2016-2017学年河南省罗山高中高二下期暑假自主学习章节突破测试必修1第3章金属化合物(解析版)

第1页河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习章节突破测试：金属化合物（解析版）1．下列说法错误的是A．现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制取钠单质C．稀的硫酸铜溶液可用于治疗鱼类皮肤病和鳃病D．早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸【答案】B【解析】试题分析：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级变为激发态原子，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收或发射光谱总称原子光谱，现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故A项说法正确；电解饱和氯化钠溶液阴极H+放电，阳极Cl-放电，不能够来制备金属钠，制备金属钠应电解熔融状态的氯化钠，故B项说法错误；硫酸铜属于重金属盐可使蛋白质变性，故稀的硫酸铜溶液可用于治疗鱼类皮肤病和鳃病，C项说法正确；早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸，D项说法正确。考点：化学与生产、生活。2．关于钠的叙述中，正确的是A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠B．钠是银白色金属，硬度很大C．钠投入乙醇中，会浮在液面D．钠的保存要注意防水、防空气【答案】AD【解析】钠的硬度很小，B不正确。钠的密度大于乙醇的，沉在底部，C不正确。答案选AD。3．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A.①③B.②③C.①②③D.①②③④【答案】A【解析】泡沫灭火器装的药液主要目的是与酸反应产生CO2，Na2CO3与酸反应也能放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应速度快且与等质量的Na2CO3相比较，放出的CO2多。4．在含有大量2AlO的溶液中，能同时大量存在的离子有（）A.Na+B.Al3+C.H+D.OH-【答案】AD【解析】2AlO+2H2OAl(OH)3+OH-，含有Al3+或H+时都会促进2AlO水解而不能共存。5．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸钡【答案】B【解析】试题分析：碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；氢氧化铝是难溶性弱碱，能中和胃液中的酸，可用于治疗胃酸过多，故B正确；氧化钙，碱性太强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；硫酸钡和盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。第2页考点：本题考查氢氧化铝的性质。6．下列叙述错误的是()A．金属钠在自然界中能以游离态存在B．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠【答案】A【解析】试题分析：A、金属钠属于非常活泼的金属，自然界中以化合态的形式存在，故说法错误；B、金属钠的性质非常活泼可以和水等物质反应，因此钠着火用沙土灭火，故说法正确；C、发生氧化还原反应，放出热量，使易燃试剂着火，发生危险，因此分开放置，故说法正确；D、金属钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故说法正确。考点：考查金属钠的性质等知识。7．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（）A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色D．将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅【答案】D【解析】试题分析：A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，反应反应：2Fe2+＋Cl2==2Cl－＋2Fe3+.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,所以溶液由浅绿色变为红色，正确；B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；产生的Fe(OH)2白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，反应方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。正确；C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性条件下Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，因此能使溶液变为棕黄色，正确；D．将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，由于Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，所以根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在负（阴）极一端颜色变深，错误。考点：考查化学实验现象与反应原理的关系的知识。8．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】AB【解析】试题分析：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；B．C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C．因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。故选AB。【考点定位】考查类比推理方法在掌握化学知识中的合理运用。【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。9．在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④H2N—CH2—COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应第3页的是A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④【答案】D【解析】试题分析：①、NaHCO3属于弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确；②、Al（OH）3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，正确；③、Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，正确；④、H2N-CH2-COOH属于氨基酸，含有-NH2、-COOH，能与盐酸、氢氧化钠反应，正确，故正确答案为D。考点：本题考查物质的化学性质。10．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强的还原性【答案】C【解析】试题分析：钠的密度小，浮在水面上。钠的熔点低，钠可以熔化成小球。钠的金属性很强，和水反应剧烈，钠四处游动，所以和钠的硬度无关，答案选C。考点：考查钠和水的反应的实验现象以及相应的解释点评：钠和水反应是金属钠最重要的化学性质，需要熟练掌握。不但记住实验现象，还要会解释产生现象的原因。该题属于基础性试题，难度不大。11．(原创题)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a只含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】A项用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项a中不再含有Al3＋，转化为AlO2—；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀Al(OH)3将不能分离出来。12．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D．Na2CO3俗名小苏打，NaHCO3俗名纯碱，其溶液均显碱性【答案】A【解析】试题分析：A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应，前者生成碳酸钙和氢氧化钠，后者生成碳酸钙、碳酸钠和水，A正确；B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强，B错误；C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量不相同，碳酸氢钠产生的CO2多，C错误；D．Na2CO3俗名苏打、纯碱，NaHCO3俗名小苏打，其溶液均显碱性，D错误，答案选A。第4页考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠性质比较13．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a＝bB．abC．abD．无法确定【答案】A【解析】略14．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A．4∶3∶2B．1∶2∶1C．1∶1∶2D．1∶1∶1【答案】A【解析】试题分析：Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．（针对选择题）钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与氢气的关系式为2Na--H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与氧气的关系式为2Na2O2--O2，2H2+O22H2O，氢气和氧气的关系式为2H2--O2，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na--2H2--O2--2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2。考点：考查钠及其重要化合物的性质，有关混合物反应的计算。15．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（）A．2：3B．1：1C．4：3D．8：9【答案】D【解析】试题分析：生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗NaOH体积之比为（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol，则生成沉淀消耗NaOH为5mol，根据Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，计算氢氧化铝物质的量，再根据生成沉淀消耗NaOH计算氢氧化镁物质的量，根据元素守恒计算Mg、Al质量之比．解：生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗NaOH体积之比为（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol，则生成沉淀消耗NaOH为5mol，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O1mol1mol由Al元素守恒，可知m（Al）=1mol×27g/mol=27g，生成1mol氢氧化铝消耗NaOH为1mol×3=3mol，则生成氢氧化镁消耗NaOH为5mol﹣3mol=2mol，则氢氧化镁为1mol，由Mg元素守恒，则m（Mg）=1mol×24g/mol=24g，故该合金中镁和铝的质量之比为24g：27g=8：9，故选D．16．（6分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流