2014中考化学专题计算题

教学课题专题五：计算题教学目标1.熟记计算题的各类型公式2.理解题型，准确运用数据及公式3.正确的解题重点难点准确解题2014中考化学专题：计算部分原子的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64一计算题知识点：1相对原子质量：2相对分子质量：3化合物某种元素的质量分数：该元素的相对分子质量/化合物的相对分子质量×%如：CH3CH2OH中碳元素的质量分数为：12×2/（18+10×1+12×2）×100%=52.2%4溶液中溶质的质量分数：溶质的质量/溶液的质量×%=溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）×%二，计算类型解析：第一类：原子，元素，元素质量比，化合物中某元素的质量分数（1）例子解析：1.（2013）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：（1）一个乙醇分子里含有个原子；（2）乙醇的相对分子质量为；（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）2．（2013）科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：（1）绿原酸由种元素组成。（2）一个绿原酸分子由个原子构成。（3）绿原酸中H、O元素的质量比是。（1）对应练习：1（2013）（5分）2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。（1）青蒿素分子由种元素构成。（2）一个青蒿素分子含有个原子。2（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为。2（2012.泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是(精确到0.1%)；（2）例子解析：1.（2013）（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行计算。(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为____(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为mg（精确到0.1）。2（2012.泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是(精确到0.1%)；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是g；（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是g(精确到0.1g)。（2）对应练习：1（2013）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。XX钙片[药品规格]每片含CaCO30.625g[用法用量]每次一片，每天2次请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为。（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g2.（2013）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为；(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；(3)15.7g黄曲霉素B2中含有g氧元素。主要成分：NaCl、H2体积：含量：密度：1g/cm3主要成分：NaCl、H2体积：含量：密度：1g/cm332.（2013）溶液，溶剂，溶质1.氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：（l）若要配制1000g0.9％的氯化钠溶液，需要_________g氯化钠，_________g水。（2）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_______________。2.（2013）右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由种元素组成，其中碳元素的质量分数为。要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为g。3.（2013）（8分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为。（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。第二类：发生化学变化的计算：1设未知数2列方程式3列比例试4求未知数5求溶液，溶剂，溶质，质量分数。1简单计算，计算反应物或生成物(1)10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应)4(反应的化学方程式为：H2十C12点燃＝2HCl)(2)10g碳酸钙与100g硫酸溶液反应，生成多少克化氢气?(假设恰好完全反应)(3)100g石灰石（含有杂质）与100g98%硫酸溶液反应，生成多少克化氢气?(假设恰好完全反应)（4）100吨黄铁矿Fe2O3（质量分数50%），与碳高温反应，可以制取多少克铁？对点练习：(1)100g石灰石（含有杂质）与100g20%稀盐酸反应，生成多少克化氢气?(假设恰好完全反应)（2）100吨黄铁矿Fe2O3（质量分数50%），与碳高温反应，可以制取多少克铁？3.结合计算（2013）（6分）1如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下[来表。5气体发生装置内物质的总质量反应前35．6反应后34.8（l）反应中二氧化锰的作用是。（2）反应生成氧气的质量为g（结果精确到0.1g，下同）。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。2（2013）（5分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体。计算：（结果保留1位小数）（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。（2）反应产生氧气的质量为__________g。（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。3.（2013）未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验：①取1片片剂研碎②将其加入足量稀盐酸中③完全反应后收集到0.55g二氧化碳试分析：（1）未成年人缺钙会得（填序号）A、坏血症B、贫血C、佝偻病D、甲状腺肿大（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg）4.（2013）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为g。（2）12g样品中碳酸钠的质量为g。盖中盖高钙片【主要原料】碳酸钙、维生素D【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU【用法用量】每日1片，嚼食。【适宜人群】需要补钙者。【注意事项】1、本品不能代替药物。2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。【规格】2.5g×36片6碳酸钠溶液质量/g0102030401234沉淀质量g56（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。第四图标分类难题1.（2013）（7分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。回答下列问题：（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是g。（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。2.（2013）已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气．试分析：（1）RSO4中R的化合价为。（2）通过计算确定R的相对原子质量．3.（2012．达州市）（7分）某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：实验次数一二三四固体混合物的质量（g）20202020加入NaOH溶液的质量（g）204060807生成沉淀的质量（g）2.9m8.78.7问：（1）表中m的值为；（2分）（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程）4.(2013)（7分）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：请回答下列问题：（1）反应生成的气体质量为g；（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。5.（2013）.化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？7.（2013）（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.758（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？)xkb1.com9.（2013）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀g。（1分）（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是g。（2分）（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）（3分）作业上次完成情况这次作业优良一般没有做