2012年高考化学考前阅读之六电解质溶液

2012年高考化学考前阅读材料第1页共7页六2012年高考化学考前阅读之六电解质溶液阅读材料一、弱电解质的电离平衡1.电离方程式的书写。（1）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H+＋HCO3-，HCO3-H+＋CO32-；（2）多元弱碱电离方程式一步完成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3+＋3OH-。2.电离平衡影响因素。越稀越电离，越热越电离，其它如酸碱性、同离子效应等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。3.电离平衡常数。（1）表达式：对于CH3COOHH++CH3COO－Ka=对于NH3·H2ONH4+＋OH-，Kb=c(NH4+)·c(OH－)c(NH3·H2O)（2）意义：根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。（3）特点：①电离平衡常数与溶液的浓度无关，只与温度有关。②多元弱酸分步电离，各级电离常数大小关系Ka1Ka2Ka3，所以酸性主要取决于第一步电离。二、水的电离和溶液的酸碱性1.水的电离和离子积及其影响因素(1)水的电离和离子积H2OH++OH–水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。如：100℃Kw=10–12(2)影响水电离的因素:升温促进水的电离；酸碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离2.溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)和c(OH-)相对大小25℃时c(H+)=c(OH–)=10–7mol·L–1(2)pH计算：pH＝－lgc(H+)酸按酸，碱按碱，同强混合在中间；异强混合看过量，无限稀释7为限。(3)pH测定：方法1：将pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央，然后跟标准比色卡对比。（0≤pH≤14)方法2：用pH计。能精确到小数点后一位。方法3：用指示剂，如石蕊，甲基橙，酚酞。(4)酸碱中和酸碱性的判断以一元酸一元碱为例：完全反应是指二者的物质的量相同，此时PH不一定等于7.三、盐类的水解1水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，越热越水解。2.水解方程式书写：指示剂变色范围的pH石蕊5红色5～8紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.1～4.4橙色4.4黄色酚酞8无色8～10浅红10红色[H+][CH3COO-][CH3COOH]2012年高考化学考前阅读材料第2页共7页六（1）水解离子方程式用“”，不能用“↑”“↓”号强碱弱酸盐如CH3COONa水解CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH多元弱酸根阴离子分步水解，且第一步水解最易例如：Na2CO3的水解第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）强酸弱碱盐如硫酸铝溶液Al3+＋3H2OAlOH3＋3H+（2）水解相互促进用“=”，且有“↑”“↓”如Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑3水解的应用（思考3:请用化学语言规范解释）水解的应用实例原理净水明矾净水去油污用热的纯碱溶液去油污药品保存配制FeCl3溶液常加入少量盐酸制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物4.平衡简答题解题思路：写：平衡方程式；找：影响因素；判：平衡移动方向；得：得出结论。5.微粒浓度大小比较：紧抓两微弱，牢记三守恒解题思路：①找溶质；②写平衡；③判酸碱；④比大小（据守恒、分主次）。应记住常见模型：①NaHCO3溶液显碱性（水解大于电离）；②NaHSO3溶液显酸性（电离大于水解）；③等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液显碱性（电离大于水解）；④等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性（电离大于水解）。四、难溶物质的溶解平衡及沉淀转化的本质一定温度下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时建立起沉淀溶解平衡。AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm-(aq)1.溶度积及其影响因素：Ksp=[An+]m·[Bm-]n只与温度有关意义：难溶电解质组成类型相同时，Ksp越大，其溶解能力越大。2.浓度商：Q=c(An+)m·c(Bm-)n沉淀的溶解与生成的判断：Q＜Ksp溶液不饱和，无沉淀析出Q＝Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Q＞Ksp溶液过饱和，有沉淀析出3．沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀的溶解：条件是溶液中离子积小于溶度积Ksp,如日常生活中利用醋酸除去锅垢（CaCO3和Mg（OH）2）(P96)；钡餐选择BaSO4而不用BaCO3（P92)，龋齿的形成（P97)（2）沉淀的生成：条件是溶液中离子积大于溶度积Ksp,如医学上用5.0%的Na2SO4解钡中毒（P92)；溶洞的形成(P93);如除去Cu2+（Fe3+），可以利用离子开始沉淀和完全沉淀的pH不同进行离子的分离除杂，根据表格中提供的数据可控制pH的范围为3.7≤pH5.2，能用来调节pH的试剂是CuO、Cu（OH）等2012年高考化学考前阅读材料第3页共7页六（3）沉淀的转化：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀.如锅垢的成分是Mg（OH）2，而不是MgCO3（P95);工业上利用FeS固体来除去废水中含有的Cu2+、Hg2+等(P94);如氟化物可用来预防龋齿等4.解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：“看到”微粒―――“找到”平衡―――“根据”因素（依据数据）―――“想到”移动2012年高考化学考前阅读之六电解质溶液阅读反馈思考1：如何证明醋酸是一种弱酸？如何证明醋酸的酸性比碳酸强？（选择最佳方案叙述具体操作）思考2：（1）0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH完全中和时所消耗的体积大小，溶质为，离子浓度大小比较为0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH反应至中性时所消耗的体积大小，溶质为，离子浓度大小比较为（2）pH=3CH3COOH与pH=11NaOH完全中和时所消耗的体积大小，溶质为，离子浓度大小比较为pH=3CH3COOH与pH=11NaOH反应至中性时所消耗的体积大小，溶质为，离子浓度大小比较为思考3：用热的纯碱溶液去油污，请用化学语言解释。电解质溶液检测【例1】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中)()()(33OHcCOOHCHcCOOCHc不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【例2】某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是A.I是氨水的pH变化曲线B.b、c两点溶质的浓度相等C.中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等D.c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小【例3】下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB.用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向左移动物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32．73．7Cu(OH)25．26．42012年高考化学考前阅读材料第4页共7页六C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【例4】室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热【例5】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【例6】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)【例7】某温度下，3FOHe（）（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.2FOHCOHspspKeK3（）＜u（）B.加适量4NHCl固体可使溶液由a点变到b点C.cd、两点代表的溶液中Hc+（）与OHc-（）乘积相等D.FOHe3（）、2COHu（）分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【例8】已知：25°C时，-122[()]5.6110spKMgOH，112[]7.4210spKMgF。下列说法正确的是A．25°C时，饱和2()MgOH溶液与饱和2MgF溶液相比，前者的2()cMg大B．25°C时，在2()MgOH的悬浊液加入少量的4NHCl固体，2()cMg增大C．25°C时，2()MgOH固体在20ml0.01mol·1L氨水中的spk比在20mL0.01mol·1L4NHCl溶液中的spk小D．25°C时，在2()MgOH的悬浊液加入aNF溶液后，2()MgOH不可能转化成为2MgF2012年高考化学考前阅读材料第5页共7页六2012年高考化学考前阅读之六电解质溶液参考答案思考1：如何证明醋酸是一种弱酸？参考答案：①测定醋酸钠溶液（PH7）②取0.01mol/LCH3COOH溶液测其pH大于2③向pH等于4的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体pH变为5④等pH值等体积的CH3COOH和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少⑤同等浓度的盐酸和醋酸，分别与金属锌反应，前者比后者快得多⑥测定同浓度的盐酸和醋酸的导电性：灯泡较亮的是盐酸，较暗的是醋酸具体操作：用玻璃棒蘸取NaA溶液滴在PH试纸上，与标准比色卡比较，读出PH值，若PH大于7，则HA为弱电解质。如何证明醋酸的酸性比碳酸强？具体实验：取少量CaCO3固体于试管中，加入醋酸，有气泡冒出，将生成的气体通入到Ca(OH)2溶液中，溶液变混浊，证明乙酸酸性强于碳酸。思考2：（1）V(CH3COOH)＝V(NaOH)CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)V(CH3COOH)＞V(NaOH)CH3COONa、CH3COOHc(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)（2）V(CH3COOH)＜V(NaOH)CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)V(CH3COOH)＜V(NaOH)CH3COONa、CH3COOHc(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)思考3:(1)KAl(SO4)2电离出的Al3+易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+,氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。(2)纯碱溶液中存在水解平衡:CO32－+H2OHCO3－+OH－水解生成氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，加热水解平衡右移,c(OH-)增大,去