试卷35

淮阴工学院课程考试试卷第1页共4页班级姓名学号----------------------------装--------------------------订----------------------线-----------------------------得分统计表：一、填空题：（每空1分，共20分）1.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高和凝固点下降的原因是。2.将10.0mL0.01mol·L-1的KCl溶液和100mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶胶。其胶团的结构式为。3.已知在某温度时，下列反应的平衡常数(1)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，K1=A；(2)SnO2(s)Sn(s)+O2(g)，K2=B。同一温度下，反应(3)SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)，平衡常数K3=。4.在一定的条件下，反应2NO(g)＋Cl2(g)=2NOCl(g)的速度方程为v=kc2(NO)c(Cl2)，则该反应为级反应；若其它条件不变，将反应容器的容积增大到原来的2倍，则反应速度为原来反应速度的倍。5.酸碱滴定中，酸碱的强度愈大，滴定的突跃范围；酸碱的浓度愈低，滴定的突跃范围。6.HAc的pKa=4.75，将0.5mol.L-1的HAc和0.5mol.L-1的NaAc溶液等体积混合，溶液pH=_________,溶液缓冲范围pH___________。7.用莫尔法测Cl-时的适宜pH范围是，滴定剂是________，指示剂是________。8.1.0mol.L-1的H2SO4介质中，E'(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E'(Fe3+/Fe2+)=0.68V。则用Ce4+氧化Fe2+时，反应的平衡常数为，反应至化学计量点时的电势为。9.一氯化二氯三氨一水合铬(III)的化学式为，中心原子的配位数为；按价键理论为(顺、抗)磁性配合物。10.原子X，在n=4的电子层上有一个电子，在次外层d原子轨道上有0个电子，则X原子是原子，位于周期表中族，其核外电子排布式是。二、选择题：（每题1分，共20分）1.下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol.L-1，沸点最高的是（）A.C12H22O11B.C6H12O6C.KClD.Mg(NO3)22.为了防止水在仪器中结冰，可以加入甘油降低凝固点，如需冰点降至271.0K，则在100g水中应加甘油多少克？[M(甘油)=92g·mol-1，Kf(H2O)=1.86K·kg·mol-1]（）A.10.6gB.120gC.2.0gD.99g3.下面哪个反应表示rmfm(AgBr,s)HH!!的反应？（）A.Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B.2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)C.Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)D.Ag(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)4.对于一个化学反应，下列说法哪一个正确？（）A.活化能越大，反应速度越快B.活化能越小，反应速度越快C.rmG!越负，反应速度越快D.rmH!越负，反应速度越快5.已知2+2++(Mn/Mn)1.029V,(Cu/Cu)0.342V,(Ag/Ag)0.799VEEE!!!，判断氧化剂强弱的顺序是（）。A.Ag+＞Mn2+＞Cu2+B.Mn2+＞Cu2+＞Ag+C.Ag+＞Cu2+＞Mn2+d.Cu2+＞Mn2+＞Ag+6.已知2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)的-1-1rmrm70.6kJmol,(NO,g)86.6kJmolGG!!，则fm(NO,g)G!为（）A.-70.6kJ.mol-1B.51.3kJ.mol-1C.-35.3kJ.mol-1D.141.2kJ.mol-17.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A.精密度是保证准确度的前提B.准确度是保证精密度的前提专业：生化院各专业课程名称：无机及分析化学学分：3.5试卷编号（35）课程编号：1611010考试方式：闭卷考试时间：120分钟拟卷人(签字)：拟卷日期：审核人(签字)：题号一二三四五六七八九十总分得分得分得分淮阴工学院课程考试试卷第2页共4页班级姓名学号----------------------------装--------------------------订----------------------线-----------------------------C.精密度高，准确度必然高D.准确度高，精密度也就高8.有色络合物的摩尔吸光系数，与下列因素中有关系的是A.比色皿的厚度B.有色络合物浓度C.吸收池材料D.入射光波长9.往1L0.10mol·l-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（）A.HAc的Ka值增大B.HAc的Ka值减小C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小10.在下列叙述Na2S溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的（）A.c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)B.c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)+2c(H2S)=c(HS-)+c(OH-)D.c(H+)+c(H2S)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)11.将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，计算弱酸HA的离解常数aK!（）[M(HA)=50.0g·mol-1]A.4.0×10-6B.5.0×10-7C5.0×10-6D.7.0×10-512.1LAg2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（）[M(Ag2C2O4)=302g·mol-1]A.4.24×10-8B.3.55×10-11C.2.36×10-10D.8.74×10-1213.下列叙述中，正确的是（）A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变14.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是（）A.d2sp3；B.sp3d2；C.p3d3D.sd515.22Cu(en)的稳定性比234Cu(NH)大得多，主要原因是前者（）A.配体比后者大B.具有螯合效应C.配位数比后者小D.en的分子量比NH3大16.以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是（）A.Ψ3，2，0B.Ψ3，1，1/2C.Ψ3，3，2D.Ψ4，0，-117.铁原子的价电子构型是A.4s2B.4s24d6C.3d64s2D.3s23p63d618.关于杂化轨道的一些说法，正确的是A.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道与C原子的2p轨道混合起来而形成的B.sp3杂化轨道是由同一原子中ns轨道和np轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D.凡AB3型分子的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键19.下列物质分子间只存在色散力的是（）A.CO2B.H2SC.NH3D.HBr20.根据电势图31.41V1.68VAuAuAu判断能自发进行反应的是A.Au3++2Au→3Au+B.Au+Au+→2Au3+C.2Au→Au++Au3+D.3Au+→Au3++2Au三、判断题（每题1分，共10分。对打“√”，错打“×”）()1.难挥发物质的水溶液（在敞开容器中）在不断沸腾过程中，其沸点将不断升高。()2.催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。()3.每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。（）4.按有效数字的运算规则：(9.82×50.62)÷(0.005164×136.6)结果应保留四位有效数字。（）5.根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。（）6.因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。（）7.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。（）8.对于电对Cu2+/Cu，加入某种配位剂后，对其电极电势产生的影响是逐渐增大。()9.朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长范围越狭窄，吸光光度测定的准确度越高。（）10.HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。得分淮阴工学院课程考试试卷第3页共4页班级姓名学号----------------------------装--------------------------订----------------------线-----------------------------四、计算题（5小题，50分）1.（本题8分）将2.50g蔗糖（C12H22O11）溶解在251.3g水中；将5.20g未知物溶解在100g水中，两溶液在同一温度下结冰，求未知物的摩尔质量。[M(C12H22O11)=342g·mol-1]2.（本题11分）某弱酸ap9.21K!，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1，当用0.10mol·L-1HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的pH突跃为多少？3.（本题11分）已知反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(I2/I-)=0.535V，若各种离子的浓度均为0.1mol·L-1，将以上反应设计成原电池，计算其电池的电动势和反应的标准平衡常数K。4.（本题10分）在0.10mol·L-1的[Ag(NH3)2]+配离子溶液中加入KBr溶液，使KBr浓度达到0.10mol·L-1，有无AgBr沉淀生成？已知7f32([Ag(NH)])1.1210K!，13sp(AgBr)5.010K!。得分淮阴工学院课程考试试卷第4页共4页班级姓名学号----------------------------装--------------------------订----------------------线-----------------------------5.（本题10分）煤燃烧时含硫的杂质转化为SO2和SO3，造成对大气的污染。试用下面的热力学数据说明是否可以用CaO吸收SO3，以消除烟道废气的污染。如可行，求出自发进行的最高温度。298KCaO(s)+SO3(g)→CaSO4(s)-1fm/(kJmol)H!-635.09-395.7-1434.1-1m/(JKmol)S!39.75256.6107