看液氮属于A．纯净物B．混合物C．共价化合物D．离子化合物4．下列物质之间的转化，不．能一步完成的是A．Al→NaAlO2B．NH3→NOC．S→SO3D．Fe3O4→Al2O35．据报道科学家已经冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它具有的性质是A．硬度比生铁大B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与3mol·L－1硝酸的反应生成氢气D．与18.4mol·L－1的硫酸不反应注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第23题，共69分）、非选择题（第24题～第26题，共31分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将考试证号用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。高二化学（必修）第2页（共6页）6．下列有关化学用语表示正确的是A．明矾的化学式：KAl(SO4)2·24H2OB．氯化钡的电子式：Cl[]－········2＋Ba2.C．铝原子的结构示意图：D．次氯酸的电离方程式：HClO＝H＋＋Cl－＋O2－7．对下列物质用途的描述不．符合事实的是A．氨气常用作制冷剂B．水玻璃可用作木材防火剂C．二氧化氯用作自来水的消毒剂D．四氧化三铁可用作红色油漆和涂料8．下列物质漂白原理与HClO相同的是A．H2O2B．SO2C．活性炭D．胶体9．在含有大量H＋、NO3－、SO42－的溶液中还可能大量存在的离子是A．Fe2＋B．CO32-C．Ba2＋D．Cl－10．下列物质属于电解质的是A．Cl2B．CuC．C2H5OHD．CaCO311．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．1molNa+中含有的电子数为NAB．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC．1molCu参与反应转移电子数目一定为2NAD．1L1mol·L－1硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数目为NA12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化镁与稀硫酸反应：OHˉ+H+＝H2OB．锌粉加入稀硝酸中：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑C．氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClOD．石灰石与稀醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COOˉ＋Ca2+＋H2O＋CO2↑13．氟的单质及其化合物在工农业生产及国防科学上有着重要的应用。已知：3F2+2NH3=N2+6HF，下列有关该反应说法正确的是：A．该反应是复分解反应B．NH3是还原剂C．F2发生氧化反应D．该反应生成1molN2，有3mol电子发生转移14．下列实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在IˉB．用丁达尔效应鉴别葡萄糖溶液和蛋白质溶液C．用过量的NH3·H2O溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液高二化学（必修）第3页（共6页）D．用玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，检验溶液中是否含有Na+15．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ配制1mol·L－1NaCl溶液定容操作B．图Ⅱa口进气可收集H2、NH3等气体C．图Ⅲ除去粗盐中的泥沙D．图Ⅳ探究NaHCO3的热稳定性16．下列物质既有离子键又有共价键的是A．H2SO4B．CO2C．MgCl2D．Na2O217．一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。对该反应下列有关说法正确的是A．可以用C（碳）的浓度的变化来表示该反应速率B．升高温度和加入催化剂均能加快该反应的速率C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，CO将全部转化为CO218．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A．醋酸凝固点很高B．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应C．该过程中的能量变化与酸碱中和一致D．该过程中能量变化如右图所示19．下列有关叙述不．正确的是A．乙烯可以作为水果的催熟剂B．苯可以和氢气在一定条件下发生加成反应C．乙醇可以被重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物20．甲烷是最简单的有机物。右图是绿色电源“甲烷燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列有关说法正确的是A．a电极为该电池负极B．甲烷在b电极上得电子，被氧化C．电池工作时，a电极反应式：O2+4H++4e－=2H2OD．该电池的总反应式：CH4+O2=CO2+H2O高二化学（必修）第4页（共6页）21．下列反应中，属于加成反应的是A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClB．CH2=CH2+H2O→HOCH2CH3C．2CH3CH2OH＋O2△△△△2CH3CHO＋2H2OD．BrBr2+催化剂+HBr22．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．原子半径CDEBB．元素F的氧化物对应的水化物均为强酸C．D和E可以形成原子个数比3∶2的化合物D．A和B的气态氢化物的稳定性相比，A的气态氢化物稳定23．高纯Al2O3是生产液晶显示器的重要材料，其一种生产方法如下：将NH4Al(SO4)2与NH4HCO3反应生成AACH晶体（一种碱式碳酸盐），经过滤、烘干、研磨、高温分解制得高纯Al2O3。为测定AACH晶体的组成，进行如下操作：①取17.5g样品，加入足量NaOH溶液，加热，测得生成气体的体积为2.24L（标准状况）；②向①所得溶液中通过量CO2，过滤，将滤渣洗净、灼烧，称得其质量为5.1g。③另取17.5g样品，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为2.24L（标准状况）。则该AACH晶体的化学式为A．NH4Al(OH)2CO3•2H2OB．NH4Al(OH)2CO3•H2OC．(NH4)2Al(OH)2CO3•H2OD．NH4Al2(OH)2CO3•H2O二、非选择题24．本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》(15分)⑴环境问题日趋严重，改善环境最终要依靠化学科学的发展。①煤燃烧产生的烟气中含有SO2、CO2、PM2.5等，下列不属于．．．由于将烟气直接排放到空气中而引发的环境问题的是▲。（填字母）a．酸雨b．粉尘污染c．水体富营养化②世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源！请问聚丙烯应放在▲。（填字母）高二化学（必修）第5页（共6页）a．b.c.有害垃圾塑料可堆肥垃圾③下列做法不能．．体现“环境友好”思想的是▲。（填字母）a．处理废弃物：对废弃塑料露天焚烧b．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜c．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰⑵均衡的膳食结构可以保障身体健康。①油脂的主要成分是▲和甘油所生成的酯，叫做甘油三酯。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基和▲（写名称）。碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。我国目前所生产的碘盐中加有少量的▲（填化学式），以补充人体所需的碘元素。②纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。纤维素在浓硫酸的作用下发生水解，试写出纤维素水解的化学方程式▲。⑶化学是材料科学发展的基础，材料的不断发展可以促进社会进步。①传统的三大无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥。其中生产陶瓷和水泥所需要的一种共同的原料是▲。②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”（湿法炼铜），试写出其离子反应方程式：▲。如今世界上80%以上的铜是利用高温从铜矿石（Cu2S）中提取金属Cu的过程。试写出火法炼铜的化学方程式：▲。但要得到高纯度的铜仍需通过电解法来获得，其实质用粗铜板（含有杂质的铜）作阳极，纯铜板作阴极，用CuSO4溶液作电解液，在电解过程中铜离子移向阴极，在阴极得电子生成高纯度铜，试写出阴极电极反应式：▲。B．《有机化学基础》（略）25．(6分)下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：⑴H的化学式为▲。⑵F的电子式为▲。高二化学（必修）第6页（共6页）酸溶盐酸反应I碳酸钠过滤滤液漂洗SnCl2硫酸搅拌锡粉反应Ⅱ气体SnSO4操作1⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为▲。⑷写出B和C反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：▲。26．(10分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。⑴SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：①反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：▲。②检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：▲。③操作1是：▲。⑵用下列方法可以测定锡样品的纯度，实验步骤如下：步骤1：将0.728g锡样品加盐酸加热溶解（杂质不参与反应）（Sn+2HCl=SnCl2+H2↑）步骤2：加入过量的FeCl3溶液将SnCl2氧化步骤3：立即用0.100mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液18.00mL（6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O）①步骤2中FeCl3溶液氧化SnCl2的离子方程式▲。②若步骤②中加入的FeCl3溶液不足，各步操作无误，则所测定的锡样品的纯度将▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。③配制100mL0.100mol·L－1重铬酸钾溶液需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有▲、▲。④测得该锡样品的纯度为▲。（计算结果保留三位有效数字）