2016届高三3月适应性考试化学试题(含答案)

广东省2016届高三3月适应性考试理综化学试题7．某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的是A．分子式为C11H9O3B．不能使溴水褪色C．属于芳香族化合物D．不能与Na0H溶液反应8．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3C．b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A．常温常压下，l．6gCH4中含有共价键总数为0．4NAB．常温常压下，2．24LNO2气体中含有NO2分子数为0.1NAC．1L0.lmol．L－1的醋酸中含有H十离子数为0.1NAD．铝热反应中1molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA10．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是A项：结论错误，速率不相等；B项：碳酸钡和硫酸钡均是白色沉淀，不能观察两者之间的转化现象；C项：亚铁离子容易被氧化为铁离子，PH超过2.7即可沉淀完全，选C;D项：现象错误，11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2万的碱性比XOH的碱性弱12．右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电子流向：电极W→（A）→电极IB．电极III的电极反应：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑C．电极II的质量减少，电极III的质量增加D．三个烧杯中的SO2一浓度都始终保持不变13．某温度下，0.200mol．L一1的HA溶液与0．200mol．L一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是A．0．1mol．L一1HA溶液的pH＝1B．该温度下Kw＝1.0x10一14c．微粒x表示OH一，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋）26．（13分）制备纯净的液态无水四氯化锡（CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn也可与HCl反应生成AnCl2，已知：某同学设计的相关实验装置图如右：（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为4HCl+MnO2=加热MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）D中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气除去H2O汽。（3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）。（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶。（5）K中固体物质的作用为防止空气中水分进入，避免SnCl4水解。（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是③。①关闭A的活塞②停止F的加热③停止G的通水。（7）若将B中的固体换成Sn，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗8.70gMnO2.为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置吸收未反应的氯气和氯化氢。27.（15分）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：（1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式22Na2CO3·3H2O2＝加热4Na2CO3+6H2O+O2。(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是c（填字母）。a.MnO2b.KIc.Na2SiO3d.FeC13②反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是287~289K。③“结晶”时加入NaCl的目的是提高产品析出量，其作用原理是通过同离子效应增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出。（3）“母液”中可循环利用的主要物质是NaCl。（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL。①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有H2O2、CO2、O2。②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因偏低。工业盐酸常含微量Fe3+，溶解过程会催化H2O2分解、或、偏高。盐酸具有还原性能够还原高锰酸钾。③该样品的活性氧含量为12.16（2分）％，表明该样品不是（填“是”或“不是”）28．（15分）氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。（l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。\电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4-2e-+2NO3-=N2O5。己知：2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）△H1NO（g）＋O3（g）＝NO2（g）＋O2（g）△H22NO2（g）N2O4（g）△H32N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H4则反应N2O4（g）＋O3（g）＝N2O5（g）＋O2（g）的△H＝△H2-1/2△H1-△H3-1/2△H4。（2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：设反应开始时体系压强为P0，第2．00min时体系压强为p，则p：p0＝1.75；1.00一3.00min内，O2的平均反应速率为0.090mol·L-1·min-1。（3）从N2O4与NO2之间存在反应。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［a(N2O4)］随温度变化如图所示。①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=115.2kP（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。②由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由吸热反应。温度升高，(N2O4)增加，说明平衡右移，若要提高试N2O4，除改变反应温度外，其他措施有减小体系压强、移出NO2（要求写出两条）。③对于反应，在一定条件下N2O4；与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：。其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl＝1/2k2·Kp，在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由B点与D点，满足平衡条件(NO2)=2(N2O4)。36．【化学—选修2：化学与技术］（巧分）工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO2和氮氧化物等）。为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：（l）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。其中，石灰石参与的反应方程式是SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑高温。（2）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为2Na2SO4==2Na2O+2SO2↑+O2↑高温；氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是NO与O2反应生成红棕色NO2，且该反应为放热反应。（3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有Na2CO3和Na2SO4；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是减少不溶或微溶盐的生成，避免堵塞喷头。（4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而韭平板状结构．原因是增大催化剂的表面积，加快反应速率。氧气在脱硝过程中的作用是作为还原剂使氮氧化物转变为氮气（5）净化气的主要成分是N2和H2O37．［化学—选修3：物质结构与性质〕（15分）倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：（1）基态Si原子的最外层电子排布式为3s23p2，其中成对电子之间的主要区别是自旋方向相反（2）图A分子中H的化合价为＿-1，Si原子采用＿sp3＿杂化，形成的极性共价键类型为＿σ键＿；键的极性Si-H键＿＿Si-O（填空“＞”、“＜”、“＝”）（3）图A分子结构中，一个硅原子被3个＿八＿元环共有，硅的配位数为＿4＿，该分子的分子式为Si8H8O12＿（4）氢基倍半硅氧烷为分子晶体，SiO2为原子＿晶体；（5）每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为＿8＿；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为4.8·NA-1a-3g·cm－338．［化学—选修5：有机化学基础〕（15分）中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下：己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4。回答下列问题：（l）青蒿素的分子式为C15H22O5。（2）反应①中，NaBH4的作用是B。A．氧化剂B．还原剂C催化刑D、溶剂（3）有机物D的结构简式为HOOCCH2CH2COOH。（4）青蒿唬酷能够发生的反应类型有。A．酷化反应B．水解反应C．还原反应D．加聚反应（5）参照H2Q的表示方式，写出反应②的化学方程式H2Q+CH3OH→HQ-CH3+H2O。（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为HOCH2-ph-OH。化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式、。