2014学年下学期高一化学试题

12014学年第二学期期末教学质量监测高一化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：N-14第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列气体中，不会．．造成空气污染的是A．N2B．NOC．NO2D．SO22.自行车、电动车、普通汽车消耗能量的类型分别是①生物能、②核能、③电能、④太阳能、⑤化学能A.①④⑤B.①③⑤C.①②③D.①③④3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要．．．化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯气B．金属钠C．烧碱D．食盐4.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重原子，则该原子中含有的中子数为A．57B．118C．175D．2935.反应C+2H2SO4（浓）＝CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸表现的性质是A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性6.下列关于原子结构的叙述正确的是A．原子的次外层电子数都是2△2B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．所有的原子核都是由质子和中子构成的7.下列比较，正确的是A．原子半径：I＞Br＞Cl＞FB．电子层数：F＞Cl＞Br＞IC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF8．下列物质中，以极性键结合的是A．H2B．H2OC．NaClD．Na2O29.某化学反应在1L密闭容器中进行，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为A．3mol/LB.0.1mol/(L•s)C.0.3mol/(L•s)D．0.4mol/(L•s)10.金属的活动性不同，其冶炼方法也不同。下列反应所描述的冶炼方法不．正确．．的是A．2Ag2O====4Ag+O2↑B．2Al2O3(熔融)====4Al＋3O2↑C．2Fe＋Al2O3高温Fe2O3＋2AlD．Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO211.关于右图所示装置，下列说法正确的是A．锌片是负极B．溶液的pH减小C．铜片表面无气泡产生D．铜片上发生的反应是氧化反应12.X2+和Y－与氖的电子层结构相同，下列判断正确的是A．原子半径：Y＞XB．原子序数：Y＞XC．电子层数：Y＞XD．最外层电子数：Y＞X13.下列实验中，不能．．观察到明显现象的是A．绿豆大的钾投入水中B．溴水滴加到KI淀粉溶液中C．Cl2通入FeCl2溶液中D．将一段打磨过的镁条放入少量冷水中14.下列离子方程式书写正确的是A．NO2通入水中：H2O+3NO2＝2H++2NO3－+NOB．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH－＝Na2SiO3+H2OC．Cu与浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．将氯化氨与氢氧化钙固体混合加热：NH4++OH－＝NH3↑+H2O15.下列说法正确的是A．N2与H2在一定条件下可直接合成氨B．NO在放电或高温条件下才能与O2反应△电解冰晶石△3C．NO2是红棕色气体，常温下可与O2反应D．N2与O2是空气的主要成分，在任何条件下都不反应16.下列关于铷（Rb）的叙述中正确的是A．氢氧化铷是弱碱B．硝酸铷是离子化合物C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．该元素位于周期表的第四周期、第ⅠA族17.向一密闭容器中充入2molSO2和2molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是A.正反应的速率为零B.SO2完全转化为SO3C.SO3的物质的量浓度不再变化D.SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等18.下列说法正确的是A．吸热反应一定要加热才能发生B．石墨转化为金刚石的过程中没有旧键的断裂C．各种物质都储存有化学能，不同的物质包含的化学能不同D．化学反应是反应物中的原子重组为产物分子的过程，只表现为物质变化19.雷雨天，闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A.O2和O3互为同位素B.O2和O3的相互转化是物理变化C.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数20.下列物质所用的材料为单质硅的是A．硅胶B．玻璃C．计算机蕊片D．石英光导纤维21.某溶液中加入NH4HCO3固体，产生有刺激性气味的气体，则该溶液是A．盐酸B．NaOHC．BaCl2D．NaHSO422．下列关于化学键的说法正确的是A．非极性键不属于化学键B．离子键和共价键都属于化学键C．通常，活泼金属与活泼非金属形成共价化合物D．原子间通过共用电子对所形成的相互作用，称为离子键423.分析右图，不能．．得出的结论是A．断开化学键要放出能量B．H2与O2反应是放热反应C．化学反应伴随着物质变化和能量变化D．2molH2和1molO2具有的总能量高于2molH2O的总能量24.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z核内质子数之和为22，则X、Y、Z分别是A．Be、Mg、AlB．B、C、AlC．O、F、ClD．O、N、P二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）25.下列操作能用于检验NH3的是A．将气体通入酚酞试液B．将气体与干燥的红色石蕊试纸接触C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体D．用蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近该气体26.某氢氧燃料电池的电极反应可表示为：x极：2H2－4e－＝4H+；y极：O2+4H++4e－＝2H2O。下列说法正确的是A．x极是负极B．x极发生还原反应C．y极是负极D．电子由负极流向正极27.设NA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2.8gN2中含有0.1NA个N2分子B．0.5mol/LHNO3溶液中含有0.5NA个H＋C．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子D．1molCu与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA个28.将1.0mol/L的CuSO4溶液和2.0mol/L的H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积不变）后，加入足量铁粉，经足够长的时间，铁粉有剩余。关于反应后的溶液，下列说法正确的是A．不含Fe3+B.Fe2+的物质的量浓度为1.0mol/LC.SO42－的物质的量浓度为3.0mol/LD.Fe2+的物质的量为1.0mol5第Ⅱ卷（非选择题，共40分）三、（本大题包括4小题，共40分）29.（8分）某探究小组利用H2O2的分解反应研究影响反应速率的因素。可供选择的试剂有：5%H2O2溶液、10%H2O2溶液、MnO2固体，可供选择的实验温度为5℃、40℃，每次实验H2O2溶液用量为3mL。请完成以下实验设计表格。实验编号反应温度H2O2浓度MnO2固体实验目的①5℃10%加入少量(Ⅰ)实验①和④探究对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和②探究H2O2浓度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响。②③④5℃10%不加入此实验中，可以通过观察，来判断反应的快慢。30.（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧表示相应的元素。①NeNa②③④⑤⑥⑦⑧回答下列问题。（1）微粒2311Na+中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。（2）⑤在周期表中的位置是。（3）元素①～⑧中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是（填化学式，下同），酸性最强的是。（4）这些元素中具有两性的是（填元素符号），可以做为半导体材料的是和。（填元素名称）（5）已知锡（Sn）在第5周期第ⅣA，则Sn的化合价为。工业上用C还原Sn的最高价氧化物得到金属锡，反应的化学方程式为。31.（8分）从海水中可以提取非金属溴和金属镁。（1）从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：1,3,56①海水淡化的方法主要有、电渗析法、离子交换法等。由NaCl溶液制得Cl2的反应中会同时生成NaOH，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为。②步骤I中发生的反应是Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2，要验证有低浓度的Br2生成，需进行的操作是：取适量样品于试管中，。③步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，反应的化学方程式为。（2）由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融无水氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤结晶、干燥。正确的顺序是。32.（12分）某化学实验小组，拟制备SO2气体并对其性质进行探究。（1）实验室制备SO2气体，反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。①要制备标准状况下1.12L的SO2，不考虑SO2在水中的溶解，需要加入Na2SO3固体的物质的量约为。②用右图所示的装置制备干燥的SO2气体，在答题卡的方框中画出相应的装置，并做适当标注。（2）将SO2气体不断通入装有2mL0.01mol/LHNO3溶液的试管中，发生反应：3SO2+2HNO3+2H2O＝3H2SO4+2NO。设计实验方案检验该反应的产物，将下列表格补充完整。实验方法预期现象结论有NO生成分别测反应前和反应后静置一段时间后的溶液的pH反应前pH=2，反应后pH=1足量的SO2与Ba(NO3)2反应的离子方程式为。（3）多余的SO2用NaOH溶液吸收，目的是，反应的离子方程式为。