2016创新设计高考总复习化学人教版考点精炼1-3-3突破阿伏加德罗常数应用的陷阱

-1-基础课时3物质的量气体摩尔体积考点三突破阿伏加德罗常数应用的陷阱[示向题组]1．(2014·四川化学，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA解析A项，根据Fe和水蒸气反应的化学方程式可确定0.2molFe完全反应生成H2的分子数为415NA，错误；B项，溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，由水电离出的N(OH－)＝10－13mol·L－1×1L×NA·mol－1＝10－13NA，错误；C项，正极消耗1molO2时，电路中转移4NA个电子，错误；D项5molNH4NO3参加反应时生成4molN2，转移15mol电子，则生成28gN2(1mol)时转移3.75NA个电子，正确。答案D2．(2014·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()。A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子解析A项，1mol甲苯的苯环上含5nA个C—H键，甲基上含3nA个C—H键，共含有8nA个C—H键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18gH2O即1molH2O中含有10nA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，-2-不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在，错误；D项，n(Fe)＝56g56g·mol－1＝1mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3mol电子，根据电子守恒，应生成1.5molSO2即生成1.5nA个SO2分子，错误。答案B【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1．以“物质的量”为中心的换算关系2．规避有关阿伏加德罗常数应用的常见“陷阱”[跟进题组]判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”1．气体摩尔体积的适用条件(1)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(2)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(3)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(4)22.4LNO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．物质的量或质量与状况无关(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()答案(1)√(2)√(3)√3．物质的微观结构(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()(3)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA()(4)18gD2O所含的电子数为10NA()(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()-3-(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA()(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA()(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA()(9)在18g18O2中含有NA个氧原子()(10)0.012kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√(10)×4．电解质溶液中离子数目的判断(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3NA()(2)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有的阴离子数目为NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA()(5)10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA()(6)1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等()(7)含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×5．氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子数目为NA()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×6．可逆反应或反应条件、反应浓度改变引起反应改变-4-(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()(5)含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2在加热的条件下反应生成NA个Cl2()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×【思维建模】判断阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注是否给出了溶液的体积。第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。