2014届高考化学一轮复习单元课时测练2.1物质的组成性质和分类(包括胶体)(广东省专用)Word版

第二章第1节物质的组成、性质和分类(包括胶体)(课时活页卷)一、单项选择题1．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是()A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】B2．（2013.广东肇庆中学月考）某同学在实验室进行了如下图所示的实验，下列说法中错误的是()A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应【答案】B【解析】由题意可知FeCl3发生水解生成Fe(OH)3，溶液呈酸性能与石灰石反应生成CO2，最终可形成Fe(OH)3胶体。3．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是()①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤【答案】A【解析】氧化物可根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。分散系是以分散质粒子直径大小进行分类的。根据水溶液或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质。4．(2013·深圳富源中学质检)下列说法正确的是()A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．除去Fe(OH)3胶体中的Na＋和Cl－可用过滤的方法D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解【答案】D【解析】A项将得到Fe(OH)3悬浊液；B项分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；C项应采取渗析法精制胶体。5．下列说法错误的是()A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质【答案】B【解析】B项，由同种元素组成的不同单质组成的物质属于混合物。6．(2013·潍坊三县质检)下列各组物质的分类正确的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H＋、2H＋、3H＋④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确【答案】A【解析】①中水银为汞单质；③中同位素指的是中性原子；⑤中SO2、NH3为非电解质。二、双项选择题7．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀，继续滴加稀硫酸沉淀又溶解的是()A．Na2CO3B．BaCl2C．Fe(OH)3胶体D．NaAlO2【答案】CD8．下列说法正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．由热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH3则ΔH3＝ΔH1－12ΔH2【答案】BD【解析】A项纯碱为Na2CO3，属于盐；C项Mg、Al用电解法冶炼、Cu用还原法冶炼。三、非选择题9．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2(2)CO、CO2、SO2、P2O5、SO3(3)磷酸、亚硫酸、盐酸、硝酸(4)空气、氯化氢、胆矾、氮气(5)铜、金、汞、钠(6)Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3、MgO、CuO(7)浊液、溶液、胶体、水【答案】(1)NaClO(2)CO(3)盐酸(4)空气(5)汞(6)Al2O3(7)水10．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)下图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是__________，原因是________________________。(试从分散系的分类进行讨论说明)(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是______________________________________。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里观察丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是______________。【答案】(1)空气中有光亮的通路进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能形成1～100nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可11．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L－1FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。(1)反应的化学方程式为__________________。(2)如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？________________________________________________________________________。(3)向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是__________________。②随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________。【答案】(1)FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(2)利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有“光带”出现(3)①Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O12．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是________。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式______________________，这六个反应的反应类型属于________。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。A．AgB．CuC．AlD．Fe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。将得到的固体物质重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________g。【答案】(1)纯碱(2)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O复分解反应(3)AB(4)①NaOH和Na2CO3③Na2CO3和NaHCO35.85【解析】(4)若氢氧化钠过量，则吸收少量CO2气体，蒸干后固体组成为NaOH和Na2CO3；若吸收的二氧化碳气体与氢氧化钠的比介于12～1之间，此时蒸干后得到的固体是Na2CO3和NaHCO3；得到的固体溶解于水，加盐酸所得溶液的pH＝7，此时得到的全部是NaCl溶液，根据Na＋守恒，可知固体氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol＝5.85g。