2012年韶关市二模化学试题及答案

单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HCl2012年韶关市二模化学试题及答案7．下列说法正确的是A．用浓溴水可以鉴别苯、甲苯、环己烷B．所有的蛋白质、塑料、橡胶均难溶于水C．糖类化合物由碳、氢、氧三种元素组成D．乙烯、乙醛、乙醇、乙酸、乙烷均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色8下列涉及离子方程式书写的评价合理的是选项化学反应及离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－△_____Cl2↑＋Mn2+＋2H2O错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl－比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确9．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22gC．28克氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L10．能实现下列物质间直接转化的元素是A．硫B．硅C．铜D．铁11．右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．X、Y、Z均为气态B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据C．升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动D．使用催化剂Z的产率增加12．某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体22．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是23．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB．Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：ZYC．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应CFeCuCl2溶液A．探究NH4HCO3的热稳定性B．证明温度对平衡移动的影响C．验证化学能转化为电能D．碳酸、苯酚酸性强弱比较D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用30．（16分）芳香族化合物A有如下的转化关系：已知C的结构简式为CH3OH，F能使溴的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：（1）C→E的反应类型是________________。（2）写出结构简式：A；G。（3）请写出E→F反应的化学方程式：。（4）检验B中一种官能团的实验操作是。（5）若有机物H与D互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的H的同分异构体有种，任写一种符合此条件的H的结构简式。31．（16分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。（1）40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。温度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色时间40℃10ml10ml40s40℃20ml20ml（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In—。则酸根离子In—的颜色是。甲基橙的酸性与草酸相比，（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子G（高聚物）已沉淀完全。现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L，该溶液pH可能是（填字母）。A．5B．6C．7D．932．（16分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、。（2）沉淀I的成分是（写化学式）。写出它的一个用途。（3）沉淀II的成分是。（4）从滤液中能回收的物质有。（5）写出碱式碳酸镁700℃煅烧产生氧化镁的化学方程式。33．（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示：相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。温度（℃）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：（1）红褐色滤渣的主要成分是（写化学式）。（2）在进行操作I时的最佳温度是℃。（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为、过滤、、干燥。（4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。编号实验操作预期现象和结论①在试管中加入少量FeCl3溶液和（填少量、过量）的KI溶液。深红色如期出现②将试管中的混合溶液转移至（填仪器）中，倒入一定量的，。③答案：7、C8、C9、C10、A11、B12、D22、BD23、BC30．（16分）（1）加成反应（或还原反应）（2分）（2）CH3OOCCHCH2（2分）（2分）（3）（3分）（4）取少量B加入到NaHCO3溶液中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明B中含有羧基；或另取少量B加入到溴水中，溴水褪色，说明B中含有碳碳双键（任写一种，3分）（5）3（2分）CH2=CHCH2COOH；或CH3CH=CHCOOH；或CH2=C(CH3)COOH（任写一种，2分）31．（16分）（1）40s（2分）（2）黄色前者弱（各2分）（3）如图（3分，起点、终点各1分，斜率1分）（4）MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有CH2－CHnCOOCH3CH3OH浓硫酸△+H2OMgC2O4(s)Mg2+(aq)+C2O42-(aq)，c(Mg2+)·c(C2O42-)=Ksp=8.1×10-5，而c(Mg2+)=c(C2O42-)，c(Mg2+)=(8.1×10-5)-1/2=9×10-3mol/L10-5mol/L故Mg2+未沉淀完全。（4分）（5）ABCD（3分，选对1个得1分，选对2个得2分，选对3个以上得3分）32．（16分）（1）MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（任写一个，2分）玻璃棒（2分）（2）SiO2制取（水）玻璃、光纤等（各2分）（3）CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3；或Ca、Fe、Al等的碱或碳酸盐沉淀（3分）（4）NaCl、Na2CO3、NaHCO3（各1分，共3分）（5）Mg2(OH)2CO32MgO+CO2↑+H2O↑或aMgCO3·bMg(OH)2(a+b)MgO+aCO2↑+bH2O↑（2分）33．（16分）（1）Fe(OH)3（2分）（2）100（2分）（3）冷却结晶洗涤（2分）（4）（10分）编号实验操作预期现象和结论①过量（2分）②分液漏斗（1分）；CCl4（1分）；塞住活塞，充分振荡（萃取），静置（1分）液体分层，上层接近无色，下层紫红色（1分）③打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN溶液（2分）出现血红色，则反应后的混合物中含Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是一个可逆反应（2分）