2013届高考化学总复习阶段滚动检测试题1

阶段滚动检测(一)第1、2章(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A.野火烧不尽，春风吹又生B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量相同C.1molNa2O2固体中含离子总数为3NAD.标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA3.下列说法中错误的是()A.从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B.配制0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C.0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D.10g98%的硫酸溶液(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的浓度是不同的4.(2012·海淀模拟)下列说法正确的是()①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③置换反应都是离子反应④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源⑤冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A.①②④B.①②⑤C.②③④D.③④⑤5.(2011·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是()A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO36.500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐7.标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A.体积：①④③②B.密度：④①③②C.质量：①④③②D.氢原子数：①③④②8.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A.遇Al能放出H2的溶液：NO－3、K＋、Na＋、Cl－B.水电离出的OH－的浓度为1×10－10mol·L－1的溶液：SO2－4、Cl－、K＋、Ba2＋C.能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO－3、Na＋D.含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO2－4、I－、NH＋49.某学生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④10.下列离子反应方程式表示正确的是()A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O11.(2011·江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是()A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2＋D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.(2012·宝鸡模拟)下列根据某无色试液的实验现象所作出的结论中一定不正确的是()A.焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na＋B.加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中一定含有SO2－4C.与浓氢氧化钠溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，结论：该试液一定含NH＋4D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中可能含有氢氧化钙14.(2011·济南模拟)下列说法中，不正确的是()A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同15.把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为()A.1∶4B.1∶7C.1∶8D.2∶516.(2012·烟台模拟)实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法不正确的是()A.NH4Cl氮元素被还原B.每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3molC.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1D.N2既是氧化产物，又是还原产物第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.量取一定体积的液体E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____________0.1mol·L－1。(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：__________________________________________。18.(9分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为______________________________________________________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______________________________________________________，有关的离子方程式为______________________________________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________________________。A.Cl－B.NO－3C.CO2－3D.OH－19.(10分)实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(1)在a处观察到的实验现象：_____________________________________。在c处观察到的实验现象：________________________________________。(2)e处反应的离子方程式为_______________________________________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。(3)d处反应所产生的现象为________________________________________。标准状况下，当有0.112LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子为mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是______________。20.(9分)某同学在一只烧杯里装入ag纯铁粉，加入200mL6mol·L－1硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：(1)提出合理假设：假设1：产物中只有＋2价铁；假设2：_____________________________________________________；假设3：_____________________________________________________。(2)设计实验：分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：①若现象为：_________________________________________________，则假设1正确；②若现象为：_________________________________________________，则假设2正确；③若现象为：_________________________________________________，则假设3正确。(3)a值范围为。21.(14分)(2011·广东高考)某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是______________________________。(2)假设试剂由