2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件专题八溶液中的离子反应-1

考点一考点二基础课时1弱电解质的电离平衡考点一考点二[最新考纲]1．理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。考点一考点二考点一弱电解质的电离考点一考点二1．强、弱电解质(1)概念考点一考点二(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物。弱电解质主要是某些化合物。离子共价共价考点一考点二要点提取电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。(1)与溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。(2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷的多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。考点一考点二2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：考点一考点二(2)电离平衡的特征考点一考点二(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡移动，电离程度。②浓度：稀释溶液，电离平衡移动，电离程度。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程度。④加入能反应的物质：电离平衡移动，电离程度。向右增大向右增大向左减小向右增大考点一考点二【互动思考】1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。(1)H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3()__________________________________________________(2)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－()_________________________________________________考点一考点二(3)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4()_____________________________________________________(4)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4()_____________________________________________________考点一考点二答案(1)×改正：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3(2)√(3)×改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(4)×改正：NaHSO4===Na＋＋HSO－4考点一考点二2．以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸→增大减小减弱不变→增大增大增强不变考点一考点二通HCl(g)加NaOH(s)加入镁粉升高温度←增大增大增强不变→减小减小增强不变→减小减小增强不变→增大增大增强增大考点一考点二[示向题组]1．下列说法正确的是()。A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1(2014·新课标Ⅱ，11A)B．测0.1mol/L氨水的pH为11，是因为NH3·H2ONH＋4＋OH－(2014·北京，9A)考点一考点二C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3(2014·福建，10A)D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中cCH3COOHcCH3COO－的值增大(2013·江苏，11C)考点一考点二解析H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1c(HS－)，A项错误；1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，B正确；HCO－3不能完全电离，C项错误；CH3COOH溶液稀释，电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，cCH3COOHcCH3COO－减小，D错误。答案B考点一考点二2．(2013·上海卷，11)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()。A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小考点一考点二解析加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。答案C考点一考点二【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1．强、弱电解质概念的理解2．弱电解质电离方程式的书写3．弱电解质电离平衡的影响因素考点一考点二[跟进题组]题组1影响弱电解质电离平衡的因素1．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()。①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤考点一考点二解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH－)减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。答案C考点一考点二2．已知氢氟酸水溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－。只改变一个条件一定可以使cHFcH＋减小的是()。A．通入少量氯化氢气体B．加入少量氟化钾固体C．加入少量氢氧化钠固体D．通入少量氟化氢气体考点一考点二解析通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H＋)增大的程度大，cHFcH＋减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c(F－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(HF)增大，cHFcH＋增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c(H＋)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H＋)减小的程度大，cHFcH＋增大，C项错；考点一考点二通入少量HF气体，c(HF)增大，平衡正向移动，导致c(H＋)增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H＋)增大的程度大，cHFcH＋增大，D项错。答案A考点一考点二题组2强酸和弱酸的比较3．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是()。A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)n(CH3COO－)考点一考点二解析体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。答案B考点一考点二4．(2015·苏州质检)现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是()。A．①③B．②④C．①②③④D．都不对考点一考点二解析随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，①③错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，②错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，④错误。答案D考点一考点二【归纳总结】一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量与金属反应的起始速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小考点一考点二考点二电离平衡常数考点一考点二1．电离平衡常数(1)表达式对一元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝cH＋·cA－cHA。对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－Kb＝cB＋·cOH－cBOH。考点一考点二(2)特点①电离常数只与有关，升温，K值。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO温度增大考点一考点二2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数：HXH＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(H＋)则：K＝c2H＋cHX－cH＋由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。则K＝c2H＋cHX，代入数值求解即可。考点一考点二(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)：HXH＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(H＋)则：K＝c2H＋cHX－cH＋由于K值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。则：c(H＋)＝K·cHX，代入数值求解即可。考点一考点二要点提取(1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。(2)电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能定量判断电离平衡的移动方向。(3)在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。考点一考点二【互动思考】1．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?答案(1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H＋是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H＋越困难。考点一考点二2．判断正误(1)电离常数受溶液浓度的影响()(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(3)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大()(4)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝cH＋·cCO2－3cH2CO3()答案(1)×(2)√(3)×(4)×考点一考点二[示向题组]1．(2013·上海化学，19改编)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11考点一考点二下列选项错误的是()。A．