2013届高考化学基础训练题12

45分钟滚动提升训练卷(十二)[考查范围：第一、第二单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确答案)1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确．．．的是()①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部正确2．若用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A．12.5gCH2===CHCl和12.5gCH2—CHCl中含氯原子数均为0.2NAB．18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10NAC．23gNa与足量氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5NAD．84gNaHCO3固体和106gNa2CO3固体中CO2－3的数目均为NA3．2011年11月1日，我国在酒泉卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将“神舟八号”飞船送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼(NCH3CH3NH2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3—NH—NH—CH3＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是()A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA4．下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO2－4＋2H＋错误，碱性介质中不可能生成H＋B酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO－4＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O=====电解2Mg＋O2↑＋4H＋正确5.已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性，下列说法正确的是()A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应离子方程式为：HC2O－4＋ClO－===HClO＋C2O2－4C．草酸铵溶液中：c(NH＋4)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O图G1－16．图G1－1是铝热反应(2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确．．的是()A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉混合物C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶27．将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀。则下列选项正确的是()A．产生NO气体0.24molB．产生NO2气体0.26molC．原HNO3浓度为8mol/LD．原HNO3浓度为2mol/L二、非选择题(本题共4道小题，共58分)图G1－28．(12分)硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越小，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物，与1000mL很稀的HNO3充分反应，反应过程中HNO3的还原产物只有两种：一种是N2，另一种则以硝酸盐的形式留在溶液中，已知产生的N2的体积为940.8mL(标准状况)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图G1－2所示。试回答下列问题：(1)D→E过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。(2)B值为________。(3)原稀HNO3溶液的物质的量浓度为________。9．(12分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K＋Ba2＋Fe2＋Al3＋Fe3＋Mg2＋阴离子OH－HCO－3CO2－3Cl－NO－3SO2－4若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO－3或CO2－3，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)原溶液中所含的阴离子为________，阳离子为________。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为________________________________________________________________________。(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g。10．(18分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2＋①④Fe3＋②③FeO2－4(高铁酸根离子)回答下列有关问题：(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。a．Cl2b．Fec．HNO3d．H2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S(CuFeS2中S为－2价)。则下列说法正确的是________(填序号)。a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应(3)下述反应中，若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________________________________________________。11．(16分)在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业上用作防冻剂，在食品工业中用作防腐剂和增色剂。过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，我国曾多次发生被误当食盐食用的食物中毒事件。经过查阅有关资料。了解到以下信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被还原(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．分别在两种溶液中滴加甲基橙(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：①KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③若在达到滴定终点读数时俯视，则所得结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)已知HNO2的酸性比醋酸弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。45分钟滚动提升训练卷(一)1．A[解析]①某元素是金属元素还是非金属元素不但与最外层电子数有关，还与电子层数有关；④若酸分子为含氧酸，根据酸分子中与中心原子相连的羟基的个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物能否与酸反应只生成盐和水、与碱反应只生成盐和水，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系中分散质颗粒的大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液。2．A[解析]B选项中18g2H2O和3H2O中含有的质子数都小于10NA；C选项生成过氧化钠；D选项NaHCO3固体中无CO2－3。3．B[解析]燃料燃烧过程中会释放少量的N2O4(或NO2)，造成大气污染，A不正确；反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂，CO2是氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，B正确，C不正确；结合N2O4分析，每有3molN2生成时，电子转移数目为16NA，则D项中转移电子数目应为3.2NA，D不正确。4．A[解析]选项A评价合理，正确的离子方程式应为3ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4＋2HClO。选项B评价错误，正确的离子方程式应为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。选项C中离子方程式错误，应该只有Al(OH)3生成，评价也错误。选项D中反应不可能有金属镁生成，方程式和评价都错误。5．D[解析]据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(OH－)，呈中性c(H＋)＝c(OH－)，因此有c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，所以A错；草酸具有较强还原性，NaClO具有强氧化性，要发生氧化还原反应，B错；据物料守恒有c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，C错误；D项中酸性KMnO4有强氧