2012海淀区高三一模化学试题及答案

2012年海淀区高三年级一模化学部分6．下列做法对改善大气质量无益．．的是A．推广使用无铅汽油B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C．开发利用太阳能、氢能等新能源D．在汽车尾气系统中安装催化转化器7．下列说法正确的是A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶的单体之一是8．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：XYZWB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH19．下列实验方案不能．．达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）10．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法CH2－CH=CH—CH2—CH2—CHnCNCH3－C≡C—CH3不正确．．．的是A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁11．下列说法不正确．．．的是ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl--2e-==Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+12．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①④③②B．溶液①、②等体积混合后pH7，则c(NH4+)c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①②D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同25.（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%。试剂1Cl2H2SO4苦卤（K＋、Mg2＋、Br－等）K+、Mg2＋等Br2Mg(OH)2海水粗盐稀硫酸CCNaCl溶液FePtNaCl溶液e-C(甲)直流电源e-C(乙)CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥CuC（3）计算容器②中反应的平衡常数K=。（4）下列叙述正确的是（填字母序号）。a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。（6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。26.（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知：TiOSO4遇水会水解。（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：。（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。钛铁矿硫酸353K①Fe3+Fe2+TiO2+H+SO42-残渣铁粉②滤渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷却结晶③FeSO4·7H2OFe2+TiO2+H+SO42-热水④H2TiO3固体煅烧⑤废液（主要含Fe2+、H+、SO42-）TiO2min)/(4)(12LmolVtOH①写出阳极所发生反应的电极反应式：。②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）。27.（15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：。（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为。ABCDE铜片碱石灰无水CaCl2（干燥剂）浓硝酸K1K2NaOH溶液F28.（14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（CH3CCH2CH2COOHO）合成聚芳酯E的路线：AOH一定条件①B浓H2SO4,CH3CH2OH②CH3H3CCKMnO4/H+DSOCl2③④一定条件聚芳酯EOHCCH3CH2OCOCClOnCH2COOCH2CH3⑤CH3CCH2CH2COOHO(C17H18O4)已知：①+SOCl2+SO2+HClCROHOCRClO②（R、R’表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）。（2）下列关于有机物A的说法正确的是（填字母序号）。a．能发生加聚反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（3）A→B的化学方程式为。（4）D的结构简式为。（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种。①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：。—O—C—O—OR—C—Cl+R’OH+HClR—C—OR’OO海淀区高三年级一模练习化学参考答案2012．4第I卷（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案BCCBDAD第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分。3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分,不出现负分。25．（14分）（1）小于（答“”不扣分）（2）80（3）1（3分）（4）a（5）2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H=-566kJ/mol（3分）（未标明物质的状态扣1分，△H错扣2分；其他合理答案均可得分）（6）3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O26．（15分）（1）2Fe3++Fe===3Fe2+（2）b（3）过滤（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。（3分）（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得1分。）（5）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O（6）①2O2--4e-==O2↑（同时写出C+O2==CO2不扣分）或C+2O2--4e-==CO2↑②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO===2Ca+O2↑，2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）一定条件通电或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2++4e-==2Ca阳极：2O2--4e-==O2↑2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）。27．（15分）（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）（6）①EDBDF或EDBF②2NO2+Na2O2===2NaNO3（3分，不配平扣1分）28．（14分）（1）羧基（2）bd（少选得1分，多选、错选无分）（3）（反应条件写“催化剂、加热”不扣分，不写可逆符号扣1分）（4）（5）C8H6O413（其他合理答案均可得分，不写反应条件不扣分）—O—C—HHOOC—O+3NaOH—ONa+NaO—C—H+2H2ONaOOC—O△—C—ClCl—C—OO+CH3CH2OH—C—CH3HO—CH2CH2COOCH2CH3—OH浓硫酸—C—CH3HO—CH2CH2COOH—OH△+H2O一定条件