2014年九校联考高三理综化学及参考答案

第1页共6页2014届理科综合化学限时训练5可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Al—27，S—32,Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—1377．下列说法正确的是A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)c(C2O42－)8．下列关于有机物的叙述，正确的是A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应,但不能发生氧化反应9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NAB．256gS8晶体中含S-S键为7NA个C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个D．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个10．分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.4种B.8种C.12种D.16种11．某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为A.N2B.N2OC.NOD.NO212．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+)+pC(OH-)=14B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大D.某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10,其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=1013．为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见以下图表。第2页共6页下列说法不正确的是（)A．在溶液中存在化学平衡I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其平衡常数表达式为B．第2组实验进行18s后，由于I2(g)不断生成导致I3-浓度下降。C．3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为0.55mol/(L·s)D．Fe2+可作为O3氧化I-的催化剂26．（15分）某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：（1）竖直冷凝管冷凝水流向口进口出，竖直冷凝管冷凝的作用（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是；（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（3）该实验装置中装置可防止倒吸，中学化学实验中用此方法防止倒吸。（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等：检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是、。（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。（填字母）a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl（二）溴乙烷性质的探究：用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质：Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡。II：将试管如图固定后，水浴加热。(6)观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(7)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气第3页共6页体通入如图装置。A试管中的水的作用是，若无A试管，B试管中的试剂应为。27．（14分）新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H=－akJ·mol-1。（1）CO2的电子式为。（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)△H=－bkJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－ckJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式。（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：①有害气体NO的转化率为，0~15minNO的平均速率v(NO)=。②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）。a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是。28．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：。②反应II的离子方程式为。③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为它能净水的原因是。④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整pH=时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是：。②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。废液NaNO3、NaCl反应I反应II分离（除盐）沉淀洗涤纯品NaOH溶液Cl2Fe(NO3)3KOH(aq)异丙醇第4页共6页（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：。37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。①基态Fe3+的M层电子排布式为。②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是、；③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于（填晶体类型）（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm。(用含ρ、NA的计算式表示)（3）下列说法正确的是_。A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。①图中d单质的晶体堆积方式类型是。②单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含个б键，个键。③图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：。38．【化学----选修5有机化学基础】(15分)某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl3溶液显紫色。第5页共6页（1）A分子中含有的官能团有。A→B+C的反应方程式为。（2）写出由B生成H的反应方程式为。（3）由D生成（C4H6O2）n的反应类型为。由G到J的反应类型为。（4）G的结构简式为，（5）A的同分异构体甚多，满足下列条件的A的所有同分异构体有种（不考虑立体异构）。①含苯环；②含羧基；③含醛基；④含碳碳双键。化学部分参考答案及平分标准7D8C9B10C11A12D13C26.（15分）（一）（1）下上（2分）冷凝回流（1分）（2）abc（3分）（3）C（1分）乙酸乙酯制备（1分）（4）苯（或四氯化碳等有机溶剂）（1分）硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）（1分）（5）c（2分）（二）(6)液体不分层（1分）(7)吸收乙醇（1分），溴水（其他合理答案也可给分）（1分）27、(14分)（1）CO2的电子式(1分)（2）4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)△H=-a+b-2ckJ·mol-1。(3分，方程式及状态2分，焓变1分)（3）①40%(2分)0.027mol/(L·min)(2分)②cd(2分)③向左(2分)5/36L/mol或0.14L/mol(2分)28.(14分)（1）①减少高铁酸钾的溶解损失(2分)②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)③高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性(1分)高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）3胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用(1分)○43(2分)（2）①增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出(1分)②小(1分)（3）3：1(2分)（4）2FeO42-+6e-+8SO3===Fe3++8SO42-(2分)37．〔化学—选修3：物质结构与性质〕（15分）（1）①3s23p63d5（1分）②sp2（1分）sp3（1分）③5（1分）分子晶体（1分）（2）立方体（1分）3248AN（2分）（3）BC（2分）（漏选得1分，多选、错选不得分）（4）①面心立方最密堆积（1分）②2（1分）2（1分）③硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（2分）38．(15分)（1）碳碳双键、醛基、酯基(画出结构亦可)(3分)(2分)第6页共6页（2）(2分)（3）缩聚反应(2分)消去反应(2分)（4）HOOCCHBrCHBrCOOH(2分)（5）25(2分)