2012年河南高考新课标卷理科综合试题化学命题研究

2012年河南高考新课标卷理科综合试题（化学）郑州市教研室高考备考中心7.下列叙述中正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考察意图】考查卤素的相关性质，离子的检验等基础知识。较易题。（必修1）【解析】溴易挥发，密度比水大，液溴应保存在棕色瓶中并水封，A正确；NO2、HNO3、H2O2、Br2、FeCl3等强化剂均能将KI氧化生成单质I2而使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B错误；CCl4层显紫色，只能说明原溶液中含有碘单质，并不是一定有碘离子，C错误；加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，原溶液也可能只存在硫酸根离子而不含Ag+，D错误。【答案】A8.下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考察意图】考查化学与生活密切相关的生活常识。较易题（必修2）【解析】医用酒精的浓度是75%，Ａ错误；单质硅是将太阳能转化为电能的重要材料，Ｂ正确；油脂不属于高分子化合物，Ｃ错误；合成纤维属于高分子材料，不属于新型无机非金属材料，Ｄ错误。【答案】D9.用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述中不．正确．．的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【考察意图】考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律、阿伏伽德罗常数知识等的综合运用。中等难度。（必修1）【解析】NO2与CO2属于等氧原子分子，NA个NO2和CO2的混合气体中，必含有2NA个氧原子，A正确；乙烯和环丁烷的最简式相同（CH2），即含碳元素的质量分数相同，28g两者的混合物中共含有2NA个CH2，即含有2NA个碳原子，B正确；NO2和N2O4的最简式相同（NO2），92gNO2和N2O4混合气体中含有2NA个NO2，即6NA个原子，C正确；常温常压，22.4L氯气的物质的量小于1moL，与足量镁粉充分反应时转移的电子数小于2NA。【答案】D10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种B.6种C.7种D.8种【考察意图】考查饱和一元醇同分异构体的判断。中等难度。（必修2）【解析】同学们熟知C5H12的同分异构体有三种，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，三者含有等效氢的数目分别对应为3、4、1，采用代换法，将8种等效氢分别换成羟基将得到8种饱和一元醇。【答案】D11.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=wKmol·L-1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)【考察意图】考查水的电离和溶液的酸碱性等相关知识。中等难度。（化学反应原理）【解析】在某温度下，判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，只有在常温下才能用pH=7，溶液呈中性时c(H+)=wKmol·L-1。A明显错误，D选项在任何条件下电荷守恒都成立。【答案】C12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O【考察意图】考查对有机物分子式排布规律的观察及推理能力。中等难度。（必修2）【解析】由表中信息可得出，分子式的排布规律为烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和一元羧酸（酯），排布六轮第24项以7个碳原子结束，则第26项应是8个碳原子的烷烃。【答案】C13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【考察意图】考查原子结构、元素周期律、元素性质及物质性质等综合知识。较难。（必修2）【解析】由“X的一种核素常用来鉴别一些文物的年代”知X为C元素，由“工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质”知Y为N或O元素，由“Z不能形成双原子分子”知Z为Ne元素；再结合“W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同”，知W为H元素。原子半径大小顺序为W（H）＜Y(N或O)＜X(C)＜Z(Ne),A错误；W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18或1+4+6+8=19，B错误；W与Y可形成C2H4等既含极性共价键又含非极性共价键的化合物，C正确；W与X形成的多碳烃（如石蜡）的沸点高于W与Y形成的NH3或H2O的沸点，D错误。【答案】C启示：2012年全国新课标卷的选择题非常基础，是考生得分的基本分，切题容易，上手简单，只要细心，基本可保证42分都能到手。其中有机两道（T-10、T-12），分别涉及了同分异构和分子式的排布规律；元素知识一道（T-7），化学与生活一道（T8），NA一道（T-9），溶液的性质一道（T-11）,物质结构一道（T-13）。题目中没有复杂的运算，没有繁琐的推导，选择题的复习难度不宜过难，但覆盖面要足够大。一些常规考题，核心知识，如原电池、离子共存、离子方程式、离子浓度的比较、化学反应速率与化学平衡、沉淀溶解平衡、化学反应与能量变化、氧化还原反应、物质的分离与除杂、常见仪器的使用、化学实验基本操作、简单计算等也要重视。因为化学选择题量少，但化学的核心知识没有减少，明年的选择题主要考查那些知识点，只有考试揭晓才能知道。高考试题不排除某些考试试题的重复。如12题，看到这道试题就感到似曾相识，回忆一下，正是2007年宁夏卷的第7题的翻版。（2007宁夏卷）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3B.4C.5D.626.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.4mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯对物质的量，并求出FeClx中x的值：（列出计算过程）；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池燃料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。【考察意图】考查元素化学，包括简单计算、氯化物的制取、离子方程式的书写、电化学知识等。难度中等偏上。涉及必修1及化学反应原理知识。【解析】（1）n(Cl-)=n(OH-)=n(HCl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01molm(Fe)=0.54g-0.01mol×35.5g·mol-1=0.19gn(Fe)=15619.0molgg=0.034mol∴n(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1︰3，x=3(2)解法一：设FeCl3的物质的量为x，FeCl2的物质的量分数为y，依题意得：1.2123)(yxyx,解得：91yx，∴)(3FeCl=101=0.1解法二：FeCl2中1molFe对应2molCl，FeCl3中1molFe对应3molCl，混合物中1molFe对应2.1molCl,由十字交叉法：，即n(FeCl2):n(FeCl3)=9:1,)(3FeCl=0.1实验室中用铁与盐酸反应制取FeCl2，用铁与氯气反应制取FeCl3。解法三：设混合物为1mol，FeCl3的物质的量分数为x,则FeCl2的物质的量分数为（1-x），依题意得：3x+2×(1-x)=2.1,x=0.1实验室中用铁与盐酸反应制取FeCl2，用铁与氯气反应制取FeCl3。(3)该反应实际上是Fe3+氧化了I-，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-（4）强碱条件下FeCl3被KClO氧化为K2FeO4的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或分开写为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OK2FeO4-Zn碱性电池的电池方程式可以写成四种形式：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH或3Zn+2K2FeO4+2H2O=3ZnO+Fe2O3+4KOH或3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+Fe2O3+4KOH或3Zn+2K2FeO4+5H2O=3ZnO+2Fe(OH)3+4KOH对应的离子方程式也应该有四种。正极电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-或2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-【答案】（1）n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01mol（2分）0.54g-0.01mol×35.5g·mol-1=0.19gn(Cl)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1︰3，x=3（2分）（必修1）（2）0.10盐酸氯气（3分）（必修1）（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)（1分）（必修1）（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-（2分）（必修1）(或2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O)FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-（2分）（化学反应原理）2FeO42+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-（2分）（化学反应原理）【启示】：高考对元素部分的能力层次要求越来越高。正常情况下，本题考生能轻松得到的有7分，即（1）计算n(Cl-)(2分)、（2）中计算)(3FeCl（1分）、FeCl2和FeCl3的实验室制备方法（2分）、Fe3+与I-反应的离子方程式（1分）。本题计算占5分，而且要求计算过程，这是我们平时教学中易忽略的内容，也是学生答题的软肋，复习中要引起重视。第（4）对电化学知识的考查，对考生的能力要求很高，要求考生在有限的时间内提取题干所给信息，并快速整合，运用所学知识解决问题。这一步