2016年5月2016届高三第四次全国大联考(新课标Ⅱ卷)理综化学试题(考试版)

学易大联考理科综合化学第1页共8页学易大联考理科综合化学第2页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前【学科网学易大联考】2016年第四次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合能力测试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27P—31S—32Cl—35．5Fe—56Cu—64Zn—65Pb—207第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．2015年中国药学家屠呦呦荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素让世界瞩目，其分子量282，组分含量为63．83%的C，7．80%的H，28．37%的O；无色针状晶体，味苦；在丙酮、醋酸乙酯、氯仿、苯及冰醋酸中易溶，在水中几乎不溶；沸点为389．9℃。下列有关青蒿素的说法错误的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素属于芳香烃化合物C．青蒿素的同分异构体中可以含有苯环D．青蒿素可用有机溶剂萃取后蒸馏的方法提取8．NA为阿伏加德罗常数的值，对于氧化还原反应：11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列说法正确的是（）A．31gP参加反应，511NA的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化115NA的磷原子C．生成35mol磷酸时起氧化作用的磷原子为NAD．当1molP参加反应时，转移电子3NA9．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，可形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－。下列说法不正确的是（）A．Y单质能溶于X元素的最高价氧化物的水化物B．W3能与H2Z发生置换反应C．离子半径由大到小：Z2－X＋Y3＋W2－D．W、X形成两种离子化合物，阴、阳离子个数比一定是1∶210．某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示：下列说法正确的是（）A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2溶液C．甲中含有铁元素，可能显＋2价或者＋3价D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2＋11．通过给出的装置一定能达到相应实验目的的是（）A．甲装置：除去SO2中混有的CO2B．乙装置：测定O2的生成速率C．丙装置：分离NH4Cl和Ca（OH）2固体D．丁装置：做喷泉实验12．如图所示，甲装置可直接除去城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。乙装置可用于人工肾脏间接电化学方法除去代谢产物中的尿素的工作原理。下列关于描述正确的是（）A．甲乙装置连接是a接c、b接dB．甲装置工作时H+移向负极C．乙装置阴极室溶液的pH与电解前相比将升高D．a和c电极都发生CO（NH2）2－6e－＋H2O===N2↑＋CO2↑＋6H＋学易大联考理科综合化学第3页共8页学易大联考理科综合化学第4页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………13．常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10mol·L－1HA溶液和HB溶液所得滴定曲线如下图：下列说法正确的是（）A．Ka（HA）=10-11．8B．两溶液中分别加入10mLNaOH溶液时：c（B－）c（A－）C．两溶液中分别加入10mLNaOH溶液时：c（B－）－c（A－）＝c（HA）－c（HB）D．HB溶液中加入20mLNaOH溶液时：c（B－）＋c（OH－）＝c（HB）＋c（H＋）第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36、37、38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26．（14分）CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝-802．0kJ·mol－1CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH2＝-41．2kJ·mol－12CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH3＝-566．0kJ·mol－1（1）求反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为____________。（3）用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）＋CH4（g）CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是____________________________。②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是___________________________。（4）已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。在850℃时，K=1。此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1．0molCO，3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2，则：①当x=5．0时，上述反应向______方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______。③在850℃时，若设x=5．0和x=6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a______b（填“大于”“小于”或“等于”）。（5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组用甲烷燃料电池进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：若电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_______（已知NA＝6．02×1023mol－1，电子电荷量为1．60×10－19C，列式表示即可），最多能产生的氯气体积为_______L（标准状况）。27．（14分）硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图甲：学易大联考理科综合化学第5页共8页学易大联考理科综合化学第6页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________________。（2）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是_________________。（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是_______。（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和某气体。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3。为了确定生成气体的成分，某学生拟用下列装置进行实验。①进行实验时装置接口正确顺序是A→________________________→F。②证明分解生成的混合气体中有NO2的现象是_____________________。③取21．3gAl（NO3）3加热分解，用排水法收集气体，最终在标准状况下收集到_____mL气体，结合化学方程式说明理由____________________________。（5）设计实验证明粗品中含有Al（NO3）3：_________________________。28．（15分）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：（1）若Fe3O4表示为氧化物形式是Fe2O3·FeO，将Pb3O4表示为氧化物形式是_________。（2）铅主要的矿物是方铅矿（PbS）和铅矾矿（PbSO4），将二者以物质的量之比为1∶1时加热可以得到金属铅和一种气体，有关化学反应方程式是_______________________。（3）用5．00mol·L－1的硝酸溶解，产生的NO与NO2的体积比为2∶1（相同条件下），反应中作氧化剂和起酸性的HNO3的物质的量之比是___________________。（4）硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解释：。（5）取一定质量（CH3COO）2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100%）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。①（CH3COO）2Pb·nH2O中结晶水数目n=_________（填数字）。②150～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为_________（写结构简式）。（6）已知PbI2的Ksp=7．0×10-9，将7．5×10-3mol·L-1的KI与某浓度的Pb（NO3）2溶液按体积比为2∶1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为_________。（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）36．【化学——选修2化学与技术】（15分）将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO、PbO、CdO。制备工艺流程如下：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表：58.8485.75020010015050100固体残留率/%温度/℃学易大联考理科综合化学第7页共8页学易大联考理科综合化学第8页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1．13．2Zn2+5．58．0Fe2+5．88．8（1）回收的产品Y是_____________________。（2）“除铁”时，先加入________（氧化剂、还原剂），再将溶液的pH调整到__________。（3）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为____________________。（4）除去Cu、Cd、Pb的同时可以回收一些重金属，试剂X为__________________。（5）ZnSO4溶液经过__________、__________、过滤及干燥得到ZnSO4·7H2O。（6）为了测定产品中