2015年高考化学分类汇编-阿伏伽德罗的计算

阿伏伽德罗的计算新课标Ⅰ8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】A选项，D和H是氢元素的同位素，其质量数不同，D2O和H2O摩尔质量不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B选项亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C选项过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D选项NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。新课标II卷.2015.T10.代表阿伏加德罗常熟的值。下列叙述正确的是A．丙醇中存在的共价键总数为10B．1L0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1D．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10【答案】C【解析】A丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是11mol，B忽略HC的水解，HC和C的离子数之和小于0.1，C无论钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但是有时最外层失去一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1正确，净产生的中子（）数为9，前面消耗一个，所以答案为C.四川卷.2015.T5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD、50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】B选项中，1个乙醛分子中存在的4个C-H键、1个C-C键是σ键，而C=O中的1个键是σ键，另一个键π键，所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中应含有0.6mol的σ键，即σ键个数为0.6NA。C选项中，CO2与Na2O2发生如下反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，标况下5.6L即0.25molCO2应转移0.25mol电子，即转移电子数为0.25NA。选项D中，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当达到一定的程度便不再反应，故转移的电子数无法达到0.3NA。广东卷.2015.T10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子【答案】D【解析】Ａ、错误，钠与水的反应中，１摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔的氢气；B、错误，1mol和足量热浓硫酸反应不可生成ＳＯ３分子，只能生成二氧化硫；C、错误；和是双原子分子，１摩尔的混合气体含有2ＮA个原子。海南卷.2015.T10．下列制定微粒的数目相等的是()[多选]A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B、D【解析】：A.1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确。C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO同温同压下，同体积的CO和NO，错误。D.由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。上海卷氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：51．CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol。【答案】20160，400【解析】由碳元素守恒可求得V=22.4n=22.4*0.9*100*1000/100=20160L。产生二氧化碳的物质的量为29120/22.4=1300mol，石灰石中碳的物质的量为100*0.9*1000/100=900mol，由碳守恒可得焦炭的物质的量为1300-900=400mol。上海卷52．已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3g。如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。【答案】1038843904【解析】10m3粗盐水中含氯化镁10*6.8=68mol，含氯化钙10*3=30mol由离子方程式得出需要碳酸钠的物质的量为68+30=98mol，故需要碳酸钠的质量为106*98=10388g。由Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+得参与反应的Ca2+与NH3的物质的量之比为1：2，这氨气的物质的量为196mol，则需要碳酸化尾气的体积为196÷0.1*22.4=43904L。上海卷53．某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg。列式计算：（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。【答案】1170kg1680kg【解析】解：设参加反应的氯化钠的质量为x，析出的碳酸氢钠晶体的质量为y则NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓58.553.584X1070kgy==解得x=1170kgy=1680kg故剩余氯化钠的质量为1521kg-1170kg=351kg析出的碳酸氢钠晶体的质量为1680kg。江苏卷18.（12分）软锰矿（主也成分MnO2杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中反应可制备，反应的化学方程式为：（1）质量为17.40g纯净最多能氧化▲L（标准状况）。（2）已知：，，pH＝7.1时开始沉淀。室温下，除去溶液中的、（使其浓度均小于），需调节溶液pH范围为▲。（3）右图可以看出，从和混合溶液中结晶晶体，需控制的结晶温度范围为▲。（4）准确称取0.1710g样品置于锥形瓶中，加入适和溶液，加热使全部氧化成，的标准溶液滴定至终点（滴定过程中被还原为Mn2+），消耗溶液20.00mL。计算样品的纯度（请给出计算过程）。【答案】（12分）（1）4.48（2）5.0pH7.1（3）高于60℃（4）0样品的纯度为：【解析】（1）根据17.40g二氧化锰计算其物质的量为0.2mol,所以根据化学反应方程式最多能转化二氧化硫0.2mol,则标况下体积为4.48L。（2）根据氢氧化铝的Ksp可以计算出使铝离子完全沉淀需要调节PH值大于5，为了是铁离子完全沉淀需要调节溶液的PH值大于3，综合可得需要调节溶液PH值范围：5.0PH7.1。（3）从图上可以读出，当温度高于60摄氏度时才有利于MnSO4·H2O结晶出来。（4）计算过程如下：n(Fe2+)=0.0500mol·L-1x(20.00ml/1000ml·L-1)=1.00X10-3moln(Mn2+)=n(Fe2+)=1.00X10-3molm(MnSO4·H2O)=1.00X10-3molX169g·mol-1=0.169gMnSO4·H2O样品的纯度为：(0.169g/0.1710g)X100%=98.8%