2016学年第一学期高三化学期中试题

-1/9-2016学年第一学期高三化学期中试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．《中华人民共和国食品安全法》于今年6月1日起实施。下列做法不影响食品安全的是A．在食品加工中科学使用食品添加剂B．用聚氯乙烯塑料袋包装食品C．用二氧化硫漂白银耳D．用福尔马林作食品防腐剂2．下列表述正确的是A．16O与18O互为同位素，H216O与H218O互为同素异形体B．S2-的结构示意图C．NH4+、H2O、NH2—、—OH都有相同的电子数D．CH4O、C2H6O、C3H8O互为同系物3．氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧(La13957)和镍(Ni5928)的一种合金就是储氢材料。下列关于La13957和Ni5928说法正确的是A．镧元素的质量数为139B．Ni5928的中子数为28C．La13957和13257La是同一种原子D．Ni5928读作镍-594．以下有机物命名错误的是A．1，1，2，2—四溴乙烷B．2—甲基—3—丙醇C．2—甲基—1，3—丁二烯D．α—氨基—β—苯基丙酸5．现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等发生的原子核融合反应。这与100多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，它只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．在单质的晶体中一定不存在的微粒是A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子7．实验室保存化学试剂，选用容器不当的是铜片氢氧化钠溶液氯化钙固体氯水广口瓶细口瓶细口瓶棕色细口瓶ABCD8．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性-2/9-C．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱D．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢9．由-CH3、-OH、-C6H5、-COOH4种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊试液变红的有A．2种B．3种C．4种D．5种10．常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。下列关于S2Cl2的说法错误的是A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl11．右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是A．该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀B．正极为C，发生的反应为氧化反应C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D．正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH—12．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．22．4L乙烯气体含有乙烯分子数为NA个B．18g重水中含有的电子数为10NAC．1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的镁离子数为2NAD．1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA13．木质素是制浆造纸工业的一种副产物，它的一种单体结构简式如下图所示。关于该物质，下列说法错误的是A．该物质的分子式是C10H12O3，它属于芳香烃B．每摩尔该物质最多能消耗4molH2C．遇FeCl3溶液呈紫色D．每摩尔该物质最多能消耗含2molBr2的溴水14．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是A．盐酸中加B．SO2气体通C．pH=1的醋酸和盐酸D．氨气通入NaAlO2溶液入溴水中分别加水稀释醋酸溶液中15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－-、Br－C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+16．下列叙述中正确的是A．分子晶体溶解于水时，都只需克服分子间作用力B．离子晶体中一定含有金属阳离子C．金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子Fe2+海水O2OHFeeeCe-3/9-D．原子晶体中只存在非极性共价键17．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A．8min前正反应速率大于逆反应速率B．20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．30min时降低温度，40min时升高温度三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH4++OH－→NH3·H2OB．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH－→SO32－+H2OC．碳酸钙溶解于醋酸中：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OD．碳酸氢钙溶液中加入足量的石灰水：Ca2++HCO3－+OH－→CaCO3↓+H2O19．下列分离或提纯物质的方法错误的是物质所含杂质试剂及主要操作A溴苯Br2加苯酚，过滤B甲苯苯酚加稀NaOH溶液，洗涤、分液C乙烯SO2碱石灰，吸收D乙酸乙酯乙酸加乙醇和浓硫酸，蒸馏20．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0．5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0．3mol/L，则下列叙述中正确的是A．平衡向正反应方向运动B．x+yzC．物质C的体积分数减小D．物质B的转化率增大21．右图是198K时N2与H2反应过程中使用催化剂和不使用催化剂条件下能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．使用催化剂可以影响该化学反应的反应热大小D．一定条件下在密闭容器中含有1mol氮气与3mol氢气，充分反应后放出热量92kJ22．下列叙述正确的是A．氨水和NH4Cl的混合液中，若c(Cl－)=c(NH4+)则c(OH－)一定等于c(H+)2NH50600反应过能量baN2+3H-4/9-B．在0．1mol/LNH4C1溶液中，c(OH－)=c(NH3·H2O)+c(H+)C．某温度下0．1mol/L的NaHB溶液中，c(Na+)=0．1mol/L≥c(B2－)D．0．1mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)四、（本题共24分）23．【实验】向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。为解释这一实验现象，同学们开展热烈讨论：（1）大家一致认为氢氧化镁固体溶于水：Mg(OH)2(固)Mg(OH)2(aq)由于氢氧化镁是电解质，因此会发生电离①___________________（用方程式表示）（2）甲同学认为：由于NH4Cl溶液显酸性，H+与OH-反应生成水，导致了①平衡右移，沉淀溶解。请用相关方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因_________________；乙同学解释：由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致了①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（3）为了验证哪位同学的解释合理①丙同学通过查阅数据（见右图），选用下列试剂中的一种进行确定，他选用的试剂是___________（填写编号）。a．NH4NO3b．CH3COONH4c．Na2CO3d．NH3·H2O化学式电离常数KiNH3·H2O1.77×10-5CH3COOH1.75×10-5H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11并说明丙同学选择这一试剂的理由____________________________________。②丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式______________。24．已知A、B、C、D是四种短周期非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层上s电子数等于p电子数，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答：（1）写出C的原子结构示意图_______，D原子的电子排布式_______。有同学将B原子最外层电子排布的轨道表示式写成：，你认为_______（填“正确”或“不正确”），若不正确，请写出正确的轨道表示式__________（若正确，此空不答）。（2）A、B两种元素组成的化合物很多，其中只含有一种类型共价键的化合物名称为_______。BD2是_______分子（填“极性”或“非极性”）。（3）这四种元素可组成多种原子个数比的化合物，其中属于离子晶体的化合物的化学式有_______（任意写三种）。（4）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的空间结构为_______，电子式为_______。25．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：反应①：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常数K1反应②：平衡常数2222[H][CO]K[CO][HO]（1）写出K1的表达式；反应②的化学方程式为。2s2p↑↓↑↑-5/9-（2）在恒容时，对反应①，不能判断该反应达到化学平衡状态的是(填编号)。a．容器中压强不变b．混合气体中CO浓度不变c．υ(H2)正=υ(H2O)逆d．c(H2O)=c(CO)（3）将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：实验组别温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650120.81.2529000.510.20.833Tabcdt（I）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为；（II）在实验3，当a＝0．5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为(填编号)a．其它条件不变，温度T900℃b．其它条件不变，温度T900℃c．充入一定量氖气d．使用高效催化剂（III）对于反应②，当升高温度时K2（填“增大”、“减小”或“不变”）。五、（本题共24分）26．M是由两种阳离子、一种阴离子组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。（1）取M的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列3组实验，分别检出A、B、C三种离子。请完成下表中的空格：组别操作实验现象检出的离子第1组加入足量的NaOH溶液并加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A：_________第2组加入KSCN溶液溶液呈_________色B：Fe3+第3组加入___________和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：SO42－（2）取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧、称量得到的红棕色固体的质量数据如下表。第1次第2次第3次第4次质量（g）1.6301.6101.6001.600①灼烧和称量时需用右图所示的仪器，它们的名称分别是：Ⅰ____________、Ⅱ____________。②此红棕色固体为_____（