2014届高考化学一轮复习单元课时测练32碳酸钠与碳酸氢钠碱金属(广东省专用)Word版含解析

第三章第2节碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(课时活页卷)一、单项选择题1．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是()A．b可能等于a、小于a或大于aB．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D．参加反应的CO2体积为0.224aL【答案】B【解析】加入足量石灰水，CO32－和HCO3－全部生成CaCO3沉淀，而加入CaCl2溶液，只有CO32－生成CaCO3沉淀。据此可知b小于或等于a，A项错误；若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B项正确；D项忽视了气体所处的温度、压强等条件，错误；根据以上数据可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量，进一步可求出NaOH的物质的量，C项错误。2．（2013.广东湛江二中月考）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分，将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaClD．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl【答案】A【解析】混合物在空气中加热，有气体放出，则必有NaHCO3，其中加入足量的盐酸有气体放出，且气体不能全部被足量的NaOH溶液吸收，说明含有Na2O2。3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解【答案】D【解析】由题意可知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】本题主要考查钠及其化合物的性质，Na在空气中变化为Na――→O2Na2O――→H2ONaOH――→CO2Na2CO3。5．（2013.广东廉江中学月考）下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色【答案】C【解析】应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。6．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是()A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L－1B．B烧杯中通入的CO2体积为448mLC．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和Na2CO3，且物质的量相等【答案】A【解析】由图中看出，开始滴入盐酸时没有气体生成，可知三个烧杯中通入的CO2均不足量。向三个烧杯中分别加入100mL0.2mol·L－1的盐酸时，均恰好完全反应，所得溶液的溶质为NaCl，根据钠元素和氯元素的守恒可知原NaOH溶液的浓度等于盐酸的浓度，为0.2mol·L－1，A项正确；通入CO2后B烧杯中的溶质为Na2CO3，向其中加入50mL盐酸时，Na2CO3转化为NaHCO3，再加入50mL盐酸时，生成CO2，故生成的CO2的物质的量为等于50mL盐酸中溶质的物质的量，即开始通入的CO2的物质的量，为0.01mol，B项错误；A烧杯中溶质为Na2CO3和NaHCO3，n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.2mol·L－1×0.025L＝0.005mol，根据钠元素的守恒n(NaOH)＝0.1L×0.2mol·L－1－0.005mol×2＝0.01mol，NaOH和Na2CO3的物质的量比为2∶1，D项错误。二、双项选择题7．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性【答案】AC【解析】相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，即NaHCO3产生CO2的体积在相同条件下大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO3－与OH－反应生成CO32－，CO32－与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。8．(2013·广东省潮汕两市名校质检)下列说法正确的是()A．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失去电子能力比Na强B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2【答案】AD【解析】B项红热的Fe与水反应生成的是Fe3O4；C项Na2CO3受热不分解。三、非选择题9．(2013·辽宁大连质检)如下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。A(溶液)＋F溶液②＋C＋D③B(溶液)(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，E________，F________。(2)写出反应①②③的化学方程式：①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________。【答案】(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)①2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O③Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO310．(2011·湖北武汉质检)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①__________，②__________，③__________，④__________。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为__________________。③原NaOH溶液的物质的量浓度为__________________。【答案】(1)①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3(2)①112②NaOH、Na2CO3③0.150mol/L【解析】根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1mol/L×0.025L＝0.0025mol，此时发生的反应为CO32－＋H＋===HCO3－，所以可知溶液中含有的CO32－的物质的量为0.0025mol，后加的50mL盐酸和HCO3－反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1mol/L×0.050L＝0.005mol，所以CO2的体积为0.005mol×22.4L·mol－1×1000mL·L－1＝112mL。在B中先加入的60mL盐酸都没有气体生成，又加入15mL盐酸才全部生成气体，也就是说n(HCO3)＝0.1mol/L×0.015L＝0.0015mol，则原溶液中只有0.0015molCO32－，含有OH－0.006mol－0.0015mol＝0.0045mol，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为1∶1，则原溶质为碳酸钠，若小于1∶1，则原溶质为NaHCO3和Na2CO3的混合物，若大于1∶1，则为NaOH和Na2CO3的混合物。11．将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：(1)写出OA段所发生反应的离子方程式________________。(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)H＋＋OH－===H2OCO32－＋H＋===HCO3－(2)224(3)设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为x、y、z则有：106g·mol－1×x＋84g·mol－1×y＋40g·mol－1×z＝2.5gx＋y＝1mol·L－1×0.045－0.025Lx＋z＝1mol·L－1×0.025L解得：x＝0.01mol，y＝0.01mol，z＝0.015mol所以m(NaOH)＝40g·mol－1×0.015mol＝0.6gw(Na2CO3)＝0.01mol×106g·mol－12.5g×100%＝42.4%【解析】由题图可知OA段没有产生CO2气体，故发生的反应为：H＋＋OH－===H2O，CO32－＋H＋===HCO3－。当加入35mL盐酸时，只有10mL盐酸发生了反应HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，故V(CO2)＝1mol·L－1×10mL×10－3L·mL－1×22.4L·mol－1×103mL·L－1＝224mL。12．碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法。(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是______________________________。方案二：气体分