2014届高考化学二轮复习化工生产流程无机物的判断必做训练

12014届高考化学二轮复习必做训练：化工生产流程、无机物的判断一、选择题1．(2013·浙江卷·8)下列说法正确的是()A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性解析：从物质的组成、结构、性质、变化等角度入手，分析、解决相关问题。海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂(如H2O2等)将I－氧化为I2，再加入萃取剂(如苯、CCl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A项错。实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170℃，不能用水浴加热，B项错，Cl－存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，C项正确。(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，D项错。答案：C点拨：知识：从海带中提取碘，实验室制取乙烯，Al和Al2O3的性质，蛋白质的盐析和变性。能力：考查考生对教材基础知识的掌握及应用能力。试题难度：较小。2．(2013·石家庄市模拟(一))下列说法正确的是()A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物C．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象D．从石油中得到汽油，可采用分馏的方法解析：本题考查物质性质，考查考生对物质性质的掌握情况。难度较小。A项，电解和电镀需要通电才行，但电化学腐蚀是形成原电池，即产生电流；B项，Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，是两性氧化物；C项，浓硫酸具有脱水性，滴在pH试纸上会使试纸因脱水而炭化变黑；D项，石油是多种烃组成的混合物，根据沸点不同可用分馏法将各组分分开。答案：D3．(2013·高考命题研究专家原创卷)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()2A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)＝1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)＝1：2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2解析：反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，A错；根据元素守恒，当n(Na2SO3)：n(NaHSO3)＝1：1时，n(SO2)：n(NaOH)＝2：3，B错；反应④是非氧化还原反应，C错。答案：D点拨：本题考查氧化还原反应和酸碱反应的相关知识，意在考查考生分析问题和解决问题的能力。4．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是()A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，可以循环利用的物质是CaO和NaOHC．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品3答案：C5．(2013·高考名校联考信息优化卷)X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是()ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHCO3解析：B项中NaOH与Na2CO3不能发生反应生成NaHCO3。答案：B点拨：本题考查物质的转化关系，意在考查考生对元素化合物性质的掌握及推理能力。6．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(NO3)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：下列有关该工艺流程的说法正确的是()A．酸溶后的溶液中，铁元素以Fe(NO3)2的形式存在B．酸溶时，硝酸的浓度越大，温度越高对于钡泥溶解越有利，故工业上往往采用70℃以上温度C．中和Ⅰ中的X可以是BaCO3，目的是通过调整溶液的pH除去Fe3＋D．上述流程中洗涤废渣的主要目的是为了循环利用原料，提高经济效益答案：C7．物质X、Y、Z均含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列物质X和试剂M的组合不可能是()4ABCDX的化学式Na2OAlMgSO2试剂M水NaOH溶液稀硫酸NaOH溶液解析：A组Na2O→Na2O2→NaOH。B组Al→Al2O3→NaAlO2。C组Mg→MgO→MgSO4。D组SO2→Na2SO3或NaHSO3，SO2→SO3→Na2SO4。答案：D8．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是()A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：SiO2是酸性氧化物，A错误。硅胶吸水后可以再生，C错误。SiO2与HF的反应、SiO2与NaOH的反应、Na2SiO3与HCl的反应，SiO2与Na2CO3的反应等均为非氧化还原反应，D错误。答案：B59．(2013·武汉市4月调研·13)下图是利用钛白粉生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：有关说法正确的是()A．反应Ⅰ中钛白粉(TiO2)做氧化剂B．该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2C．可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气D．反应Ⅱ的化学方程式为2Mg＋TiCl4=====高温2MgCl2＋Ti解析：A项，反应Ⅰ中TiO2转化为TiCl4，Ti的化合价不变，TiO2既不是氧化剂又不是还原剂；B项，该工艺中可以循环使用的物质有Mg、Cl2；C项，Mg能与N2反应，N2不能作为反应Ⅱ中保护气；D项，反应Ⅱ为Mg和TiCl4的置换反应。答案：D点拨：本题考查海绵钛生产流程，考查考生对化工流程的综合分析能力。难度中等。10．已知：A、B为单质，C为化合物，A＋B――→点燃C――→溶于水――→惰性电极电解A＋B。能实现该转化关系的是()①若C溶于水后得到强碱性溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②B．②④C．①③D．③④解析：溶液电解不可能生成钠，①不正确；若A为氢气，B为氯气，符合题示转化关系，②正确；电解氯化铁溶液，得不到铁单质，③不正确；若A为氯气，B为铜，符合题示转化关系，④正确。答案：B二、非选择题11．(2013·福建卷·23)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。6(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。②常温下，不能与M单质发生反应的是________(填序号)。a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。①高温热分解法已知：H22(g)＋12S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。②电化学法该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________________；反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。7解析：运用无机材料的化学式推断元素的化合价，是解决(1)小题的突破口。①根据元素M、R均位于第三周期，且质子数之和为27，无机材料中M的化合价为＋3，R的化合价为＋4，可得M、R分别为Al、Si，则R的原子结构示意图为；铝与三氧化二铁只能在高温下反应；铝与碳酸钠固体在常温下不反应；铝与硫酸铜溶液在常温下发生置换反应；常温下铝在浓硫酸中形成致密的氧化膜(钝化)；铝与氢氧化钠溶液反应放出氢气。(2)①由图知，985℃时H2S的平衡转化率为40%，则：H2S(g)H2(g)＋12S2(g)起始时浓度(mol·L－1)c00平衡时浓度(mol·L－1)0.6c0.4c0.2c则K＝c122c2c2＝0.2c·0.4c0.6c＝230.2cb曲线表示未达到平衡时H2S的转化率，温度越高，b曲线上的转化率越接近平衡值，原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。②采用气、液逆流方式的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。反应池内发生反应的化学方程式为H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl。进入电解池的物质应为FeCl2和HCl，根据电解池图示，左侧生成的为Fe3＋，右侧生成的为H2，则可得总反应的离子方程式：2Fe2＋＋2H＋=====通电2Fe3＋＋H2↑。8答案：(1)①②b、c(2)①230.2c温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)②增大反应物接触面积，使反应更充分H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe2＋＋2H＋=====通电2Fe3＋＋H2↑点拨：知识：元素推断、元素化合物性质、平衡常数、电解时离子方程式的书写。能力：读图能力、计算能力、分析问题并解决问题能力、知识的灵活运用能力。试题难度：中等。12．(2013·四川卷·11)明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。(3)Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是________。(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转9化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是________。(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)＋O23(g)ΔH1＝－197kJ/mol；H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ/mol；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________。焙烧948t明矾(M＝474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。解析：结合流程图，根据物质的溶解性去分析解决问题。(1)根据焙烧明矾的化学方程式中各元素的化合价可知，明矾中部分硫元素的化合价降低，而硫单质在反应中元素的化合价升高，故还原剂为单质硫。(2)从滤液中得到晶体的方法为蒸发结晶。(3)由图中的晶体结构可以看出每个Al原子的周围距离相等且最近的N原子有4个，故其配位数为4。(4)放电时Al作负极，失电子被氧化，NiO(O