2012年高考(广东卷)理综化学试题含答案

2012年高考(广东卷)理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮8、在水溶液中能大量共存的一组是A2eF3AlClOClBK2CuOH3NOC4NHNaBr24SOD2MgH23SiO24SO9下列实验能达到目的的是A用溴水鉴别苯和正己烷B用BaCl2溶液鉴别24SO和23SOC用浓HNO3与Cu反应制备NO2D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl10、下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1L0.1mol·1LNaHCO3液含有0.1nA个HCO3—D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。22.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)30.(14分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：(1)化合物I的分子式为______________。(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。(3)化合物Ⅲ的结构简式为______________。(4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为___________________________________________________________________(注明反应条件)。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。(5)Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________(写出其中一种)。31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—)_______。(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=_________________mL，理由是__________________________________________________________。(3)已知某条件下，浓度c(S2O82—)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)(4)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。32.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。(3)“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。(4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，①②(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。33.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。(2)无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，，；白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为(保留两位有效数字)。2012年高考(广东卷)理综化学试题参考答案:7、B8、C9、C10、D11、A12、D二、双项选择题：22.BD23.AC30.((1)C7H5OBr(2)(3)(4)；取代反应。(5)31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：(1)Na2S2O3，2(2)Vx=__2__mL，理由是:保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。(3)(4)(△H1-△H2)/2;负极32.(17分(1)Ca(OH)2Mg(OH)2(2)氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。(3)K2CO3H2SO4(4)①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。(5)K=1.75×10433.(1)分液，蒸馏(2)甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。(3)①冷却、过滤②滴入2-3滴AgNO3溶液③加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4℃(4)(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%