2016年中考备战策略化学(人教版)专题突破强化训练专题八综合计算型试题(共79张)

专题八综合计算型试题考点一综合计算型试题随着新课程改革的不断推进，化学计算题型新颖，难度降低，体现了课程标准要求，结合社会生产、生活实际、依托当前的社会热点问题，如能源问题、环境污染问题、医疗保健问题、时事问题等为背景材料，这类题能较好地考查学生分析问题，应用所学知识解决实际问题的能力，要求学生完整地展现思维过程。考点二计算方法1．公式法公式法是指直接根据化学概念、原理、定律总结归纳出来的有关计算公式进行解题的方法。如化合物中元素的质量比、元素的质量分数、溶液中溶质的质量分数的直接计算。2．关系式法关系式法是根据化学式、化学方程式等化学用语和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系，直接列出比例式进行计算的方法。这种方法抓住已知量和未知量的内在联系建立关系式，化繁为简，减少计算误差，也是中考化学计算中常用的方法。3．差量法根据化学反应前后物质的质量发生的变化，找出质量形成差量的原因，列出比例求解。4．守恒法所谓守恒法就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、溶液中离子的电荷守恒、混合物中的质量比守恒等，作为依据，寻求解题的基本思路。5．平均值法在解决混合物的计算时，根据计算的需要，取两个极限，分析极限间的平均值，或由平均值分析两个极限的取值。6．分析法必须用正确简捷的方法分析理解题意，把一个综合复杂的化学问题分成最简单的组成部分，从而找到解题方案。考点三考查方式1．计算一些与生产生活相关的新材料、科学新发现的物质的相对分子质量、各元素的质量比，化合物中某元素的质量分数、某元素的质量、纯度等。2．根据化学方程式求反应物、生成物的质量或质量比；天平称量的计算，金属与酸反应的有关计算等。3．溶解度、溶液的稀释与浓缩、溶质质量分数与化学方程式的综合计算。4．实验数据处理型计算，此类题改变以往局限于文字表达和化学计算的格局，有利于考查学生图表识别能力、数据处理能力，培养和考查创新精神，这也是未来几年中考命题的新趋势。例1(2015·东营)在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量/g252525252525锥形瓶中物质的质量/g75100a150172.8197.8(1)a的数值为________，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)_________________。(2)b的数值为________。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。解析：根据Ca(OH)2的性质，敞口放置的Ca(OH)2粉末可能会与空气中的CO2反应而生成CaCO3。本题是通过向一定的待测物质中加入稀盐酸的方法测定其变质的情况。(1)根据优先反应原则：酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。分析表中数据，加入盐酸前锥形瓶中物质的质量为19.8g＋30.2g＝50g，前4次加入盐酸，溶液增加的质量等于加入盐酸的质量，说明此时是盐酸与未变质的Ca(OH)2反应，反应没有气体放出，故a的数值应为100g＋25g＝125g。当第5次加入25g盐酸时，加入后锥形瓶内物质的质量比总质量少，减小质量为：25g＋150g－172.8g＝2.2g，说明有2.2gCO2放出，第6次锥形瓶内物质增加的质量和加入盐酸的质量相等，不再有气体放出，说明此前CaCO3已完全反应。整个过程共放出2.2gCO2，所以图像中b的数值为2.2。答案：(1)125滴加盐酸至100g时，继续滴加开始有CO2生成，证明有CaCO3存在；之前滴加盐酸无现象，说明盐酸与Ca(OH)2反应，从而证明有Ca(OH)2存在。(2)2.2解：设参加反应的CaCO3的质量为xCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x2.2g10044＝x2.2gx＝5g故试剂中Ca(OH)2的质量为19.8g－5g＝14.8gCa(OH)2的质量分数为14.8g19.8g×100%≈74.7%答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%。例2(2015·福州)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2(1)40℃时，氯化钠的溶解度为________g。(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。(3)10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是________。解析：(1)通过溶解度表可得40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。(2)由溶解度表可得碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，因此不能完全溶解30g碳酸钠，即得到了碳酸钠的饱和溶液；30℃时，碳酸钠的溶解度是39.7g，此时30g碳酸钠完全溶解在100g水中，根据溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%计算可得该溶液的溶质质量分数为23.1%。(3)10℃时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此配制两种物质的饱和溶液，溶质质量分数较小的物质是碳酸钠。答案：(1)36.6(2)增大饱和溶液23.1%(3)碳酸钠例3(2015·济南)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl②2NaHCO3=====加热Na2CO3＋H2O＋CO2↑(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指________________________________________________________________________。(2)工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是________晶体(填物质名称)。(3)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。试回答下列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为____________________(写化学式)。②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为________g。③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。解析：(1)根据生产过程中的反应可知这里的“碱”是指的纯碱碳酸钠。(2)首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠。(3)分析题意和图像可知，稀盐酸至图中A点时碳酸钠恰好完全反应，B点时稀盐酸过量，烧杯中溶液里的溶质为NaCl和HCl,100g质量分数为7.3%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为100g×7.3%＝7.3g。设在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量yNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10673y7.3g10673＝y7.3gy＝10.6g稀盐酸至图中A点时碳酸钠恰好完全反应，溶质只有NaCl，包括生成的NaCl和原来含有的NaCl。答案：(1)碳酸钠(2)碳酸氢钠(3)①NaCl、HCl②10.6③解：100g质量分数为7.3%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为100g×7.3%＝7.3g。设生成氯化钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑731177.3gx73117＝7.3gxx＝11.7g溶液中溶质的质量为11.7g＋(22.3g－10.6g)＝23.4g答：所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g。专题训练一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2015·自贡)环境监测部门常采用五氧化二碘(I2O5)来测定空气中一氧化碳的含量，五氧化二碘中碘元素的化合价为()A.－5B．＋2C．＋3D．＋5答案：D2．(2015·郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温燃烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是()A．6gB．8gC．13.2gD．20g答案：B3．(2015·衡阳)生日蛋糕是当代少年儿童生日时爱吃的食物，生日蛋糕中的奶油含有对人体有害的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2。下列说法正确的是()A.反式脂肪酸不是有机物B.反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成C.反式脂肪酸由54个原子构成D.反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比是9∶1【解析】由该物质的化学式可知，它是由三种元素组成的，含有碳元素，故属于有机物；反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成；1个反式脂肪酸分子中有54个原子；反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比是(18×12)∶(16×2)＝27∶4。答案：B4．有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为()A．50gB．100gC．150gD．200g【解析】CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，故碳元素的质量为120g×20%＝24g，24g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等；设碳酸钙的质量是x，则x×12100×100%＝24g，解得x＝200g。答案：D5．(2015·哈尔滨)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为()A．44%B．46%C．50%D．55%【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份。实际反应后固体质量增加了82.7g－75g＝7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60∶11＝x∶7.7g，x＝42g；则所含金属元素质量为75g－42g＝33g，原混合物中金属元素的质量分数为33g75g×100%＝44%。答案：A6．测得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4【解析】酒精溶液是酒精的水溶液，含有酒精分子和水分子；1个酒精分子中含有2个碳原子、1个氧原子，1个水分子中含有1个氧原子，由题意，某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，设该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数分别是x、y，则2x＝x＋y，x∶y＝1∶1。答案：A7．(2015·莱芜)60g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为()A.4.0gB．3.9gC．3.0gD．2.5g【解析】镁、铁、锌都能与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐和氢气。根据质量守恒定律，252g硫酸盐固体中，镁、铁